常州市中考化学试题Word格式文档下载.doc

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A．液氧B．石油C．矿泉水D．不锈钢

4．下列物质的组成元素相同的是

A．干冰和冰B．纯碱和烧碱

C．金刚石和石墨D．生石灰和熟石灰

5．下列过程属于物理变化的是

A．铁锅生锈B．粮食酿酒C．食物腐败D．白醋挥发

6．在水中加入下列物质后形成的溶液很难导电的是

A．蔗糖B．食盐C．硫酸D．氢氧化钠

7．在空气中最不容易燃烧的是

A．白磷B．红磷C．镁条D．铁片

8．合成尿素的化学方程式为：

CO2+2XCO（NH2）2+H2O，X的化学式为

A．NH3B．N2H4C．HNO3D．NH3·

H2O

9．下列仪器不能作为反应容器的是

A．试管B．量筒C．烧杯D．烧瓶

10．实验室配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液50g，下列操作正确的是

A．取氯化钠B．称氯化钠C．量取水D．溶解

11．从混合物中分离与提纯X（括号内是杂质），不能用图1所示方案的是

A．Ag（Fe）

B．Cu（CuO）

图1

C．CaCO3（CaCl2）

D．FeSO4（CuSO4）

12．化学与社会、科技、生产和生活等密切相关。

下列做法不合理的是

A．少开私家车，以减轻雾霾B．多用熟石灰吸收CO2，以防止温室效应

C．在钢铁表面镀锌，以防止钢铁生锈D．开发新能源，以减少对化石燃料的依赖

13．下列叙述正确的是

A．爆炸一定是化学变化B．中和反应一定有盐生成

C．碱性的溶液一定是碱溶液D．仅含有一种元素的物质一定是单质

14．在一定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是

A．S→SO3B．CO2→O2C．Fe3O4→FeD．Ca（OH）2→NaOH

15．道尔顿、汤姆生和卢瑟福等科学家对原子结构进行了不断探索。

下列叙述正确的是

①原子由原子核和核外电子构成

②原子的质量主要集中在原子核

③原子核在原子中所占的体积极小

A．①②B．①③C．②③D．①②③

16．某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下，图中相同小球代表同种原子，原子间的短线代表原子的结合。

A．反应物中共有两种原子B．反应前后分子不可分

C．图示反应不是置换反应D．图示反应表示甲烷完全燃烧

17．聚乳酸[（C3H4O2）n]是一种可降解塑料，降解生成CO2和H2O。

下列叙述错误的是

A．聚乳酸是一种有机高分子化合物B．聚乳酸降解发生的反应是分解反应

C．聚乳酸中碳元素的质量分数为50%D．聚乳酸不会产生“白色污染”

