山东大学网络教育无机化学期末考试复习题Word文档下载推荐.docx
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6、在下列物质分子中，存在的化学健既具有方向性又具有饱和性的是：
A．MgCI2B．H2OC．NaCID．KBr
7、下列四种配合物离子中，空间构型是四面体结构的为：
A．[Ni（NH3）4]B．[Ni（CN）4]2-C．[Pt（NH3）2Cl2]D．[PtCl4]2-
8、某金属离子形成的配合物磁距是4.90B.M，该配合物离子中的成单电子数为：
A．1B．2C．3D．4
9、下列溶液中，不具有缓冲作用的是：
A．纯水。
B．0.1mol·
L-1HAc溶液和0.1mol·
L-1NaAc溶液的等体积混合溶液。
C．新鲜血浆。
D．0.1mol·
L-1HAc溶液和0.05mol·
L-1NaOH溶液的等体积混合溶液。
10、在同体积等摩尔浓度的下列盐溶液中，使BaSO4的溶解度最大者是：
A．KNO3B．Al（NO3）3C．BaCl2D．Na2SO4
11、将反应Fe2+（c1）+Ag+（c3）=Fe3+（c2）+Ag组成电池，下列电池符号书写正确的是：
A．（-）Pt│Fe2+（c1）,Fe3+（c2）‖Ag+（c3）│Ag（+）
B．（-）Fe│Fe2+（c1）,Fe3+（c2）‖Ag+（c3）│Ag（+）
C．（-）Ag│Fe2+（c1）,Fe3+（c2）‖Ag+（c3）│Ag（+）
D．（-）Pt│Fe2+（c1）,Fe3+（c2）‖Ag+（c3）│Pt（+）
12、已知某元素原子的价电子层结构为3d54s2，则该元素的的元素符号为：
A．ZnB．MnC．FeD．Ni
13、在NH4++OH-=NH3+H2O平衡体系中，根据质子理论属于酸的物种为：
A．NH4+B．NH3和H2OC．NH4+和OH-D．NH4+和H2O
14、配位数为4的内轨型配合物，其空间构型为：
A．正四面体B．正八面体C．三角锥形D．平面正方形
15、4d5符号表示的意义是：
A．第四电子层的d轨道上有五个电子。
B．五个d轨道上有四个电子。
C．第四电子层中的五个d轨道。
D．第四电子层中一个d轨道上的5个电子。
二.填空（在下列划线空格处填入正确的答案）：
1、一般来说，缓冲溶液的pH值缓冲范围是。
2、Si原子的价电子层结构是______________________；
在SiH4分子中，Si原子的一个电子被激发到空的轨道上，激发态的Si原子的价电子层结构为；
在形成SiH4分子时，Si原子中含单电子的一个轨道和三个轨道首先进行杂化，因此，形成的SiH4分子的空间构型为。
3、写出下列元素原子或离子的核外电子排布式：
（1）Cu：
。
（2）Cl：
（3）Ne：
（4）Mg2+：
4、根据题意，写出下列物质的名称或化学式：
（1）[Co（NH3）5SO4]Br。
（2）六氟合硅（Ⅳ）酸钾。
（3）[Pt（OH）2（NH3）2Cl2]。
（4）氯化二氯·
二水·
二氨合钴（Ⅲ）。
三.判断是非题（对者打√，错者打×
）：
（14分）
1、在氧化还原反应过程中，失去电子的过程称为还原，得到电子的过程称为氧化。
2、在任何条件下，均可以通过直接比较Eθ值的大小，来比较不同的氧化剂氧化能力的相对强弱。
3、核外电子绕原子核作旋转运动时，具有形状固定的运动轨道，例如：
s轨道是圆形的，p轨道是哑铃形的。
4、根据量子力学理论，可以用三个确定的量子数n、l、m组成一套参数，来描述核外电子的一种运动状态。
5、因为在形成PH3分子时，P原子采用的是sp2杂化，所以，分子的空间构型为三角锥型。
6、色散力是存在于非极性分子之间的分子间力，而取向力是存在于极性分子之间的分子间力。
四、名词解释（举例说明）：
（24分）
1、溶度积。
2、渗透压。
3、原电池。
4、几率密度。
五、计算题：
（21分）
1、在冬季，为了防止汽车冷却水结冰，常常在其中加入甘油以降低水的凝固点。
问：
如果将冷却水的凝固点降至271K，则在1000克水中应加入甘油多少克？
（甘油的M=92）（8分）
2、在298K时，有如下氧化还原反应发生：
