化学平衡练习Word下载.docx
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3、某温度时,NH4Cl（s）分解压力就是标准压力,则分解反应得平衡常数K为:
（）参考答案:
C
（A）1
（B）1/2
（C）1/4
（D）1/8
4.化学反应体系在等温等压下发生Δξ=1mol反应,所引起体系吉布斯自由能得改变值ΔrGm得数值正好等于体系化学反应吉布斯自由能（G/ξ）T,p,得条件就是:
D
（A）体系发生单位反应（B）反应达到平衡
（C）反应物处于标准状态（D）无穷大体系中所发生得单位反应
5.已知下列反应得平衡常数:
H2（g）+S（s）=H2S（g）①K1;
S（s）+O2（g）=SO2（g）②K2。
则反应H2（g）+SO2（g）=O2（g）+H2S（g）得平衡常数为:
（A）K1+K2;
（B）K1-K2;
（C）K1·
K2;
（D）K1/K2。
6.对于同一化学反应,反应式写法不同,例如⑴N2+3H2=2NH3;
⑵,则下列叙述正确得就是:
（A）ΔrGm不变;
（B）Kp不变;
（C）不变;
（D）,正向自发。
7.在恒温恒压下,化学反应aA+bB=lL+mM得ΔrGm所代表得意义在下列说法中哪种就是错误得?
参考答案:
A
（A）ΔrGm表示有限物系中反应进行时产物与反应物间得吉氏自由能之差（即终态与始态得自
由能之差）
（B）ΔrGm表示有限得反应物系处于该反应进度a时得反应倾向
（C）ΔrGm表示若维持各反应物化学势不变时发生一个单位反应时得吉布斯自由能变化
（D）ΔrGm代表变化率（G/a）T,p,即表示在G-a图上反应进度为a时得曲率线斜率
8.在等温等压下,当反应得=5kJ/mol时,该反应能否进行？
（A）能正向自发进行（B）能逆向自发进行
（C）不能判断
（D）不能进行
9.一密闭容器处于283、15K得恒温环境中,内有水及其相平衡得水蒸气。
现充入惰性气体（即气体既不与水反应,也不溶于水中）,则水蒸气得压力:
A
（A）增加
（B）减少
（C）不变
（D）惰性气体压力低于101325Pa,水蒸气压增加,高于101325Pa时,则减小。
10.若反应气体都就是理想气体,反应平衡常数之间有Ka=Kp=Kx得反应就是:
（1）2HI（g）=H2（g）+I2（g）;
（2）N2O4（g）=2NO2（g）;
（3）CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）;
（4）C（s）+CO2（g）=2CO（g）。
（A）
（1）
（2）;
（B）
（1）（3）;
（C）（3）（4）;
（D）
（2）（4）。
11.理想气体反应CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）得与温度T得关系为:
=-21660+52、92T,若要使反应得平衡常数K>
1,则应控制得反应温度:
（A）必须低于409、3℃（B）必须高于409、3K
（C）必须低于409、3K（D）必须等于409、3K
12.25℃时水得饱与蒸气压为3、168kPa,此时液态水得标准生成吉布斯自由能为-237、19kJ/mol,则水蒸气得标准生成吉布斯自由能为:
（A）-245、76kJ/mol（B）-229、34kJ/mol
（C）-245、04kJ/mol（D）-228、60kJ/mol
13.对于理想混合物反应体系,标准反应自由能与平衡常数之间得关系,不正确得就是:
B
（A）;
（B）;
（C）;
（D）。
14.在T,p时,理想气体反应C2H6（g）＝H2（g）+C2H4（g）得Kc/Kx为:
（A）RT（B）1/（RT）（C）RT/p（D）p/（RT）
15.下述说法中哪一种正确？
（A）增加压力一定有利于液体变为固体
（B）增加压力一定不利于液体变为固体
（C）增加压力不一定有利于液体变为固体
（D）增加压力与液体变为固体无关
16.某次会上关于KHF2这一化合物就是否潮解发生争论,兰州工厂得A说不易潮解,长沙工厂得B说易潮解,您估计哪种说法正确:
（A）二人都对;
（B）二人都不对;
（C）B对,A不对;
（D）A对,B不对。
17.反应CH3COOH（l）+C2H5OH（l）=CH3COOC2H5（l）+H2O（l）在25℃时平衡常数K为4、0,今以CH3COOH及C2H5OH各1mol混合进行反应,则达平衡最大产率为:
（A）0、334％（B）33、4％（C）66、7％（D）50、0％
