化学氧化还原反应配平Word格式.docx
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厂八二.r；
（3）凡在分解过程中，有氧放出的反应物均具氧化性。
卤素的含氧酸、过氧化物、硝酸盐等。
2.氧化性强弱的规律：
（1）非金属单质的氧化性与其元素的非金属性是一致的。
如.Si<
P<
S<
CC7>
Hf>
/
（2）金属阳离子的氧化性随对应金属单质的金属性减弱而增强
同周期"
•，同族
金属活动性顺序表：
'
1■
（3）同一种元素所处价态越高，其氧化性越强。
如:
（4）对氯元素的不同价态的含氧酸及其盐，热稳定性越差，氧化性越强。
HCiOLHC®
JICiO.HCIO
WgMQ©
MCfQ.ME热稳定性减弱，氧化性强。
（5）氧化剂的氧化性大于氧化产物。
如.'
■■'
亠：
X-■二了护「:
:
巴耳启
（6）不同的氧化剂与同一还原剂反应越易发生，则氧化性越强如.+4心tCL^2H.O
IK^nO.十16//C/=2ArC/+2AfnCA十5CL□+8/^00^2CL□十
11J
二.还原剂：
1.金属单质，非金属的简单阴离子一般具有还原性。
X、_VJ.（Ss'
、门、
2.组成化合物的元素中，价态低的一般具有还原性。
―'
'
■
3.非金属的氢化物一般具有还原性。
如.2网+心=足+6HC!
.影响氧化一还原反应的因素:
1.氧化剂和还原剂的相对强弱
上左、下右可反应”隔之愈远愈易行”
2.浓度的影响
浓度越大，氧化性愈强。
如浓、稀'
的氧化性
3.酸、碱条件影响
（//*）MntMh
/*4
儿伽呻中性MotjW/j
就性MittA//；
4.温度的影响
Kl^fnO.\AIjj-+Vn+V/zi
【典型例题】
[例1]
3Cu+（（5+2）咖QI轉）■3Of（A!
C\）+22/01
T
gC-^+2■亦I卍是晏引吩蹄也是曙蚊乩再-勲+Je|X2甄匕一还產的配平累铀
g+2尽&
二见0+話
g：
用皿xi
4.
6FeS04+K,CrOf4-7//.S04=3F©
（SOJ、+Cr?
（S04,+K.S04+7//（7
也趴3-20-2?
X2
2.
厂
2KCtO3Mj）O22KCl+3Oa
Ci+5-^-1#2
20-2^0+2ex2
3.
2KAJnO」+16/Zt7（；
?
c）2KC!
卜2；
V/n£
72+5TA□+fe//20
5+0,^2比Q■4Fe（0H\戈
6.
4-14M7「2KC事2CrC!
.+7H.O+3「人
7$NQ.4"
J曲6•忖0
R.V//43CA=6NILCi*A\8.
3甩。
+10HNOJM）=+NOdHg
9.
2F^+Ch-：
!
/>
"
+
10.
[例2]
4w41】q川‘2gG+850
INaO,+2CO2二2\a:
CO,+O1
2S
ANNQgg+2ILQ
-2”2
3S^6KOH=2K：
S+&
型4-3H.O
£
0t-2+2ex2
S：
0—+4—4（AxI
CA+20*厂=cr+CJO~4H.Q
【模拟试题】
1.M'
川、3氧化能力由强到弱的顺序为
七十宀FKf、\C1.■2FtCl,.2F^Cf.+2/C/=2Ac€7+2AC/+/,
2.有反应、
厶，由此判断氧化剂由强到弱的是
3.将…混和后，加入’一\
（1）
若反应后有
剩余，则一定无
，可能有
。
（2）
R剩余，则一定无
（3）
1剩余，则一定无
（4）若反应后有「人剩余，则一定无
月貝丄+=H,+H,6+TV。
if（）
【试题答案】
1.
（3）'
"
（4）
氧化还原反应习题课
.知识分析:
1.氧化还原反应的几种配平方法
分析：
配平时先设A和B的化合价为零价”
例2:
D-1
二戸T心得一匚-
配平时最终结果：
14,1,20,28,2,3
（2）整体配平法一一’型离子参加的反应
配平时将'
中3个「’看作一个整体参与反应
・，失,:
■■.'
得.一-i
5,1,48,15,1,24
（3）凑数法：
FcSOi=0,+SO、+O；
例4：
——
1
配平时，先将’"
的系数定为1,则'
就为，'
‘’也为1,再根据O原子守恒,
为「。
最后方程式的两边-，则最后结果为：
4,2,4,1
（4）表观化合价法一一有机物参加的氧化还原反应
C丿扎寸KMnO,>
//,sa,■CJIO.»
