氧化还原反应与离子反应知识点总结练习题Word格式文档下载.docx

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（5）其他：

2、还原剂

（1）金属性较强的单质：

（2）某些非金属单质：

（3）变价金属中某些低价态化合物：

（4）其他：

单质S、Sn2+盐、浓盐酸、NH3等

（二）氧化性、还原性强弱的常用判断方法（两种题型考法）

1、根据金属活泼性判断

金属的金属性越强，单质的还原性越强，其对应离子的氧化性越弱。

（1）单质的还原性：

按金属活动性顺序依次减弱。

（强调顺序）

（2）离子的氧化性：

按金属活动性顺序依次增强（铁指Fe2+）

如氧化性：

2、根据非金属的活泼性判断

非金属性越强，单质的氧化性越强，其对应离子的还原性越弱。

（1）单质的氧化性：

（2）离子的还原性：

3、通过元素周期表判断

4、通过化学反应判断

氧化剂+还原剂氧化产物+还原产物

氧化性：

氧化剂>

氧化产物；

还原性：

还原剂>

还原产物。

简记为：

左>

右。

5、通过相近的反应判断

如由，可得出氧化性：

6、有反应条件的难易比较

不同氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，氧化性越强；

不同还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，还原性越强。

如卤素单质按的顺序反应条件越来越难，反应条件要求越来越高，则可得出氧化性：

。

氧化还原反应专项练习

1．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是[]

A．2F2+2H2O==4HF+O2↑　　　

　　　C．2AgNO3+Na2CO3==2NaNO3+Ag2CO3↓

2．下列变化属于还原反应的是[]

　A．Fe——→FeSO4　　B．Cu（NO3）2——→Cu　C．P——→P2O5　D．NaCl——→AgCl

3．下列说法中错误的是[]

A．化合反应不一定是氧化还原反应　　B．分解反应不一定是氧化还原反应

　　　C．置换反应一定是氧化还原反应　　　D．复分解反应一定是氧化还原反应

4．实现下列反应需加入氧化剂的是[]

A．HCl——→CaCl2　　B．HCl——→H2　C．HCl——→Cl2　　D．HCl——→CO2

5．下列对氧化还原反应的分析中合理的是[]

A．Mg变为MgO时化合价升高，因此Mg在该反应中应中作还原剂

B．KMnO4受热分解时，Mn元素化合价一方面升高一方面降低，因此反应中锰元素既被氧化又被还原

C．凡是氧化还原反应能能造福于人类

6．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素[]

A．一定被氧化　　B．一定被还原

　　C．既可能被氧化又可能被还原　　D．以上都不是

7．在下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是[]

A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

B．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

C．置换反应一定属于氧化还原反应

D．氧化还原反应中的任一反应物，不是氧化剂，就一定是还原剂

8.下列粒子中,既具有氧化性,又具有还原性的是（）

A.MgB.Zn2+C.Fe2+D.HCl

9.下列各反应中,水只做氧化剂的是（）

A.C+H2O=CO+H2B.2H2O=2H2↑+O2↑

C.Na2O+H2O=2NaOHD.CuO+H2=Cu+H2O

10、对C+CO2===2CO的说法不正确的是

A、该反应是氧化还原反应B、该反应的氧化剂是CO2

C、氧化产物与还原产物的物质的量之比是1：

1

D、按照方程式该反应中转移的电子数是4

11、已知反应CL2+H2O===HCL+HCLO，对该反应的说法正确的是

A、CL2是氧化剂，H2O是还原剂B、氧化剂与还原剂的物质的量比是1：

2

C、按照方程式进行，氧化剂失电子1molD、CL2既是氧化剂又是还原剂

12.黑火药爆炸反应为：

S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑。

在该反应中，氧化剂是（）

①C②S③K2S④KNO3⑤N2

A、①③⑤B、②④C、②④⑤D、③④⑤

13.在H2SO3+2H2S=3H2O+3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为（）

A.1:

1B.2:

1C.1:

2D.3:

14．M2O7x-离子和S2-在酸性溶液中发生如下反应：

M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x-离子中M的化合价是（）

A+2B+3C+4D+6

15.已知:

Ni+CuSO4=NiSO4+CuCu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag则下列判断正确的是（）

A.还原性:

Ni>

Cu>

AgB.氧化性:

Ni2+>

Cu2+>

Ag+

C.还原性:

Ni<

Cu<

AgD.氧化性:

Ni2+<

Cu2+<

Ag+

16．标出下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目。

Cl2+2KBr=2KCl+Br2H2S+Cl2=S↓+2HCl

氧化剂：

还原剂：

氧化剂：

MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

氧化剂：

2H2S+SO2=3S+2H2OCl2+H2O=HCl+HClO

2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22Al+6H+=2Al3++3H2↑

17．在2KClO3=2KCl+3O2↑的反应中，氯元素从__价变为__价，发生____反应；

氧化剂是______，还原剂是______。

电子从___元素转移给__元素，转移的电子总数是_______。

18．氧化还原反应的实质是____________，其特征是____________。

物质中的某元素发生氧化反应时，反应结果该元素的化合价____，该物质在反应中所起的作用是________________；

物质中某元素被还原时，它发生了______反应，______电子，结果化合价______，该物质在反应中所起的作用是____________。

19．在Cu2+、Fe2+、Al3+、Fe、Cl2、Cl-、S2-、S八种粒子中，只具有氧化性的是_________，只具有还原性的是_____________，既具有氧化性又具有还原性的是______________。

1.最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，属于相对稳定结构。

金属元素最外层电子一般少于4个，在反应中易失去电子；

非金属元素最外层电子一般多于4个，在反应中易得到电子。

2.离子：

是带电的原子 

原子

离子

定义

化学反应中的最小微粒

带电的原子（或原子团）

电性

不带电

带电荷

阳离子：

所带电荷数=+（质子数-核外电子数）

阴离子：

所带电荷数=-（核外电子数-质子数）

联系

都是构成物质的一种粒子，原子失去电子变成阳离子，原子得到电子变成阴离子

3、物质与其构成粒子之间的关系

4.物质的构成和物质组成的表示

5.相对原子质量：

是原子的相对质量，即以一种碳原子（原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子）质量的十二分之一作为标准，其他原子的实际质量跟它相比较，所得的数值，就是该种原子的相对原子质量

6.a.离子概念：

带电的原子或原子团

分类及形成：

阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电；

阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电

b.注意：

原子在变为离子时，质子数、元素种类没有改变；

电子数、最外层电子数、元素化学性质发生了改变。

c.表示方法：

在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。

若数字为1时，可省略不写。

例如：

钠离子：

Na＋。

d.离子符号表示的意义：

表示一个某种离子；

表示带n个单位某种电荷的离子。

Fe3+：

带3个单位正电荷的铁离子

e.元素符号右上角的数字的含义：

表示一个离子所带的电荷数。

3表示一个铁离子带3个单位的正电荷

f.离子中质子数与电子数的关系：

质子数>

电子数阴离子：

质子数<

电子数

g.离子与原子的区别与联系

粒子的种类

原子

离子

阳离子

阴离子

区

别

粒子结构

质子数=电子数

粒子电性

不显电性

显正电

显负电

符号

用元素符号表示

用离子符号表示

相互转化

阳离子原子阴离子

相同点

都是构成物质的一种微粒；

质量、体积都很小；

在不停运动；

有间隙

h.离子个数的表示方法：

在离子符号前面加系数。

2个钠离子：

2Na＋

i.离子符号前面的数字：

表示离子的个数。

7.、离子间能发生复分解反应而不能大量共存：

（1）离子间能生成难溶或微溶的物质，而不能大量共存。

如：

①SO42ˉ与Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存；

②CO32ˉ与Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存；

③S2ˉ与Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存；

④OHˉ与Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等不能共存；

⑤AlO2ˉ与HCO3ˉ不能大量共存：

AlO2ˉ+HCO3ˉ+H2O=Al（OH）3↓+CO32ˉ

（2）离子间能生成气体或易挥发性物质而不能大量共存。

H+与CO32ˉ、HCO3ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、S2ˉ、HSˉ等不能共存；

（3）离子间能发生氧化还原反应而不能大量共存。

①H+与OHˉ、AlO2ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ、Fˉ、PO43ˉ、HPO42ˉ、H2PO4ˉ、CH3COOˉ、C6H5Oˉ等不能大量共存；

②OHˉ与H+、NH4+、HCO3ˉ、HSO3ˉ、HSˉ、H2PO4ˉ、HPO42ˉ等不能大量共存；

8.、离子间能发生氧化还原反应而不能大量共存：

（1）在酸性条件下

①NO3ˉ与Iˉ、Brˉ、Fe2+、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ等不能共存；

②S2ˉ与SO32ˉ等不能共存；

（碱性条件下可以共存）

③MnO4ˉ与Iˉ、Brˉ、Clˉ、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、Fe2+等不能