河北省蠡县中学高二化学月考试题文档格式.docx

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D．K＋、Ca2＋、Mg2＋的离子半径依次增大，还原性依次增强

3．铯137是金属铯的同位素之一，与“铀235”同属于放射性物质。

下列对Cs与U描述正确的是（　　）

A．Cs与U的质子数差值为37

B．Cs与U的中子数差值为98

C．铯137的电子数是82

D．铀元素的相对原子质量是235

4．据国外有关资料报道，在独居石（一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐）中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。

试判断，116号元素位于周期表中的（　　）

A．第六周期第ⅣA族　　　B．第七周期第ⅥA族

C．第七周期第ⅦA族D．第八周期第ⅥA族

5．在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（　　）

A．铜片上发生了还原反应

B．电子通过导线由铜片流向锌片

C．正极有O2逸出

D．正极附近的SO浓度逐渐增大

6．氧化反应和还原反应分别在两个电极上自发进行时，便能构成原电池。

下列氧化还原反应中，在一定条件下不能构成原电池的是（　　）

A．2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

B．Zn＋Ag2O＋H2O===Zn（OH）2＋2Ag

C．Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O

D．2H2＋O2===2H2O

7．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（　　）

A．对该反应体系加热

B．向溶液中滴加浓硝酸，以增大氢离子浓度

C．滴加少量CuSO4溶液

D．改用铁粉

8．下列图示变化为吸热反应的是（　　）

9．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：

CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。

下列有关说法正确的是（　　）

A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动

B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气

C．电池反应的化学方程式为：

CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O

D．正极上发生的反应是：

O2＋4e－＋2H2O===4OH－

10．下列变化中，属于物理变化的是（　　）

①石油的分馏　②煤的干馏　③石油的裂化　④铝热反应　⑤由乙稀变为聚乙烯　⑥氧气转变为臭氧　⑦乙烯催熟果实　⑧苯遇溴水　⑨海水蒸馏法制取淡水

A．①②③④B．①②⑤⑦

C．①⑧⑨D．①②⑥⑨

11．下列关于石油的说法正确的是（　　）

A．石油是混合物，汽油是纯净物

B．石油的分馏产物是纯净物

C．石油的裂化和裂解均为物理变化

D．乙烯和苯是来自石油和煤的两种有机物，它们都能使溴水褪色，但褪色的原理不相同

12．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。

理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。

下列几种生产乙苯的方法中，最符合原子经济性要求的是（反应均在一定条件下进行）（　　）

13．下列关于聚乙烯的说法正确的是（　　）

A．聚乙烯是通过加聚反应生成的

B．聚乙烯具有固定的元素组成，因而有固定的熔、沸点

C．聚乙烯塑料袋因有毒，故不能装食品

D．聚乙烯因性质稳定，故不易造成污染

14．下列反应中，不属于取代反应的是（　　）

A．苯与硝酸反应制取硝基苯

B．乙烯与氯化氢反应制取氯乙烷

C．乙醇与钠反应生成乙醇钠

D．油脂在酸性条件下生成甘油和高级脂肪酸

15．下列关于有机物说法正确的是（　　）

A．甲烷、乙烯和苯的分子中原子都在同一平面上

B．苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色

C．甲烷、乙烯、乙醇都能发生氧化反应

D．植物油属于高分子化合物

16．下列除去杂质（括号内物质为少量杂质）的方法中，正确的是（　　）

A．乙烷（乙烯）：

光照条件下通入Cl2，分液分离

B．乙酸乙酯（乙酸）：

用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏

C．CO2（SO2）：

气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶

D．乙醇（乙酸）：

加足量浓硫酸，蒸馏

17．等质量的两份锌粉a、b，分别加入两支相同的试管中，然后加入等体积等物质的量浓度且均过量的稀硫酸，同时向a中加入少量CuSO4溶液，则产生氢气的体积（V）与时间（t）的关系用图像表示如下，其中正确的是（　　）