例5:
—
K.SO.卜\fnSO,+H.0
■卡<
4
・厂"
Q失4c?
-x5
1'
.i得-
最后配平结果：
5,4,6,5,4,2,6
（5）特殊反应的特殊方法：
K、（y、a+KJO.+KI=K、CrO」+打
例6:
•：
T-无变价
I:
■得二
■”失.
在配平"
和"
’'
前面系数时，由于K、；
、O数目相互影响的原因，不方便配平。
可以设：
——r-——「，则有
=b廿=3
h■2fift-6
最后的配平结果：
3，1，5，6，3
2.氧化还原反应的传递关系
氧化剂（A）+还原剂（B）=还原产物（）+氧化产物（，3）
例7:
根据下列反应:
⑺、'
匚'
茫.口-一芒勺.伫
2FeCf.41H1=IFeCi^4^HC!
+匚
iFeCf:
+璋HNQ,-IfeCi+NO、、小NO,）.
因为还原剂的还原性大于还原产物的。
第一个反应中'
■'
;
第二个反应
■Hi
fA斤\第三个反应，用”>
“°
综上，还原性顺序比伦>
1:
用、
3.氧化还原反应的变化规律
（1）邻位转化规律：
当氧化剂为弱的氧化剂，以及不足量的氧化剂时，还原剂只变成其相邻价态的化合物。
（还原剂同前）
心彳=斥*//.
2—SO-3E+2//?
O
（2）跳位转化规律：
当氧化剂为强氧化剂或过量的氧化剂时，还原剂变成比其相邻价态更高的化合物。
如「•和浓’•‘反应：
//.V+H、SO,（氓）=Si+2^0（^滋）
H.S+3H.SOA浓〕工450,+4乩/过hh
AM1■■A
打厂厲过最）十fhSO,三4总丄+4//,（9
（3）互不换位规律：
同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
如.可被浓’干燥而不反应。
和’不反应。
（4）两边转向规律:
处于中间价态的物质，当遇到了更强的氧化剂时它作还原剂，遇到更强的还原剂时它作氧化剂。
例8:
-•■'
浓度为0.05mol/L'
-恰好与-■浓度为0.02mol/L'
溶液完全反
应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（）
A.亠&
B.C.'
D.0
根据氧化还原反应中得失电子数相等原则。
设还原产物中Cr为••价，则：
24nrfx0.05nx?
//f«
（6-4）=«
0,02wwf/ix（6-n）x2
n=3
例9：
38.4gCu和适量浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4mL（S.P.T），反应
消耗的HNO3的物质的量可能是（）
A].0x10'
血％】EW
C2.2x10■山D2.4mIG仃皿刈
HNO3在此反应中的作用有两个：
（1）成盐而生成'
；
（2）氧化剂作用。
对于生成的22.4mL气体（S.P.T）不知是NO还是NO2，但这并没有关系，因为根据N原子守恒
有：
叩刀（气体）
4»
10y10"
L
64^/TW/122冲£
丿叶#
-2.2«
1（）'
/1W
选C。
配平下列氧化还原反应方程式：
氏心V/?
O；
+=Fcu+A/川丄+CO.□tH、O
1二+■-
P+CuSO,+//:
O=
CH.-CH.+KMQ』K.SOX+M^SO,+HCOOH+J/.O
AANN。
、=A!
2O,>
/VO,□+O.
2K1aCh三IKCI^L
IFeCi2+Cl1
2FeCi.
A*
（4）'
■-
（5）
f2+SO.+2H.O-H.42A//
6.反应.'
（未配平）是多组化学计量数的方程式，当氧气有
被NO还原时，此反应各物质化学计量数之比为一。
1、2、3、4略5.A6.4，9，24，14，28
氧化还原反应式配平方法小结
李朝臣
氧化还原反应式的配平在高中化学阶段既是重点又是难点，因此学好这一部分知识十分重要。
笔者在教学过程中总结了一些体会，供同学和老师们参考。
1.配平氧化还原反应式应注意以下两点:
（1）必须准确地判断出哪是氧化剂、还原剂；
哪是氧化产物、还原产物。
（2）必须准确推算出还原剂元素化合价的升高值和氧化剂元素化合价的降低值，找出最小公倍数，即化合价变化的总值，然后以此确定各物质化学式前面的系数。
2.配平技巧与方法
（1）顺配法
先从氧化剂或还原剂入手配平，即从方程式的左端开始配平。
该方法适
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