普通化学习题与解答(第二章)Word格式文档下载.doc

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（+）

2、选择题（将所有正确答案的标号填入空格内）

（1）真实气体行为接近理想气体性质的外部条件是（b）

（a）低温高压（b）高温低压（c）低温低压（d）高温高压

（2）某温度时，反应的标准平衡常数，则反应的标准平衡常数等于（b）

（a）（b）（c）

（3）升高温度可以增加反应速率，最主要是因为（b）

（a）增加了分子总数

（b）增加了活化分子的百分数

（c）降低了反应的活化能

（d）促使平衡向吸热方向移动

（4）已知汽车尾气无害化反应的，要有利于取得有毒气体和的最大转化率，可采取的措施是（c）

（a）低温低压（b）高温高压

（c）低温高压（d）高温低压

（5）温度升高而一定增大的量是（bc）

（a）（b）吸热反应的平衡常数

（c）液体的饱和蒸气压（d）反应的速率常数

（6）一个化学反应达到平衡时，下列说法中正确的是（a）

（a）各物质的浓度或分压不随时间而变化

（b）=0

（c）正、逆反应的速率常数相等

（d）如果寻找到该反应的高效催化剂，可提高其平衡转化率

3、填空题

（1）对于反应：

若升高温度（约升高100K），则下列各项将如何变化（填写：

不变，基本不变，增大或减小。

）

：

基本不变：

基本不变

增大：

减小

：

增大：

增大

（2）对于下列反应：

。

若增加总压力或升高温度或加入催化剂，则反应速率常数（正）、（逆）和反应速率（正）、（逆）以及标准平衡常数、平衡移动的方向等将如何?

分别填人下表中。

（正）

（逆）

平衡移动方向

增加总压力

不变

增大

向左

升高温度

向右

加催化剂

（3）造成平流层中臭氧层破坏的主要物质有CFC、哈龙、N2O、NO、CCl4、CH4等；

主要的温室气体有CO2、CH4、N2O、CFC、O3等；

形成酸雨的大气污染物主要是SO2、NOx等。

4、不用查表，将下列物质按其标准（298K）值由大到小的顺序排列，并简单说明理由。

（a）K（s）（b）Na（s）（c）Br2

（1）（d）Br2（g）（e）KCl（s）

解：

（298K）值由大到小的顺序为

＞＞＞＞

说明

（1）同一物质气态时的熵大于液态时的；

（2）一般（相对分子质量相近时）液体的熵大于固体物质的熵；

（3）一般说来，当温度和聚集状态相同时，分子或晶体结构较复杂（内部微观粒子较多）的物质的熵大于分子或晶体结构较简单（内部微观粒子较少）的物质的熵。

K（s）和Na（s）的原子结构属同一族，K的结构较Na的复杂。

5、定性判断下列反应或过程中熵变的数值是正值还是负值。

（1）溶解少量食盐于水中；

（2）活性炭表面吸附氧气；

（3）碳与氧气反应生成一氧化碳。

（1）熵变为正值；

（2）熵变为负值；

（3）熵变为正值。

6、利用下列两个反应及其（298K）值，计算（s）在298K时的标准生成吉布斯函数。

（1）

（2）

，可得

（3）

故

=

==-1015.5

7、通过热力学计算说明下列水结冰过程：

在298K标准状态时能否自发进行。

已知冰在298K时的标准摩尔生成吉布斯函数为-236.7。

-237.129-236.7

=﹛（-236.7）-（-237.129）﹜=0.4＞0

故在298K的标准状态时，水结冰的过程不能自发进行。

8、试用教材附录3中的标准热力学数据，计算下列反应的和

（1）

（2）

（3）

（4）

（1）

27.2869.91146.4130.684

0-237.129-1015.40

=﹛130.864×

4+146.4-69.91×

4-27.28×

3﹜

=307.7

=﹛（-1015.4）-（-237.129）×

4﹜

=-66.9

（2）

41.630-112.1130.684

00-147.060

=﹛130.864+（-112.1）-41.63﹜

=-23.0

=-147.6

（3）

39.7569.91-53.1-10.75

-604.03-237.129-553.58-157.244

=﹛（-10.75）×

2+（-53.1）-69.91-39.75﹜

=-184.3

=﹛（-157.244）×

2+（-553.58）-（-237.129）-（-604.03）﹜

=-26.91

（4）

170.142.55152.231

-96.9000

=﹛152.231×

+42.55-170.1﹜

=-54.1

=96.90

9、用锡石（SnO2）制取金属锡，有建议可用下列几种方法：

（1）单独加热矿石，使之分解。

（2）用碳（以石墨计）还原矿石（加热产生CO2）。

（3）用H2（g）还原矿石（加热产生水蒸汽）。

今希望加热温度尽可能低一些。

试通过计算，说明采用何种方法为宜。

（1）单独加热矿石SnO2使之分解的温度条件估算

-580.700

52.351.55205.138

=580.7

=﹛205.138+51.55-52.3﹜

=204.4

依据

T＞580.7/204.4=2841K

（2）用碳还原矿石的温度条件估算

-580.700-393.509

52.35.7451.55213.74

=﹛（-393.509）-（-580.7）﹜

=187.2

=﹛213.74+51.55-5.74-52.3﹜

=207.3

T＞187.2/207.3=903.0K

（3）用H2还原矿石的温度条件估算

-580.700-241.818

52.3130.68451.55188.825

=﹛（-241.818）-（-580.7）﹜

=97.1

=﹛188.825+51.55-130.684-52.3﹜

=115.5

T＞97.1/115.5=841K

依据计算，用用H2还原可使矿石分解温度最低。

10、糖在新陈代谢过程中所发生的总反应可用下式表示：

若在人体内实际上只有30％上述总反加的标准吉布斯函数变可转变成为功（非体积功），则一食匙（3.8g）糖在体温37℃时进行新陈代谢，可以做多少功？

-2225.50-393.509-285.83

360.2205.138213.7469.91

=﹛（-285.83）×

11+（-393.509）×

12-（-2225.5）﹜

=-5640.7

=﹛69.91×

11+213.74×

12-205.138×

12-360.2﹜

=512.03

=-5640.7-（273+37）K×

512.03

=-5799.4

转化为功（非体积功）

==-19.3kJ

11、计算利用水煤气制取合成天然气的下列反应在523K时（近似）的值。

可利用公式

代入热力学化学数据，先求出反应的。

-110.5250-74.81-241.818

197.674130.684186.264188.825

=﹛（-24