18．如图为氢氧燃料电池原理示意图，根据此图的提示，下列叙述不正确的是（　　）

A．a电极是负极

B．b电极的电极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部贮存在电池内的新型发电装置

19．已知C—C键可以绕键轴自由旋转，下列关于结构简式为的烃的说法中正确的是（　　）

A．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上

B．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上

C．分子中至少有16个碳原子处于同一平面上

D．该烃属于苯的同系物

20．已知2SO2＋O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（　　）

A．O2的能量一定高于SO2的能量

B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量

C．SO2的能量一定高于SO3的能量

D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

21．下列说法正确的是（　　）

A．由H原子形成1molH—H键要吸收热量

B．N2性质非常稳定，是因为N2分子中含有氮氮三键，要破坏氮氮三键需吸收更多的能量

C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成H2O时所释放的热量称为中和热

D．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

22．肼（H2NNH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：

NN键为942、O===O键为500、N—N键为154，则断裂1molN—H键所需的能量（kJ）是（　　）

A．194　　　B．391　　　C．516　　　D．658

23．对于化学反应3W（g）＋2X（g）===4Y（g）＋3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（　　）。

A．v（W）＝3v（Z）B．2v（X）＝3v（Z）

C．2v（X）＝v（Y）D．3v（W）＝2v（X）

24．实验室用4molSO2与2molO2进行下列反应：

2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）　ΔH＝－196.64kJ·

mol－1，当放出314.624kJ的热量时，SO2的转化率为（　　）

A．40%　　　　B．50%C．80%D．90%

25．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

H2S（g）＋O2（g）===SO2（g）＋H2O（g）　ΔH12H2S（g）＋SO2（g）===S2（g）＋2H2O（g）　ΔH2

H2S（g）＋O2（g）===S（g）＋H2O（g）　ΔH32S（g）===S2（g）　ΔH4

则ΔH4的正确表达式为（　　）

A．ΔH4＝（ΔH1＋ΔH2－3ΔH3）B．ΔH4＝（3ΔH3－ΔH1－ΔH2）

C．ΔH4＝（ΔH1＋ΔH2－3ΔH3）D．ΔH4＝（ΔH1－ΔH2－3ΔH3）

二、填空题（50分）

26．（10分，每空2分）现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如表所示：

元素编号

元素性质与原子（或分子）结构

T

最外层电子数是次外层电子数的3倍

X

常温下单质分子为双原子分子，

分子中含有3对共用电子对

Y

M层比K层少1个电子

Z

第三周期元素的金属离子中半径最小

（1）写出元素T的原子结构示意图：

____________。

（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________（填字母）。

a．Y单质的熔点比Z单质低

b．Y的化合价比Z低

c．Y单质与水反应比Z单质与水反应剧烈

d．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强

（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式：

__________________。

（4）元素T和氢元素以原子个数比为1∶1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

27．（16分）已知：

从石油中获得A是目前工业上生产A的主要途径，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。

现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　回答下列问题：

（1）写出A的结构简式______________。

（2）B、D分子中的官能团名称分别是__________________、________________。

（3）写出下列反应的反应类型：

①________，②________，④________。

（4）写出下列反应的化学方程式：

①_____________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

28．（9分，每空3分）

一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：

aN（g）bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

（1）此反应的化学方程式中a∶b＝________。

（2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为________。

（3）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是________________________________________________________________________。

A．反应中M与N的物质的量之比为1∶1

B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D．单位时间内消耗amolN，同时生成bmolM

E．混合气体的压强不随时间的变化而变化

F．N的转化率达到最大，且保持不变

29．（15分，每空2分第一空3分）

甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题。

（1）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气（CO和H2）还原氧化铁，有关反应为：

CH4（g）＋CO2（g）===2CO（g）＋2H2（g）　ΔH＝260kJ·

mol－1

已知：

2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）ΔH＝－566kJ·

mol－1。

则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为______________________。

（2）如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。

①a处应通入________