高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律第3节化学键学案鲁科版docx.docx
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第3节化学键
考纲定位
全国卷5年考情
1.了解化学键的泄义。
2.了解离子键、共价键的形成和存在的物质。
3.掌握分子式、电子式、结构式及结构简式等表示方法。
2017年：
I卷丁27⑷；III卷TlO（D｝、T26⑴
2016年：
I卷T13；卷IIT9；III卷T12
2015年：
I卷TsT27⑸；II卷T10（A）>T9
考点1丨化学键与化合物
（对应学牛用书第102页）
［考纲知识整合］
1.化学键一一离子键和共价键
（1）概念与分类
概念
相邻原子间的强相互作用
离于键
共价键
（2）化学反应的实质：
旧化学键断裂和新化学键形成。
（3）离子键•与共价键比佼
项目
离子键
共价键
成键粒子
阴、阳离子
原子
成键方式
得失电子形成阴、阳离子
形成共用电子对
成键条件
活泼金属元素原了耳活泼非
金属元素原了
一般在非金属元素原子之
间
作用力实质
静电作用
提醒：
（1）离子键屮的“静电作用”既包括静电吸引力又包括静电排斥力。
（2）分子间作用力、氢键不屈于化学键。
（3）物质中并不一定都存在化学键，如lie等稀有气体分子。
（4）由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如A1CL中A1-C1键为共价键。
（5）非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如XH.C1等。
2.化合物——离子化合物和共价化合物
（1）离子化合物与共价化合物的比较
项目
离子化合物
共价化合物
概念
含有离子键的化合物
只含有共价键的化合物
构成微粒
阴、阳离子
分子或原子
化学键类型
一定含有离子键，对能含有共
价键
只含有共价键
与物质类别的关系
1强碱
2绝大多数盐
3活泼金属氧化物
1含氧酸
2弱碱
3气态氢化物
4非金属氧化物
5极少数盐
6绝大多数有机物
（2）离子化合物和共价化合物的判断
1根据化学键的类型判断
凡含有离子键的化合物,一定是离子化合物；只含有共价键的化合物,是共价化合物。
2根据化合物的类型来判断
大多数碱性氧化物、强碱和盐属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸属于共价化合物。
3根据化合物的性质来判断
一般熔点、沸点较低的化合物是如化合物。
熔融状态下能导电的化合物是离壬化合物,如NaCl；不能导电的化合物是共价化合物,如HC1。
4根据实验看化合物是否导电来判断
熔融状态下进行导电性实验，能导电的化合物属于离子化合物；反Z为共价化合物。
3.化学键与化合物的关系
提醒：
（1）离子化合物中一定含离子键，可能含非极性键和极性键；
（2）共价化合物一定含极性键，可能含非极性键，一定不含离子键；（3）除稀有气体中没有化学键外，其他物质都存在化学键。
4.化学键对物质性质的彫响
（1）对物理性质的彫响
1金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度太、熔点直就是因为其中的共价键很强,
破坏时需消耗很多的能量。
2NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。
（2）对化学性质的影响
1N?
分子中有很强的共价键，故在通常状况下，2性质很稳定。
2出S、HI等分子屮的共价键较弱，故它们受热吋易分解。
5.物质熔化、溶解时化学键的变化
（1）离子化合物的溶解或熔化过程
离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。
（2）共价化合物的溶解过程
1有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如C0?
和S02等。
2有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HC1、H2SO4等。
3某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖（5出20』、酒精（C2H50H）等。
（3）单质的溶解过程
某些活泼的非金屈单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如CL、F2等。
6.分子间作用力
（1）定义：
把分了聚集在-起的作用力,又称范徳华力。
（2）特点
1分子间作用力比化学键憂得多，它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质,而化学键主要影响物质的化学性质。
2分子间作用力存在于rti共价键形成的多数共价化佥物和绝大多数气态、液态、固态非金属单质分子之间。
但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质、微粒之间不存在分子间作用力。
（3）变化规律
一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质塑越大，分子间作用力越人,物质的熔、沸点也越高。
例如，熔、沸点：
12冯边门2茁2。
⑷特例：
分子间存在氢键的物质（如出0、HF、赃）在同族氢化物中熔、沸点反常的高,^H20>H2S,HF>HC1o
［高考命题点突破］
命题点1化学键与化合物类型的判断
1・（2018•滨州模拟）X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别是1和6,
则X、Y两种元素形成的常见化合物或者离子不可能是（）
A.只含极性键的共价化合物
B.含非极性键的共价化合物
C.阴阳离子个数之比为1：
1的离子化合物
D.含非极性键的离子化合物
C［由题意可知，X可能为H、Li、Na,Y可能为0、S,故X、Y形成的化合物有出0、H$、NaA>Na20>NazS等。
］
2.（2018•连云港模拟）已知X、Y、Z三种元素的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是（）
A.Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7:
8的共价化合物
B.X、Y、Z能组成既含离子键又含共价键的离子化合物
C.X和Z可以组成原子个数比分别为1：
1和2:
1,常温下为液态的两种化合物
D.由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒仅有2种
D［由X原子的电子层数与它的核外电子总数相等知，X为氢元素；Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，故Z为氧元素；与氧元素形成两种以上气态化合物的Y为氮元素。
］
3.现有以下物质：
①WC1②％幻③N82O2®NaOH⑤II2S0.；
⑥出0©N2⑧（NHJ2CO3⑨CO?
