18无机化学万题库计算题1015Word下载.docx

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2．LaNi5是一种储氢材料。

LaNi5在室温和250kPa压强下，每摩尔LaNi5可吸收7摩尔H原子。

当其组成为LaNi5H6时储氢密度为6.2×

1022H原子/cm3。

20K时液氢密度为70.6g/L，试比较二者的含氢密度。

（H原子量1.008）**

3．许多液态不饱和碳氢化合物有很大的储氢能力。

如甲苯（C7H8）与氢结合可生成液态甲基环己烷（C7H14）。

在发动机工作条件下，甲基环己烷可再分解为甲苯和氢。

C7H14＞673KC7H8（g）＋3H2（g）。

试计算若以甲基环己烷为燃料时，甲苯和氢的能量贡献率。

（已知C7H8（g）CO2（g）H2O（g）

ΔfHmΘ/kJ·

mol－150.00－393.14－241.82**

4．已知液氢密度为70.6g/L，某试验型液氢汽车的液氢储箱容积151.44L，充装一次可行驶274km。

试计算该车每千米的能耗。

（H原子量为1.008，H2O（l）的ΔfHmΘ＝－285.83kJ·

mol－1）**

5．某研究所合成了一种氙的化合物，由0.409g的氙生成0.758g氙的氟化物，试计算该化合物的实验式。

（原子量Xe131.29F19.00）**

6．将0.2952gXe和0.1733gF2在Ni容器中加入到400℃，生成一种无色的、在室温下稳定的固体。

称量此固体0.4000g，通入过量的氢，在400℃时得到氟化氢和0.2507gXe，用已知浓度的NaOH溶液吸收氟化氢，通过分析，其中含F－离子0.1435g，试通过计算确定该化合物的化学式。

（原子量F19，Xe131.3）***

7．在某次试验中，用PtF6与Xe作用，PtF6的起始压强为12.40kPa，加入Xe直到压强为26.08kPa，反应后Xe的残余压强为2.27kPa。

试计算产物化学式。

**

（十一）卤素

1．已知：

XO3－＋5X－＋6H＋3X2＋3H2O计算：

当XO3－和X－分别为ClO3－和Cl－；

BrO3－和Br－；

IO3－和I－时，

正向反应能够进行的最大pH值。

（ϕΘ（ClO3－/Cl2）＝1.47v，ϕΘ（Cl2/Cl－）＝1.36v；

ϕΘ（BrO3－/Br2）＝1.52v，ϕΘ（Br2/Br－）＝1.07v；

ϕΘ（IO3－/I2）＝1.20v，ϕΘ（I2/I－）＝0.54v）***

2．Br2在CCl4中和水中的分配系数为KD＝25.0，当100mlBr2的饱和水溶液（溶解度为35.6g∙L－1）与10mlCCl4振荡达平衡时，求Br2在水中的溶解度。

