19秋西南大学1128《分析化学一》作业复习资料答案Word文件下载.docx
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指示剂K2CrO4的量越少越好
5、H2O的共轭酸是
OH-
H2
O2-
H3O+/【对】
6、e有（）位有效数字
无限/【对】
7、下列有利于形成晶形沉淀的条件是（）
沉淀作用宜在较浓的溶液中进行
沉淀作用宜在热溶液中进行
在不断搅拌下，迅速加入沉淀剂
沉淀宜放置过夜，使沉淀陈化/【对】
8、氧化态和还原态的系数相同的电对，称为（）
对称电对/【对】
不对称电对
可逆电对
不可逆电对
9、下列关于aY（H）值叙述正确的是（）
aY（H）值随pH的增大而增大
aY（H）值随pH的增大而减小/【对】
lgaY（H）值随pH的增大而增大
aY（H）值随溶液酸度增高而增大
10、甲乙两人同时分析同一药物中的氮含量，每次采用试样0.5401g，分析结果的平均值分别报告为：
甲，0.084%；
乙，0.08402%，问正确的报告是（）。
甲的报告正确
乙的报告正确/【对】
甲乙两人的报告均不正确
甲乙两人的报告均正确
11、酸碱滴定法属于（ ）
重量分析
电化学分析
色谱分析
容量分析/【对】
12、间接碘量法（即滴定碘法）中加入淀粉指示剂的适宜时间是（）
滴定开始时
滴定至溶液呈浅黄色时/【对】
滴定至I3-的红棕色褪尽
在标准溶液滴定了近50%时
13、在含有AgCl沉淀的溶液中加入HCl，将使AgCl沉淀的溶解度增大，这种效应属于（）
同离子效应
盐效应
酸效应
络合效应/【对】
14、能指示计量点到达的试剂称为（）
基准试剂
滴定液
指示剂/【对】
标准溶液
15、甲乙两同学分别用两种方法对同一样品进行6次测定，得如下结果：
甲：
93.3%93.3%93.4%93.4%93.3%94.0%
乙：
93.0%93.3%93.4%93.5%93.2%94.0%
要检验两种方法是否可以相互替代的方法是
Q检验法
F检验法加t检验法/【对】
F检验法
t检验法
16、2.0L溶液表示为毫升，正确的表示方法是（）
2000ml
2000.0ml
2.0×
103ml/【对】
20×
102ml
17、用Ce（SO4）2滴定Fe2+时，两个电对的电极电位相等的情况是（）
仅在化学计量点时
在滴定剂加入50%时
在每加一滴滴定剂平衡后/【对】
仅在指示剂变色时
18、必须用碱式滴定管盛装的溶液（）
KMnO4
KOH/【对】
I2
HCl
19、用25mL移液管移取溶液，应记做（）
25
25.0
25.00/【对】
25.000
20、aM（L）=1表示
M与L没有副反应/【对】
M与L的副反应相当严重
M的副反应较小
M]=[L]
21、莫尔法可以测定下列那种试样中Cl-的含量？
（）
NaCl/【对】
aCl2
FeCl3
22、加40mL0.15mol/LHCl溶液至60mL0.10mol/LNa2HPO4溶液中，该溶液的质子条件是（）
[H2PO4－]=[HPO42-]
[H3O+]+[H3PO4]=[HPO42-]+2[PO43－]+[OH-]/【对】
[PO43－]=[HPO42-]
[H3PO4]=[H2PO4-]
23、三次标定NaOH溶液浓度的结果为：
0.1085M、0.1083M、0.1087M，其相对平均偏差为（）
0.02%
0.01%
0.12%/【对】
0.03%
24、某溶液中含Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+，现加入三乙醇胺，并调节溶液pH=12，以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定，此时测得的是：
Ca2+的含量/【对】
Ca2+、Mg2+总量
Mg2+的含量
Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+的总量
25、在配位滴定中，下列说法何种正确（）：
酸效应使条件稳定常数增加有利于反应完全
配位效应使条件稳定常数增加不利于反应完全
所有副反应都不利于滴定反应
以上说法都不对/【对】
26、强酸滴定弱碱,以下指示剂中不适用的是（）
甲基橙
甲基红
酚酞/【对】
溴酚蓝（pT=4.0）
27、调节0.1mol/L磷酸盐缓冲溶液的pH=2.0时，溶液中各种存在型体平衡浓度间的关系是（已知pKa1=2.16，pKa2=7.21，pKa3=12.32）（）
[PO43-]>
[HPO42-]
[H2PO4-]>
[HPO42-]>
[H2PO4-]
[H2PO4-]<
[H3PO4]/【对】
28、某吸附指示剂pKa=5.0，以银量法测卤素离子时，pH应控制在（）
pH＜5.0
pH＞5.0
5.0＜pH＜10.0/【对】
pH＞10.0
29、测定水中钙硬时，Mg2+的干扰用的是（）消除的。
控制酸度法/【对】