Cu2++Cd=Cd2++Cu
已知：
EθCu2+/Cu=0.337V，EθCd2+/Cd=-0.403V。
如果利用此氧化还原反应组成原电池，回答：
（1）写出标准状态下电池符号及半电池反应式。
（2分）
（2）判断：
在标准状态下，反应能否正向自发进行？
（3分）
（3）当：
[Cu2+]=1.0×
10-6mol.L-1，[Cd2+]=10.0mol.L-1时，计算电池电动势，并指出反应进行的方向。
（8分）
无机化学考试试题1答案
（20分）
C、D、B、B、D、B、A、D、A、B、A、B、D、D、A、
（21分）
1、pH=pKa±
1或pH=pKb±
1。
2、_3s23p2_；
3s；
3p；
3s13p3或3s13px13py13pz1；
3s；
3p；
sp3等性；
正四面体型。
1s22s22p63s23p64s13d10。
1s22s22p63s23p5。
1s22s22p6。
（1）溴化一硫酸五氨合钴（III）。
（2）K2[SiF6]。
（3）二氯二羟基二氨合铂（IV）。
（4）[Co（H2O）2（NH3）2Cl2]Cl。
（14分）
1、错误。
2、错误。
3、错误。
4、正确。
5、错误。
6、错误。
（24分）
在一定条件下，对于任意一种难溶性电解质AaBb,当达到沉淀溶解平衡时，有：
Ksp=[A]a[B]b。
2、渗透压。
为维持渗透平衡而需要的额外压力，Π=CRT。
3、原电池。
将化学能转变为电能的装置。
4、几率密度。
电子在原子核外单位体积中出现的几率，用|Ψ|2表示。
（21）
（甘油的M=92，水的Kf=1.86）（8分）
解：
根据凝固点下降计算公式：
∆T=Kf×
b有
b=∆T/Kf=（273-271）/1.86=1.08
设：
应加入甘油x克
x=1.08×
92=97.4（g）
（1）（-）Cd（s）|Cd2+（1mol.L-1）‖Cu2+（1mol.L-1）|Cu（s）（+）
Cu2++2e=Cu，Cd-2e=Cd2+
（2）将反应组成原电池，标准状态下电池的电动势为：
Eθ=EθCu2+/Cu-EθCd2+/Cd-=0.337–（-0.403）=0.740（V）>
0
所以，在标准状态下反应能够自发进行。
（3）在规定条件下，有：
ECu2+/Cu=EθCu2+/Cu+（0.059/2）lg[Cu2+]
=0.337+0.0295lg（1.0×
10-6）
=0.337–0.177=0.159（V）
ECd2+/Cd=EθCd2+/Cd+（0.059/2）lg[Cd2+]
=-0.403+0.0295lg（10.0）
=-0.403+0.0295=-0.373（V）
E=ECu2+/Cu+-ECd2+/Cd=0.159–（-0.373）=0.532（V）>
0
因此，该氧化还原反应仍能正向进行。
即：
无机化学考试试题2
1、稀溶液的下列性质中，哪一种性质与溶质的本性无关：
A．凝固点下降B．反应速率C．酸碱性D．配位性
2、在亚硫酸根（SO32-）离子中，元素硫（S）的氧化数为：
A．+7B．+5C．+6D．+4
3、根据酸碱质子理论，下列物质不属于两性物质的是：
A．氨基酸B．Cl-C．HS-D．NH3
4、在下列因素中，能影响化学反应速率常数的是：
A．浓度。
B．温度。
C．压力。
D．反应物的物质的量。
5、对于难溶性强电解质Mg（OH）2，溶解度S与溶度积常数Ksp之间的关系为：
A．Ksp=S2B．Ksp=2S2C．Ksp=4S2D．Ksp=4S3
6、在下列物质的溶液中，能与H2O分子形成氢键结合的是：
A．NH3B．CH4C．NaCID．KBr
7、配合物[Pt（NH3）2Cl2]的空间构型是：
A．直线型B．四面体型C．平面正方型D．八面体型
A．1B．2C．3D．4
9、实验中需要配制pH值等于6的缓冲溶液100ml。
现有以下四种pKa不同的缓冲对可供选择，如果不考虑其他因素，选择的最佳缓冲对的pKa应是：
A．pKa=4.75B．pKa=5.60C．pK
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