***

3．利用玻恩－哈柏循环，由下列反应的有关数据计算Cl的电子亲合能：

ΔrHmΘ/kJ·

mol－1，

①Rb（s）＋Cl2＝RbCl（s）－433

②Rb（s）＝Rb（g）86.0

③Rb（g）＝Rb＋（g）＋e－409

④Cl2（g）＝2Cl（g）242

⑤Cl－（g）＋Rb＋（g）＝RbCl（s）－686***

4．计算在25℃时，使用多大浓度的HCl才能刚好与MnO2反应制备得氯气？

（设除[H＋]、

[Cl－]外，其它物种均为标准状态）

已知：

ϕΘ（Cl2/Cl－）＝1.36v，ϕΘ（MnO2/Mn2＋）＝1.23v。

5．已知：

HClO1.63VCl21.36vCl－和ClO－0.40vCl21.36vCl－问：

⑴在酸性还是碱性介质中Cl2可以自发发生歧化反应？

写出有关歧化反应方程式，计算该反应的标准平衡常数KΘ。

⑵在酸性还是碱性介质中Cl（Ⅰ）和Cl－可以反应生成Cl2？

（归中反应）写出有关归中反应方程式，计算该反应的标准平衡常数KΘ。

6．在酸性溶液中，KBrO3能把KI氧化为I2和KIO3，而本身还原为Br2，Br－；

KIO3和KBr又可以反应生成I2和Br2，KIO3和KI反应生成I2。

现于酸性溶液中混合等物质的量的KBrO3和KI，通过计算说明将生成哪些氧化还原产物？

它们的物质的量的比是多少？

7．向100mlCu（IO3）3的饱和溶液中加入足量的KI溶液，立即生成I2，然后用Na2S2O3溶液滴定生成的I2。

计算需要0.11mol·

L－1的Na2S2O3溶液多少？

（已知Cu（IO3）3的KspΘ为1.1×

10－7）***

8．已知ϕΘ（BrO－/Br－）＝0.758v，KaΘHBrO＝2.51×

10－9。

试计算BrO－在酸性介质中被还原为Br－的标准电极电势值。

9．将KClO3和MnO2的混合物5.36g进行加热，分解完全后剩余3.76g。

试计算反应开始时，混合物中KClO3有多少克？

（KClO3式量122.5）***

10．已知ClO3－＋6H＋＋5e－→1/2Cl2＋3H2OϕΘA＝1.47v

求ClO3－＋3H2O＋5e－→1/2Cl2＋6OH－ϕΘB＝？

v

***

11．已知ϕΘ（I2/I－）＝0.54v，ϕΘ（Br2/Br－）＝1.09v，法拉第常数F＝96485C·

mol－1。

⑴如果将I2和Br2分别加到含I－和Br－的溶液中，将发生什么反应？

写出方程式。

⑵将上述方程式组成原电池，写出其电池符号。

⑶计算上述电池反应的标准平衡常数KΘ和ΔrGmΘ。

12．欲分离溶液中Cl－、Br－离子，先在混合溶液中加足量AgNO3溶液使它们沉淀，经过滤、洗涤后，往沉淀上加足量2mol·

L－1氨水，使AgCl溶解而AgBr微溶。

如果开始的Cl－离子浓度为Br－的500倍，通过计算说明能否用这个方法分离Cl－、Br－离子？

（已知KspΘAgBr＝5.35×

10－13，KspΘAgCl＝1.77×

10－10）***

13．在某样品中，除含有NaCl和NaBr外，还含有其他杂质。

取该样品1.000g溶于水，加入足量AgNO3溶液，得到沉淀0.526g，将此沉淀在Cl2气流中加热到恒重，称得重量为0.426g，计算样品中NaCl和NaBr的百分含量。

（AgCl式量143.3，AgBr式量187.8，NaCl式量58.45，NaBr式量102.9）****

14．Fe3＋离子可以被I－离子还原为Fe2＋离子，并生成I2。

但若在含Fe3＋离子的溶液中加入氟化钠溶液，然后再加入KI，就没有I2生成，试通过计算说明这一现象。

***

（已知ϕΘ（Fe3+/Fe2＋）＝0.771v，ϕΘ（I2/I－）＝0.535v，KΘ稳FeF52－＝5.9×

1015）

15．将纯净可溶的碘化物0.332g溶于稀硫酸中，再加入准确称量的0.002molKIO3，煮沸除去由反应生成的碘，然后加足量的KI于溶液中，使之与过量的KIO3作用，最后用硫代硫酸钠滴定所形成的I3－，共用去硫代硫酸钠0.0096mol，计算原来的碘化物的摩尔质量是多少？

16．已知H2CO3的KaΘ1＝4.30×

10－7，HClO的KaΘ＝2.95×

10－8。

试通过计算说明漂白粉在潮湿的空气中容易失效。

17．将含有0.100mol的Hg（ClO4）2和0.080mol的NaCl溶液混合，总体积为1.25L。

已知Hg（ClO4）2和NaCl为强电解质，而HgCl＋Hg2＋＋Cl－的KC＝1.8×

10－7。

计算混合液中Cl－离子的最终浓度。

18．试计算1.000×

10－10mol·

L－1盐酸的pH值。

19．碘在水中的溶解度很小，试从下列两个电极反应计算298K时I2饱和溶液的浓度：

①I2（s）＋2e－→2I－ϕΘ＝0.535v

②I2（aq）＋2e－→2I－ϕΘ＝0.621v***]

（十二）氧硫

1．某种含铜的合金3.00g，溶解后制成250ml近中性溶液，取该溶液25.0ml，加入

过量KI，析出的碘与0.0500mol∙L－1的Na2S2O3溶液22.5ml完全反应：

⑴写出有关的反应方程式；

⑵计算铜合金中铜的百分含量。

（原子量：

Cu63.54）***

2．称取0.3500g不纯的KI试样，在硫酸溶液中加入0.1942gK2CrO4处理，煮沸并除去生成的I2，然后加入过量的KI，使之与剩余的Cr（Ⅵ）作用，反应析出的I2可与

10.00ml0.1000mol∙L－1的Na2S2O3完全作用。

试计算原试样中KI的含量。

（摩尔质量/g∙mol－1：

KI166.0；

K2CrO4194.2）***

3．已知反应3O2＝2O3，25℃时ΔrHmΘ＝284kJ∙mol－1平衡常数KΘ＝1.0×

10－54，

计算此反应的∆rGmΘ和ΔrSmΘ。

4．在催化剂MnO2存在下，将氯酸钾加热分解，释放出的氧气用排水集气法收集。

试计算

在18℃、99.725kPa时，多少克氯酸钾才能释放出5.00升氧气？

（KClO3式量122.5，

18℃时饱和水蒸气压为2.066kPa）**

5．往100mlCu（IO3）2饱和溶液中加入足量酸化了的KI溶液，析出的I2再用Na2S2O3溶液

进行滴定，消耗浓度为0.110mol∙L－1的Na2S2O3溶液35.5ml。

试计算Cu（IO3）2的Ksp。

****

6．工业上也有使用CaSO4，NH3及CO2反应制取（NH4）2SO4的方法。

⑴试写出有关反应方程式并计算其标准平衡常数KΘ；

⑵在原料中的CO2（有NH3存在时）起什么作用？

（已知：

CaSO4的Ksp＝9.1×

10－6；

CaCO