配位掩蔽法
氧化还原掩蔽法
沉淀掩蔽法
30、已知0.1000mol·
L-1Ce4+滴定0.1000mol·
L-1Fe2+溶液，当达到化学计量点时，电极电位1.06V.如果用0.01000mol·
L-1Ce4+滴定0.01000mol·
L-1Fe2+溶液，当达到化学计量点时，电极电位为
1.06/【对】
10.6
0.106
0.53
31、用EDTA直接滴定无色金属离子M，终点所呈现的颜色是（）
游离指示剂的颜色/【对】
EDTA-M络合物的颜色
指示剂-M络合物的颜色
上述A+B的混合色
32、属于仪器分析的是（）
酸碱滴定
色谱法/【对】
沉淀滴定法
沉淀重量法
33、甲乙两人同时分析药物中的氯元素含量，每次采用试样0.50000g，分析结果的平均值分别报告为：
甲，0.12%；
乙，0.1208%，问正确的报告是（）。
34、精密度的高低用（）来衡量
偏差/【对】
误差
滴定误差
滴定度
35、吸附共沉淀的消除方法是（）
陈化
洗涤/【对】
重结晶
预先分离
36、下列式子中，有效数字位数错误的是：
（ ）
[H＋]=3.24×
10-2（3位）
pH=3.24（2位）
0.0420（4位）/【对】
pKa=1.80（2位）
37、某分析人员提出了一新的分析方法,并用此方法测定了一个标准试样,得如下数据（％）；
40.15，40.00，40.16，40.20，40.18。
已知该试样的标准值为40.19％。
检验是否存在可疑数值的方法是
G检验法/【对】
F检验法加t检验法
38、以下关于偏差的叙述正确的是（）
测量值与真实值之差
测量值与平均值之差/【对】
操作不符合要求所造成的误差
由于不恰当分析方法造成的误差
39、偶然误差具有（）
可测性
重复性
非单向性/【对】
可校正性
40、操作方法不当属于（）
系统误差/【对】
过失误差
41、精密度表示方法不包括
相对平均偏差
相对误差/【对】
绝对偏差
平均偏差
42、过失误差产生的原因不包括（）
温度的变化/【对】
仪器失灵
粗心大意
不遵守操作规程
43、测定CaCO3的含量时，加入一定量过量的HCl标准溶液与其完全反应，剩余的HCl用NaOH溶液滴定，此滴定方式属（ ）
直接滴定
返滴定/【对】
置换滴定
间接滴定
44、莫尔法测定溴化钾的指示剂为（）
荧光黄
铬酸钾/【对】
曙红
铁铵矾
判断题
45、吸留共沉淀与表面吸附共沉淀的主要区别在于吸留发生在沉淀内部，吸附发生在沉淀表面（）
A.√/【对】
B.×
46、共轭碱得到质子形成共轭酸，故HPO42-的共轭酸是H3PO4。
（）
A.√
/【对】
47、用蒸馏水和样品所做的试验称为空白试验。
48、EDTA是强碱弱酸盐，所以其pH>
7.（）
49、数字0有时是有效数字，有时不是有效数字，取决于0所在的位置。
50、EDTA参与配位的有效形式是Y4-。
51、金属指示剂的封闭现象是指滴定时终点没有出现
52、溶液的pH值越低，Y4-的浓度越大。
53、误差的绝对值越大，测量值越接近于真实值，测定的准确度就越高。
54、无定形沉淀要在较浓的热溶液中进行沉淀，加入沉淀剂速度适当快。
55、偶然误差可以通过增加平行测定次数来减小。
56、重量分析中，若待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近，在沉淀过程中往往形成混晶（）
57、系统误差一般是定量的或者定比例的。
58、精密度是指测定值与真实值的接近程度。
59、酸碱滴定法的滴定终点就是指示剂的变色点。
（）
60、仪器分析具有灵敏度高的特点，所以在平时的分析测定中最好采用仪器分析.
61、标定硫代硫酸钠一般可选重铬酸钾作基准物
62、络合滴定中，溶液的最佳酸度范围是由EDTA、指示剂和金属离子共同决定的.
63、用NaOH标准溶液滴定0.1mol/LH3PO4，在滴定曲线上出现3个突跃。
64、常温下，水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是pKa+pKb=14。
65、常用的酸碱指示剂，大多是弱酸或弱碱，所以滴加指示剂的多少及时间的早晚不会影响分析结果。
66、在滴定时，滴定至指示剂变色即停止，这一点称为化学计量点。
67、选择指示剂的原则是指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定突跃范围之内，且变色点与化学计量点尽可能接近。
68、AgNO3应使用棕色酸式滴定管而不是白色酸式滴定管原因在于硝酸银易光解。
69、真值是实际工作中实际存在的数值
70、用Na2C2O4标定KMnO4，不用HCl介质是因为HCl是一元酸，酸性太弱。
71、定性分析中常做对照试验其目的验证分析过程中有无系统误差。
72、在重量分析法中，洗涤AgCl沉淀的可以用HCl。
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