18秋 0129《物理化学》习题答案Word文件下载.docx
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5、主要决定于溶解在溶液中粒子的数目，而不决定于这些粒子的性质的特性叫
一般特性
各向同性特征
依数性特征
等电子特性
6、已知某对行反应的反应焓为-150kJ·
mol-1，则该正反应的活化能为
低于150kJ•mol-1
高于150kJ•mol-1
等于150kJ•mol-1
无法确定
7、对亲水性固体表面，其相应接触角θ是
θ<
90°
θ>
θ=180°
θ可为任意角
8、关于电极电势，下列说法中正确的是
9、
下列说法中不正确的是:
任何液面都存在表面张力
平面液体没有附加压力
弯曲液面的表面张力方向指向曲率中心
弯曲液面的附加压力指向曲率中心
10、
在25℃时,电池Pb（Hg）（a1）|Pb（NO3）2（aq）|Pb（Hg）（a2）中a1>
a2,则其电动势E
<
0
>
=0
无法比较
11、对恒沸混合物的描述，下列各种叙述中哪一种是不正确的？
不具有确定的组成
平衡时，气相和液相的组成相同
其沸点随外压的改变而改变
与化合物一样，具有确定的组成
12、AgCl在以下溶液中（a）0.1mol·
dm-3NaNO3（b）0.1mol·
dm-3NaCl（c）H2O（d）0.1mol·
dm-3Ca（NO3）2（e）0.1mol·
dm-3NaBr溶解度递增次序为
（a）<
（b）<
（c）<
（d）<
（e）
（b）<
（a）<
（c）<
（e）<
（d）
13、区域熔炼技术主要是应用于
制备低共熔混合物
提纯
制备不稳定化合物
获得固熔体
14、设N2和O2皆为理想气体，它们的温度、压力相同，均为298K、pθ，则这两种气体的化学势应该
相等
不一定相等
与物质的量有关
不可比较
15、关于亨利系数，下列说法中正确的是
其值与温度、浓度和压力有关
其值与温度、溶剂性质和浓度有关
其值与温度、溶质性质和标度有关
其值与温度、溶质和溶剂性质及浓度的标度有关
16、1mol单原子理想气体，从p1=202650Pa，T1=273K经p/T＝常数的途径加热使压力增加到p2=405300Pa，则体系做的功为
大于零
小于零
零
17、分子数增加的放热化学反应在一绝热钢瓶中进行，则
Q>
0，W>
0ΔU>
Q=0，W<
0ΔU<
Q=W=0ΔU=0
18、
在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水（A）和纯水（B）。
经历若干时间后，两杯液面的高度将是
杯高B杯
A杯等于B杯
A杯低于B杯
视温度而定
19、一个电池反应确定的电池,E值的正或负可以用来说明
E.电池是否可逆
F.电池反应是否已达平衡
电池反应自发进行的方向
电池反应的限度
20、1-1型电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正负离子的摩尔电导率之和，这一规律只适用于：
（）
A.强电解质
B.弱电解质
C.无限稀释电解质溶液
D.摩尔浓度为1的溶液
判断题
21、循环过程不一定是可逆过程
A.√
B.×
22、熵增加的过程一定是自发过程。
A.√
23、在相平衡系统中，当物质B在其中一相达到饱和时，则其在所有相中都达到饱和
24、体系达平衡时熵值最大，吉布斯自由能最小。
25、化学势不适用于整个化学反应体系，因此，化学亲合势也不适用于化学反应体系。
26、温度越高、压力越低,亨利定律越正确
27、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。
28、通过1F的电量能使在电解池阴极上沉积出1mol金属铜。
29、反应物分子的能量高于产物分子的能量，则此反应就不需要活化能。
30、一个化学反应进行完全所需的时间是半衰期的2倍。
31、恒沸物的组成不变。
32、可逆热机的效率最高，在其他条件相同的情况下，由可逆热机牵引火车，其速度将最慢。
33、溶液的化学势等于溶液中各组分化学势之和。
34、一定量的理想气体，当热力学能与温度确定之后，则所有的状态函数也完全确定。
35、在等温、等压下，吉布斯函数变化大于零的化学变化都不能进行。
36、电池的电动势随池反应的化学计量系数不同而变化。
37、三相点是指液体的蒸气压等于
38、单分子反应一定是基元反应。
39、温度越高、压力越低,亨利定律越正确
40、化学势不适用于整个化学反应体系，因此，化学亲合势也不适用于化学反应体系。
主观题
41、
标准压力、273.15K时,水凝结为冰，可以判断系统的下列热力学量△G=
参考答案：
42、
AgCl（s）电极属于电极，其电极反应为，其电极表示式可写为。
金属难溶盐；
Ag（s）+Cl－（a）→AgCl（s）+e；
Ag（s），AgCl（s）│Cl－（a）
43、1/2级反应的速率常数单位是________
!