⑩出0?
⑪Ne⑫CH
（1）只含离子键的物质有,只含共价键的物质有,不含化学键的有
（2）属于离子化合物的有；其中含有非极性键的是,其中含有极性键
的是0
（3）属于共价化合物的有；其中含有非极性键的是。
【答案】
（1）①②⑤⑥⑦⑨⑩⑫⑪
⑵①②③④⑧③④⑧
⑶⑤⑥⑨⑩⑫⑩⑫
［题后归纳］化学键与物质类别Z间关系归类
1只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物，如Si02、HCKCH4等。
2只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质，如CL、P’；、金刚石等。
3既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如H2（）2、C2出等。
4只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如
\a2S>CaCL、NaCl等。
5既有离子键乂有极性共价键的物质，如NaOH>K2SO1等；既有离子键乂有非极性共价键的物质，如NH02等。
6仅由非金属元素形成的离子化合物，如MhCl、NII4NO3等。
7金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如AlCb等。
命题点2物质变化与化学键变化的关系
4.下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（）
A.2Na202+2H2O=4NaOH+02t
B.Mg3N2+6H20=3Mg（011）2!
+2NH31
C.C12+H2O=HC1O+HC1
D.NHiCl+NaOH=NaCl+NH3t+H：
>0
A［A项，反应中有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成，正确；B项，该反应中没有非极性键的断裂和形成，错误；C项，该反应中没有离子键的断裂和形成，也没有非极性键的形成，错误；D项，该反应屮没有非极性键的断裂和形成，错误。
］
5.在下列变化过程中，属于“破坏极性键和非极性键，形成极性键和非极性键”过程的是（）
【导学号：
95160116］
A.冰一水一水蒸气一出和02
B・2Na+Cl2=2NaCl
占燃
C.2H2+O2仝绝2比0
D.f
D［A项，冰转化为水，水转化为水蒸气是物理变化，水蒸气分解形成氏和02,破坏极性键，形成非极性键，错误；B项，钠是金属，与氯气反应生成氯化钠形成离子键，错误；C项，氢气与氧气反应生成水，破坏非极性键，形成极性键，错误；D项，双氧水分解形成水和氧气，破坏极性键和非极性键，形成极性键和非极性键，正确。
］
6.下列熔、沸点大小比较正确的是（填序号）。
①C12>H2②N2R2③金刚石〉钠④二氧化硅〉二氧化碳⑤金刚石@H20>H2Se⑦l2>Br2
®HCl>HBr⑨NI【3>PH3⑩IIFVIIC1®H2O【答案】①③④⑥⑦⑨⑫
考点2|电子式与结构式
（对应学生用书第104页）
［考纲知识整合］
1.电子式的书写方法
在元素符号周围用“•”或“X”來代表原子的最外层电子的式子。
具体方法为:
原子卜把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围
I二二二二二二二二二二二二二二
「金属阳离子口金属阳离子的电子式就是其离子符号
非金属阴LJ蒋鬲奇亦丘麺茹葆石芫彌君商S「昇麻蒋
离子二号用“［厂括匕右上角标出所带的电荷数
I<
共价化合物］J书写时将共用电子对写在两原子之间,每个原!
.（号质）打子的未成键电子也应写出；
「离子也合物H分別写出阴、阳离子的电子式!
2.用电子式表示化合物的形成过程
（1）离子化合物：
左边是原子的电子式，右边是离子化合物的电子式，中间用“一”
连接，相同的原子或离子不合并。
连接。
Hx+-ci：
—HxCl：
o
女uHC1:
•j
3.结构式
对于共价分子，将共用电子对改为短线，未成键电子省略。
如
:
N:
:
N:
—N=NO
［高考命题点突破］
命题点1电子式
1.书写下列粒子或物质的电子式：
（l）Mg,So
⑵Na+,Cl",Nil：
HQ*,OH-,
—OH,—CHO,—MI2o
（3）C12,Hz,N2,
02.o
（4）MgF2,Na2S,Na202,NaOH,NH,C1,
NaHo
（5）H20,NH3,C02,CCl.,,H2O2,C2H4,
HC1O,CJkOH0
（6）（2015・全国I卷）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBHj,它是有机合成中的重要还
原剂，其电子式为
⑺（2016•全国II卷）联氨分子NHJ的电子式为,其中氮的化合价为
【答案】
（1）•Mg••
H
H
••
（2）Na+
[:
Cl：
]一
:
H：
N：
H]~
[:
0：
H]•
••
••
••
••
H
:
o:
••
••
••
H
H
••
[：
0：
••
ilj~・o:
♦•
II・C：
II・
N:
II
••
••
（3）:
Cl
••
：
（：
1：
H:
H:
N；:
N：
••••
：
（）：
：
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