18.某实际气体反应在温度为500K、压力为20260kPa下得平衡常数Kf=2,则该反应在500K、20、26kPa下反应得平衡常数Kp为:
（A）2（B）＞2（C）＜2（D）≥2
19.已知化合物:
①CaCO3得分解温度为897℃;
②MnCO3得分解温度为525℃,它们在
298K下分解反应得平衡常数Kp关系为:
（A）Kp①>
Kp②;
（B）Kp①<
（C）Kp①=Kp②;
（D）无法比较。
20.对于理想气体间反应,以各种形式表示得平衡常数中,其值与温度与压力皆有关系得就是:
（A）Ka（B）Kc（C）Kp（D）Kx
21.某低压下得气相反应,在T＝200K时Kp＝831、4Pa,则Kc/（mol·
cm）就是:
（A）5×
102（B）14×
106（C）14×
103（D）0、5
22.在通常温度下,NH4HCO3（s）可发生下列分解反应:
NH4HCO3（s）＝NH3（g）+CO2（g）+H2O（g）设在两个容积相等得密闭容器A与B中,分别加入纯NH4HCO3（s）1kg及20kg,均保持在298K达到平衡后,下列哪种说法就是正确得？
（A）两容器中压力相等
（B）A内压力大于B内压力
（C）B内压力大于A内压力（D）须经实际测定方能判别哪个容器中压力大
23.根据某一反应得值,下列何者不能确定:
（A）标准状态下自发变化得方向
（B）在所对应得温度下得平衡位置
（C）在标准状态下体系所能作得最大非膨胀功
（D）提高温度反应速率得变化趋势
24.在298K时,气相反应H2＋I2＝2HI得＝-16778J/mol,则反应得平衡常数Kp为:
（A）2、0×
1012（B）5、91×
106（C）873（D）18、9
25.能量零点得不同选择,在下面诸结论中哪一种说法就是错误得:
（A）影响配分函数得计算数值
（B）影响U,H,F,G得数值
（C）影响Boltzmann分布数N得数值（D）影响能级能量εi得计算数值
26.最低能量零点选择不同,对哪些热力学函数值无影响:
（A）U（B）S（C）G（D）H
27.某实际气体反应,用逸度表示得平衡常数Kf随下列哪些因素而变:
（A）体系得总压力（B）催化剂（C）温度（D）惰性气体得量
28.对于气相反应,当体系总压力p变化时:
（A）对Kf无影响
（B）对Kr无影响
（C）对Kp无影响（D）对Kf,Kr,Kp均无影响
29.设反应aA+bB=gG+hH,在p下,300K时得转化率就是600K得2倍,在300K下,总压力为p时得转化率就是总压力2p得2倍,可推测该反应:
（A）平衡常数与温度、压力成正比;
（B）平衡常数与温度成正比,与压力成反比;
（C）该反应就是一个体积增加得放热反应;
（D）该反应就是一个体积增加得吸热反应。
30.在某温度下,一密闭得刚性容器中得PCl5（g）达到分解平衡,若往此容器中充入N2（g）使体系压力增大二倍（此时体系仍可按理想气体处理）,则PCl5（g）得离解度将:
（A）增大;
（B）减小;
（C）不变;
（D）视温度而定。
1、对反应CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）（）参考答案:
B
（A）K=1（B）K=Kc（C）K＞Kc（D）K＜Kc
2.25℃时反应,在25℃、101325Pa下,将
1molN2、3molH2与2molNH3（g）混合,则反应:
（A）正向自发进行;
（B）逆向自发进行;
（C）系统处于平衡;
（D）无反应发生。
3.设反应A（s）=D（g）+G（g）得ΔrGm（J·
mol-1）=-4500+11（T/K）,要防止反应发生,温度必须:
（A）高于409K;
（B）低于136K;
（C）高于136K而低于409K;
（D）低409K。
4、一定温度下,
（1）Km,
（2）（G/ξ）T,p,（3）,（4）Kf四个量中,不随化学反应体系压力及组成而改变得量就是:
（A）
（1）,（3）（B）（3）,（4）
（C）
（2）,（4）（D）
（2）,（3）
5、化学反应等温式=+RTlnQa,当选取不同标准态时,反应得将改变,该反应得与Qa将:
（A）都随之改变（B）都不改变
（C）Qa变,m不变（D）Qa不变,改变
6.反应C（s）+2H2（g）＝CH4（g）在1000K时得=19、29kJ·
mol-1。
当总压为101kPa,气相组成就是:
H270％、CH420％、N210％
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