分析化学题库精华版Word下载.docx

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A.化学计量点B.滴定误差

C.滴定终点D.滴定分析

2.在滴定分析中，对其化学反应的主要要求是（A）

A.反应必须定量完成B.反应必须有颜色

C.滴定剂与被滴定物必须是1:

1反应

D.滴定剂必须是基准物

3.EDTA滴定、、混合液中的，应采用（B）

A.直接滴定法B.返滴定法

C.置换滴定法D.间接滴定法

4.使用高锰酸钾法测定石灰石中钙的含量时，应采用的滴定方式是（D）

1.在滴定分析中，指示剂变色时停止滴定的这一点称为（滴定终点）。

实际分析操作中滴定终点与理论上的化学计量点不可能恰好相符，它们之间的误差称为（终点误差）。

1.滴定误差指（滴定终点与化学计量点不一定恰好吻合造成的分析误差）。

2.由于（返滴定法）、（置换滴定法）、（间接滴定）等滴定方法式的应用，大大扩展了滴定分析的应用范围。

2.适合滴定分析的化学反应应该具备4个条件是（有确定的化学计量关系）、（反应定量进行）、（速度快）和（有确定终点的方法）。

简答：

1.什么是滴定分析法？

滴定分析法是将标准溶液滴加到被测物质的溶液中（或者是用被滴定物质滴加到标准溶液中），直到标准溶液与被测物质按化学计量关系定量反应完为止，然后根据试剂溶液的浓度和用量，计算被测物质的含量的分析方法

2.简述滴定分析法对化学反应的要求？

1.反应必须具有确定的化学计量关系；

反应必须定量的进行；

反应必须有较快的反应速度；

反应必须具有适当简便的方法确定滴定终点

3.简述定量分析的基本过程。

定量分析的任务是测定物质中某种或某些组分的含量。

要完成一项定量分析工作，通常包括以下几个步骤：

（1）取样；

（2）试样分解及分析试液的制备；

（3）分离及测定；

（4）分析结果的评价

1.7基准物质和标准溶液

1.以下试剂能作为基准物质的是（D）

A.优级纯NaOHB.分析纯CaO

C.分析纯·

2分析纯的金属铜

2.可以用直接法配制的标准溶液是（C）

A.B.

C.D.

3.以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是（B）

C.ZnD.·

2

4.用硼砂（·

10）做基准物质标定HCl时，如硼砂部分失水，则标出的HCl浓度（B）

A.偏高B.偏低

C.误差与指示剂有关D.无影响

1.作为基准物质，除了必须满足以直接法配制标准溶液的物质所应具备的条件外，为了降低称量误差，在可能的情况下，最好还具有（较大的摩尔质量）。

1.标准溶液是指（已知准确浓度）的溶液；

得到标准溶液的方法有（直接法）和（标定法。

2.常用于标定HCl溶液浓度的基准物质有（A2CO3或Na2B4O7·

10H2O）；

常用于标定NaOH的基准物质有（H2C2O4·

2H20或KHC8H4O4）。

2.NaOH因保存不当吸收了,若以此NaOH溶液滴定HAc至计量点，则HAc的分析结果将（偏高）。

判断：

1.标准溶液都可以长期保存。

2.基准物质能用于直接配置或标定标准溶液。

3.标定EDTA的基准物质是草酸钠。

4.可以用来直接标定NaOH溶液浓度的基准物质是邻苯二甲酸氢钾。

标定HCl溶液的浓度时，可用或硼砂（·

10）为基准物质，选哪一种作为基准物质更好？

为什么？

选硼砂作为基准物质更好。

原因：

HCl与两者均按1:

2计量比进行反应，硼砂摩尔质量大，称量时相对误差小。

1.8滴定分析中的计算

1.在1L0.2000mol/LHCl溶液中，需要加多少毫升水，才能使稀释后的HCl溶液对CaO的滴定度=0.00500g/ml。

[=56.08]（C）

A.60.8mlB.182.4ml

C.121.6mlC.243.2ml

2.今有0.400mol/LHCL溶液1L；

欲将其配制成浓度为0.500mol/LHCl溶液，需加入1.00mol/LHCl溶液多少毫升？

（C）

A.400.0mlB.300.0ml

C.200.0mlD.100.0ml

3.欲配制草酸钠溶液以标定0.04000mol/L溶液，如要使标定时两种溶液消耗的体积相等，则草酸钠应配制的浓度为（A）

A.0.1000mol/LB.0.04000mol/L

C.0.05000mol/LD.0.08000mol/L

4.将含铝试样溶解后加入过量的EDTA标准溶液，使与EDTA完全络合。

然后用标准溶液返滴定，则与EDTA之间的物质的量之比为（B）

A.1:

1B.1:

C.1:

3D.1:

4

1.以硼砂（·

10）为基准物质标定HCl溶液，反应为+5=2，+HCl=NaCl+按反应式进行反应，与之间的物质的量之比为（1:

2）。

2.称取纯5.8836g，配制成1000ml溶液，则此c（）为（0.02000）mol/L；

c（1/6）为（0.1200）mol/L。

[Mr（）=294.18]

3.溶液作为氧化剂，在不同介质中可被还原至不同价态，在酸性介质中还原时，其基本单位为（KMnO4）。

4.浓度为0.02000mol/L的溶液，其对铁的滴定度为（0.006702

）g/ml。

第三章

3.1

1.某人对样品进行了5次测定，求得的各次测定值的偏差分别为：

0.03；

-0.04；

-0.02；

0.06；

-0.02，此偏差计算结果（B）

A.正确B.不正确

C.说明测定误差小D.说明测定误差大

2.关于提高准确度的方法，以下描述正确的是（B）

A.增加平行测定次数，可以减小系统误差

B.作空白试验可以估算出试剂不纯等因素带来的误差

C.只要提高测定值的精密度，就可以提高测量的准确度

D.通过对仪器进行校正可减免偶然误差

3.作对照试验的目的是（C）

A.提高分析方法的精密度B.使标准偏差减小

C.检查分析方法的系统误差D.消除随机误差

4.下列定义不正确的是（D）

A.绝对误差是测定值与真实值之间的误差

B.相对误差是绝对误差在真实值中所占的百分比

C.偏差是指测定值与各次测量结果的平均值之差

D.总体平均值就是真实值

5.下列定义正确的是（A）

A.精密度高，偶然误差一定小B.精密度高，准确度一定好

C.精密度高，系统误差一定小D.分析工作中要求分析误差为零

6.对某试样进行平行三次测定，得CaO平均含量为30.60%，而真实含量为30.30%，则30.60%-30.30%=0.30%为（B）

A.相对误差B.绝对误差

C.相对偏差D.绝对偏差

7.分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲（D）

A.数值固定不变B.数值随机可变

C.无法确定D.正负误差出现的几率相等

8.误差的正确定义（B）

A.测量值与其算术平均值之差B.测量值与真实值之差

C.含有误差之差与真实值之差D.算术平均值与其真实值之差

9.下列属于仪器和方法误差的是（B）

A.滴定终点判断不当B.天平砝码质量不准确

C.溶解时没有完全溶解D.滴定管读数时个人习惯偏高偏低

10.下列消除系统误差方法不正确的是（D）

A.称量时试纸吸收了水分（烘干再称）

B.天平砝码受到腐蚀（更换砝码）

C.重量法测定时沉淀不完全（更换沉淀剂，使其沉淀完全）

D.滴定管读数时最后一位估读不准（多次测量求平均值）

1.减小偶然误差的方法是（增加平行测定次数）。

2.用分光法测定某试样中微量铜的含量，六次测定结果分别为0.21%，0.23%，0.24%，0.25%，0.24%，0.25%，单次测定的平均偏差为（0.01）。

1.消除系统误差的方法包括（对照试验），（空白试验），（校准仪器）和分析结果的校正。

3.分析天平的一次测量误差为+0.0001g，为了使称量的相对误差小于+0.1%，则称取的样品质量必须在（0.2）g以上。

1.对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的。

2.在分析测定中，测定的精密度越高，则分析结果的准确度越高。

3.增加平行测定次数可以提高分析结果的准确度。

4.相对平均偏差越小，分析结果准确度越高。

（错）

5.溶解试样的水中含有干扰组分所引起的误差称为系统误差。

6.基准物质不纯所引起的试剂误差一般用对照试验进行校正。

7.绝对误差就是误差的绝对值。

8.移液管转移溶液之后残留量稍有不同属于随机误差。

9.增加平行测定次数可以减小随机误差。

10.为了检验蒸馏水、试剂是否有杂质，可以做空白试验。

什么是精密度和准确度，二者与系统误差、随机误差有何关系？

答：

准确度是表示测定结果与真实值接近的程度；

精密度是表示平行测定值之间的接近程度，及测定的重现性；

系统误差影响分析结果的准确度，随机误差影响分析结果的精密度。

3.2

1.用100ml容量瓶配制溶液，其体积应记录为（C）

A.100mlB.100.0ml

C.100.00mlD.100.000ml

2.下列叙述不正确的是（B）

A.溶液pH为11.32，读数有两位有效数字

B.0.0150g试样的质量有四位有效数字

C.用滴定管测的标准溶液的体积为21.40ml是四位有效数字

D.从50ml移液管中可以