山西省太原市山西大学附属中学届高三上学期月考化学试题Word文档下载推荐.docx

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BaO•CuO•4SiO2，故B正确；

C.双氧水的分解反应中二氧化锰作催化剂，加快双氧水分解速率，故C错误；

D.雕花玻璃是HF与SiO2反应形成，故D错误。

故选B。

2.下列说法中正确的是

A.Al2O3、MgO可用作耐高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料

B.铝、铁、铜相比较，在自然界中铜元素的含量最低、铁元素含量最高

C.工业上采用电解熔融态Al2O3、MgO的方法冶炼Al、Mg

D.用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵的反应都会产生温室气体

【答案】A

【详解】A.氧化铝和氧化镁的熔点很高，所以可以作高温材料，光纤制品的基本原料是二氧化硅，故A正确；

B.自然界中元素的含量高低依次是O、Si、Al、Fe等，所以铝、铁、铜相比较，自然界中含量最低的是Cu，最高的是Al而非Fe，故B错误；

C.MgO的熔点很高，电解熔融态MgO冶炼Mg会增大生产成本，工业上是电解熔融的氯化镁来冶炼镁，故C错误；

D.用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁都会产生二氧化碳，用氨制碳酸铵，制备原理为：

2NH3+CO2+H2O=（NH4）2CO3，不产生二氧化碳，故D错误。

故选A。

3.有关漂白粉和漂白液的说法正确的是

A.漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B.漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2

C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D.漂白液的有效成分是Na2O2

【详解】A．漂白粉的成分含有氯化钙、次氯酸钙，漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，都属于混合物，故A错误；

B.漂白粉的成分是氯化钙、次氯酸钙，有效成分是Ca（ClO）2，故B正确；

C.氢氧化钙溶解度小，工业上是将氯气通入石灰乳来制取漂白粉的，故C错误；

D.漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，有效成分是次氯酸钠，故D错误。

4.下列说法正确的是

A.油脂和氨基酸在一定条件下均可以与氢氧化钠溶液反应

B.棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成二氧化碳和水

C.鸡蛋白水溶液中滴加硫酸铵溶液可使蛋白质发生变性

D.煤的干馏是指高温下煤在空气中发生复杂的物理变化，得到苯、甲苯、二甲苯等

【详解】A.油脂可以在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，氨基酸含有羧基可以与氢氧化钠反应，故A正确；

B.棉、麻是植物纤维，只含有C、H、O元素；

丝、毛是蛋白纤维，蛋白质由C、H、O、N元素组成，还可能含有S、P等，N、S、P燃烧会生成其各自的氧化物，故B错误；

C.硫酸铵能使蛋白质发生盐析，故C错误；

Ｄ.煤的干馏是指煤隔绝空气加热，分解生成焦炭、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，这个过程是复杂的物理和化学变化，故D错误。

5.下列有关物质分类的说法正确的是

A.胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小

B.SiO2既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应，是一种两性氧化物

C.CO2的水溶液可以导电，所以CO2是电解质

D.H2SO4、NaOH、K2CO3在水溶液中均能电离，它们均为离子化合物

A.胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小，故A正确；

B.SiO2与氢氟酸反应不是生成盐和水，所以SiO2不是一种两性氧化物，故B错误；

C.CO2 

的水溶可以导电，是由于碳酸电离产生离子，所以CO2 

不是电解质，故C错误；

D.离子化合物和部分共价化合物 

在水溶液中均能电离，故D错误。

点睛：

解答本题的难点是选项B，解答选项B需要明确相关概念。

与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物是两性氧化物。

6.在标准状况下，下列说法正确的是

A.等体积CH4和HF所含的电子数相同

B.pH=12的Na2CO3溶液中c（OH-）=1×

10-2mol/L

C.2.4gMg与足量的盐酸反应，放出的气体体积为2.24L

D.由H2O2 

制2.24LO2转移的电子数目为0.4NA

【答案】C

【详解】Ａ.标准状况下，HF是液态，所以无法计算所含电子数，故A错误；

B.0

时水的离子积为：

1.2×

10-15，pH=12即H+浓度为10-12mol/L，则c（OH-）=

mol/L，故B错误；

C.2.4gMg的物质的量为0.1mol，根据化学计量关系Mg——2HCl——H2，可知n（H2）=0.1mol，即标况下，氢气的体积为：

0.1mol×

22.4L/mol=2.24L，故C正确；

Ｄ.双氧水生成标况下氧气2.24L，即氧气的物质的量为0.1mol，根据反应方程式2H2O2=2H2O+O2↑可知，双氧水中的2个O原子从-1价升高到0价，即转移2个电子，0.1molO2转移的电子数目为0.2NA，故D错误。

故选C。

【点睛】注意气体摩尔体积的适用条件，水的离子积在温度不同的情况下数值不同。

7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.1molSO2与0.5molO2在一定条件下充分反应，转移电子数为2NA