--[if!
vml]-->
--[endif]-->
mol1/2
44、对于复合反应A→B→C，若B是目标产物，且第一步的活化能小于第二步的活化能，那么，为提高B的产量，应当控制温度较。
低
45、已知CH3COOH（l），CO2（g）,H2O
（1）的标准摩尔生成焓。
△fHm（298K）/kJ·
mol-1分别为-484.5，-393.5，-285.8。
则CH3COOH
（1）的标准摩尔燃烧焓ΔcHm（298K）/kJ·
mol-1为。
-847.1kJ/mol
46、氯仿
（1）和丙酮
（2）形成非理想液体混合物,在T时,测得总蒸气压为29398Pa，蒸气中丙酮的物质的量分数y2=0.818,而该温度下纯氯仿的饱和蒸气压为29571Pa，则在溶液中氯仿的活度a1为。
0.181
47、
Na2CO3与水可形成三种水合物Na2CO3•H2O（s）、Na2CO3•7H2O（s）、Na2CO3•10H2O（s）,这些水合物与Na2CO3水溶液及冰冰平衡共存。
（填能、不能）
能
48、摩尔电导率是指__________时的溶液的电导，常用于测定溶液电导的装置为__________。
电解质的含量为1mol；
电导率仪
49、形成胶束的最低浓度称为_______，表面活性物质的HLB值表示表面活性物质的_______。
临界胶束浓度；
亲水性
50、单原子理想气体的Cv,m=1.5R,温度由T1变到T2时，等压过程系统的熵变△Sp与等容过程熵变△Sv之比是。
5：
3
51、NaCl水溶液和纯水经半透膜达成渗透平衡时，该体系的自由度是。
3
52、反应2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）的△rH0m为负值，达到平衡后，要使平衡向产物方向移动，则可____温度，____压力，____惰性气体。
降低；
升高；
减少
53、某反应在恒压P，绝热，W，=0的条件下进行，系统温度由T
△H=0
54、
已知等温反应（i）CH4（g）=C（s）+2H2（g），（ii）CO（g）+2H（g）=CH3OH（g）若提高系统总压，则它们的平衡移动方向分别为、。
向左；
向右
55、
已知水在正常冰点时的摩尔熔化热△fusHθ=6025J·
mol-1,某水溶液的凝固点为258.15K,该溶液的浓度xB为。
0.1429
56、
单原子理想气体的Cv,m=1.5R,温度由T1变到T2时，等压过程系统的熵变△Sp与等容过程熵变△SV之比是。
57、将某理想气体热容为Cp，从温度T1加热到T2。
若此变化为非恒压过程,则其焓变。
△H=Cp（T2-T1）
58、1mol单原子理想气体从298K，202.65kPa经历①等温;
②绝热;
③等压;
三条途径可逆膨胀使体积增加到原来的2倍，所作的功分别为-W1,-W2,-W3，三者的关系是
-W3>
-W1>
-W2
59、
在101.325KPa下，水-乙醇二元气液平衡相图上有最低恒沸物，恒沸组成W2=95.57%,在恒沸点系统的自由度为____；
今有含乙醇W2=80％的二元混合物，能否
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