18．向盛有氯化亚铁和氯化铜混合溶液的烧杯中加入一定量的锌粉，充分反应后，得到固体M和溶液N。

A．锌有剩余时，M中一定有Fe、Cu和Zn

B．锌有剩余时，N中一定没有FeCl2和CuCl2

C．锌无剩余时，M中一定有Cu、可能有Fe

D．锌无剩余时，N中一定有ZnCl2和FeCl2

19．图2表示化学反应中溶液的颜色变化。

下列叙述错误的是

A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液

B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物

图2

C．若X是稀盐酸，c不可能是单质

D．若X是稀盐酸，d不可能是单质

物质

20．在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如下表所示。

其中未知数据正确的是

阶段

甲的质量/g

乙的质量/g

丙的质量/g

丁的质量/g

反应前

40

反应中

m1

m2

m3

10.8

反应后

23

m4

30

27

A．m1=30.8B．m2=24C．m3=13.6D．m4=34

第Ⅱ卷（非选择题共60分）

二、（本题包括4小题，共20分）

21．（4分）某品牌紫菜中含有蛋白质、维生素和水以及钾、钙、镁、磷、碘和铁等元素。

（1）用化学符号表示下列微粒。

①磷原子：

▲；

②铁离子：

▲。

（2）蛋白质中一定含有碳、氢、氧和▲元素。

（3）人体缺碘和碘过量均会导致▲疾病。

22．（4分）用符合下列要求的物质的序号填空。

①氧气②氮气③烧碱④浓硫酸⑤熟石灰⑥乙醇汽油

（1）可用作食品保护气的是▲。

（2）可用作汽车燃料的是▲。

（3）可用于干燥二氧化碳的是▲。

（4）可用于改良酸性土壤的是▲。

23.（6分）图3是测定空气中氧气含量的实验装置图。

实验如下：

用注射器抽取30mL空气（活塞拉至30mL刻度处），硬质玻璃管中空气的体积为50mL；

在硬质玻璃管中放入过量铜粉，在右侧导管口套上瘪的气球；

点燃酒精灯，反复推拉注射器和挤压气球，待充分反应后，冷却至室温；

将气球中气体全部挤入硬质玻璃管，注射器中气体的体积为14mL。

图3

（1）写出铜粉与氧气反应的化学方程式：

（2）实验时，铜粉过量的目的是▲；

▲

（填“能”或“不能”）用木炭代替铜粉进行相同实验。

（3）实验测得空气中氧气的含量为▲。

24.（6分）图4是小明在20℃时进行的系列实验示意图，①～⑤表示实验所得溶液；

图5是NaCl、KNO3的溶解度曲线。

图4

图5

（1）20℃时，KNO3的溶解度（S）=▲；

⑤是▲（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（2）50℃时，饱和NaCl溶液中溶质的质量分数（ω1）与饱和KNO3溶液中溶质的质量分数（ω2）的大小关系是：

ω1▲（填“＞”、“＝”或“＜”）ω2。

（3）小明发现：

升温至50℃，②→③的过程中有少量水蒸发。

▲（填序号）。

a．①、②均为不饱和溶液

b．②→③的过程中溶质质量分数变大

c．④→⑤的过程中析出KNO3晶体53.9g

（4）除去KNO3固体中混有的少量NaCl的实验操作为：

加适量水溶解→加热得到热饱和溶液→▲→过滤→洗涤→干燥→KNO3。

三、（本题包括4小题，共34分）

25．（10分）图6装置可用于实验室制取常见的气体。

（1）仪器A的名称是▲；

气球的作用是▲。

图6

（2）制取O2。

Y是▲；

实验时，气球先变大、后变小。

先变大的原因有：

①反应生成了气体，气体进入气球；

②▲。

（3）制取CO2。

写出有关反应的化学方程式：

（4）制取H2。

现取足量的粗锌加入到25g稀硫酸中，充分反应后，产生0.1g氢气，则所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少？

（写出计算过程）

▲

26．（8分）碳酸钙、碱石灰（NaOH和CaO的混合物）等作为吸收剂可以对燃煤烟气进行脱硫处理，利用数字化实验可以来测定燃煤烟气中SO2的含量，得到如图7所示的SO2含量与时间的关系曲线图。

（1）由图7可见，脱硫效率较高的吸收剂是▲

（填名称）。

（2）实验时，称取的3份原煤的质量要相等，其目的是

（3）利用碳酸钙吸收SO2转化为CaSO3，CaSO3与空气中O2反应转化为CaSO4。

写出CaSO3转化为CaSO4的化学方程式：

图7

（4）利用碱石灰吸收SO2时，下列措施能使脱硫效率

提高的是▲（填序号）。

a．将原煤与碱石灰粉碎、混合均匀

b．将碱石灰的用量适当增加

c．将时间300s变为500s

（5）利用碱石灰吸收1.28gSO2时，碱石灰中的NaOH、CaO与SO2反应转化为Na2SO3和CaSO3，则理论上反应消耗碱石灰的质量（m）范围是▲。

27．（8分）工业上利用生产钛白的副产品硫酸亚铁制备还原铁粉的流程如下：

（1）“转化”时在溶液中生成了FeCO3沉淀，从四种基本反应类型来看，该反应的类型是▲；

“过滤”后得到的滤液中的溶质有▲和▲（填化学式）。

（2）“干燥”过程中有少量的FeCO3转化为FeOOH和CO2，此时与FeCO3反应的物质有

▲（填化学式）；

FeCO3和FeOOH在空气中焙烧转化为Fe2O3，写出Fe2O3在高温条件下与C反应生成Fe和CO2的化学方程式：

（3）制得的还原铁粉中含有Fe和少量FexC。

为确定FexC的化学式，进行了如下实验：

①取14.06g还原铁粉在氧气流中充分加热，得到0.22gCO2；

②另取相同质量的还原铁粉与足量稀硫酸充分反应（FexC与稀硫酸不反应），得到0.48gH2。

FexC的化学式是▲。

28．（8分）膨松剂是一种食品添加剂，某研究小组对膨松剂进行了如下探究。

【趣味实验】

实验1：

和面。

向20g面粉中加入10mL水，制得的面团编为1号；

向20g面粉中加入10mL水，再加入2g膨松剂M，制得的面团编为2号。

实验2：

发面。

将和好的2个面团放入微波炉中加热，几分钟后，取出面团，发现1号面团无明显胀大，2号面团明显胀大且手感比较松软。

【提出问题】膨松剂M的成分是什么？

【提出假设】

假设1：

M是NH4HCO3；

假设2：

M是NaHCO3；

假设3：

M是NH4HCO3和NaHCO3。

【实验探究1】

序号

实验步骤

实验现象

实验结论

①

取少量M于试管中，

加热