B.含1molCl-的NH4Cl溶液中NH4+数目小于NA

C.10gD216O和10gH218O中含有的中子数均为5NA

D.向2mL0.5mol/L硅酸钠溶液中滴入适量盐酸制硅酸胶体，所得胶粒数目小于0.001NA

【详解】A.二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫是可逆反应，转化率不能达到100%，所以1molSO2和0.5molO2在一定条件下，充分反应生成SO3的分子数小于2NA，转移电子数小于2NA，故A错误；

B.含1molCl-的NH4Cl为1mol，NH4Cl溶液中的NH4+会发生水解，故NH4+数目小于NA，故B正确；

C.1个D216O分子含有10个中子，10gD216O的物质的量为：

0.5mol，含有中子的物质的量为：

0.5mol×

10=5mol，1个H218O分子中含有10个中子，10gH218O的物质的量为：

10=5mol，个数均为5NA，故C正确；

D.胶粒是一定数目粒子的集合体，将2mL0.5mol/L硅酸钠溶液滴入盐酸中制得硅酸胶体，所含胶粒数目小于0.001NA，故D正确。

【点睛】A项为易错点，注意可逆反应具有一定的限度，不能达到100%转化。

8.下列离子方程式书写不正确的是

A.向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：

2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O

B.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：

HCO3-＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O

C.向Al2（SO4）3溶液中加入过量的氨水：

Al3＋＋4NH3·

H2O===AlO2-＋4NH4+＋2H2O

D.用铁棒作阴极，碳棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：

2Cl－＋2H2O

H2↑＋Cl2↑＋2OH－

【详解】A.向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水发生氧化还原反应，离子方程式为：

2I－＋2H＋＋H2O2=I2＋2H2O，故A正确；

B.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合，化学方程式为：

Ba（OH）2+NaHCO3=BaCO3↓+NaOH+H2O，所以离子方程式为：

HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，故B正确；

C.Al（OH）3与过量的氨水不反应，故C错误；

D.电解饱和氯化钠溶液反应方程式：

2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑，所以离子方程式为：

H2↑＋Cl2↑＋2OH－，故D正确。

【点睛】C项为易错点，注意氢氧化铝只能溶于强碱不能溶于氨水等弱碱。

9.A、B、C、D、E、F为原子序数依次递增的六种短周期主族元素，A的单质是最理想的燃料，C原子次外层电子数是最外层的1/3，E与C同主族，下列说法不正确的是

A.元素F最高价氧化物对应水化物一定是一种强酸

B.元素D与A一定形成共价化合物

C.元素B可能与元素A形成多种共价化合物

D.若元素D是非金属元素，则D的单质可能是良好的半导体材料

【详解】A的单质是最理想的燃料，即A元素是H元素，C原子次外层电子数是最外层的1/3，说明C只能是第二周期的元素即C是O元素，E与C同主族即E是S元素，由于A、B、C、D、E、F为原子序数依次递增，所以能确定F是Cl元素，B可能是Li、Be、B、C、N几种元素中的一种，D可能是F、Na、Mg、Al、Si、P中的一种。

A.元素F是Cl元素，Cl的最高价氧化物的水化物是HClO4，是一种强酸，故A正确；

B.元素D可能是金属元素，也可能是非金属元素，所以与A元素即H元素可能形成共价化合物如HF，也可能形成离子化合物如NaH，故B错误；

C.元素B可能是C元素，能够与H形成多种碳氢化合物，故C正确；

D.D元素可能是非金属元素Si，单质硅是良好的半导体材料，故D正确。

10.下列说法正确的是

A.容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏并干燥

B.蒸馏操作时，温度计水银球应插入混合液

C.焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色

D.配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，则所配制溶液的浓度偏高

【答案】D

A、具有塞子或活塞的仪器使用前需要查漏，容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏，均不需要干燥，故A错误；

B.蒸馏操作时，温度计水银球应插在蒸馏烧瓶的支管口处，故B错误；

C.焰色反应时，铂丝需用稀盐酸洗净，并在火焰上灼烧至无色，故C错误；

D.配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，配得溶液的体积偏小，则所配制溶液的浓度偏高，故D正确；

故选D。

11.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是①金属钠投入到烧杯中的FeCl2溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入少量NaHSO4溶液⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2（）

A.全部B.只有①②⑤C.只有②③⑤D.只有③④⑤

①钠先与水反应生成氢氧化钠溶液，再与氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，遇到空气沉淀被氧化为红褐色沉淀；

②过量NaOH溶液和明矾溶液混合，生成偏铝酸钾溶液，无沉淀生成；

③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中生成碳酸钙白色沉淀；

④向NaAlO2溶液中滴入少量NaHSO4溶液生成氢氧化铝白色沉淀；

⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2生成碳酸氢钠固体；

③④⑤选项符合题意，正确答案：

D。

12.汽车尾气含氮氧化物（NOx）、碳氢化合物（CxHy）、碳等，直接排