华师大九年级科学酸碱盐知识点+习题Word文件下载.doc

华师大九年级科学酸碱盐知识点+习题Word文件下载.doc

《华师大九年级科学酸碱盐知识点+习题Word文件下载.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《华师大九年级科学酸碱盐知识点+习题Word文件下载.doc（9页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

无色黏稠、油状液体

打开瓶盖

现象

瓶口有白雾

无明显现象

原因

有挥发性

无挥发性

气味

有刺激性气味

无刺激性气味

敞口久置

质量减小

质量增加

有吸水性

分析：

（1）①盐酸是HCl气体的水溶液，浓盐酸易挥发。

打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水分结合，形成盐酸小液滴。

②纯净的浓盐酸是无色的，工业用浓盐酸因含有杂质Fe3+而略带黄色。

（2）浓硫酸的质量增加，原因是浓硫酸吸收空气中的水分，有吸水性。

因此，实验室常用浓硫酸作干燥剂。

（如右图所示）。

（二）浓硫酸1.浓硫酸具有吸水性2.浓硫酸具有强腐蚀性

浓硫酸具有很强的腐蚀性，能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水被腐蚀

使用浓硫酸时要特别小心，切不可将浓硫酸滴在皮肤和衣服上，因为浓硫酸有很强的腐蚀性

浓硫酸具有强腐蚀性的原因：

因为浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素组成的化合物）里的氢和氧原子按2：

1即水的形式夺取出来，生成黑色的碳。

我们做实验时不掌握好浓硫酸的这一“个性”，很可能就会腐蚀皮肤、衣物。

稀释浓硫酸的正确步骤：

在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。

切不可把水倒入浓硫酸里。

不慎将硫酸沾到皮肤或衣服上的处理方法：

应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。

涂上碳酸氢钠溶液的目的是把稀硫酸中和掉-----生成无腐蚀性的物质。

（三）、酸的化学性质

1.酸能与酸碱指示剂反应：

紫色石蕊试液在酸溶液中变红，无色酚酞不变色。

2.活泼金属+酸=盐+H2

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（亚铁溶液浅绿色）

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑

3．酸+金属氧化物=盐+H2O在工业上，可利用此性质除去金属表面的锈

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O（三价铁溶液黄色）

（铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色）

CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O

4.酸+盐=新酸+新盐反应条件：

生成物中有沉淀或气体或水。

实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的反应：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

5、酸+碱=盐+水

NaOH+HCl=NaCl+H2OKOH+HNO3=KNO3+H2O

Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

四、常见的碱

（一）几种常见的碱

（1）氢氧化钠（NaOH）：

有强烈的腐蚀性，俗名为火碱、烧碱、苛性钠。

使用氢氧化钠时一定要特别小心，如果碱液沾到皮肤上要用较多的水冲洗，并涂上硼酸溶液。

实验

结论

氢氧化钠的颜色、状态

白色、块状固体

—

将氢氧化钠放置在表面皿上，放置一会儿

表面变得潮湿

氢氧化钠固体易吸收水分

将氢氧化钠放在盛少量水的试管里，用水触摸试管外壁

试管发热

氢氧化钠溶解时放热

氢氧化钠容易吸收空气中的水分并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。

利用这种性质可作某些气体的干燥剂。

氢氧化钠的用途：

在肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业中作化工原料，在生活中用来除去油污。

状元笔记：

氢氧化钠露置在空气中一方面易吸水潮解，另一方面易吸收空气中的CO2而变质。

因此，氢氧化钠一定要密封保存。

（2）氢氧化钙〔Ca（OH）2〕俗名是熟石灰或消石灰，在化学实验中用来检验二氧化碳的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。

CaO俗名生石灰，加入少量水。

CaO+H2O=Ca（OH）2

现象：

放出大量的热，水立即变为水蒸气，生石灰变为粉末状。

应用：

因为氧化钙易与水反应，故可以作干燥剂。

状元笔记：

浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙都可以作干燥剂，但原理不同。

浓硫酸与氢氧化钠作干燥剂发生的是物理变化，氧化钙发生的是化学变化。

在选择干燥剂时，被干燥的气体不能与干燥剂发生反应。

（3）碱的化学性质

1：

碱溶液能与指示剂反应：

能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。

2：

碱+某些非金属氧化物（如CO2、SO2、SO3等）=盐+H2O

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O石灰水检验二氧化碳的反应

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOH即能吸收空气中的水，也能吸收空气中的CO2，故NaOH要密封保存。

SO2、SO3与碱的反应与上面的反应类似：

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

亚硫酸钠硫酸钠

3：

碱+盐=新碱+新盐反应条件：

反应物都可溶；

生成物有沉淀或气体或水。

CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl

Ca（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+CaSO43Ca（OH）2+2FeCl3=3CaCl2+2Fe（OH）3↓

Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓NH4HCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2H2O+NH3↑

（NH4）2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O+2NH3↑

4：

酸+碱=盐+水

五、溶液酸碱度的表示方法——pH

1.溶液的酸碱性与pH的关系

pH＜7溶液为酸性，pH越小，酸性越强

pH＞7溶液为碱性，pH越大，碱性越强

pH＝7溶液为中性，如纯水显中性

测定溶液pH最简便的方法是用pH试纸。

pH试纸的使用方法：

取一小块pH试纸，用胶头滴管（或玻璃棒）把待测液滴在pH试纸上，立即把pH试纸显示的颜色与标准比色卡对照，与标准比色卡上颜色相近的pH即为该溶液的pH。

六、酸和碱各自都具有相似化学性质的原因——组成相似

酸：

在水溶液中能解离出唯一的阳离子（H+）的化合物叫酸。

碱：

在水溶液中能解离出唯一的阴离子（OH-）的化合物叫碱。

七、常见的盐：

金属阳离子或NH4+与酸根阴离子组成的化合物叫盐

（一）.氯化钠化学式：

NaCl俗名：

食盐

食盐是一种白色颗粒状固体，易溶于水，有咸味。

食盐由精制盐、KIO3和抗结剂组成，食盐是一种混合物。

（二）、粗盐的提纯粗盐提纯的实验步骤：

1.溶解；

2.过滤；

3.蒸发；

4.计算产率。

【探究步骤】

1.溶解。

①称取5g粗盐；

②量取5mL水。

注意：

逐渐加入并搅拌，直到粗盐不再溶解。

2.过滤。

①一贴、二低、三靠；

②如果浑浊再过滤一次。

3.蒸发。

①要不断搅拌；

②蒸发中出现较多固体的时候，停止加热。

4.计算产率。

计算提纯后的氯化钠产率。

用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到指定的容器中。

（三）、过滤的操作步骤：

一贴：

滤纸要紧贴漏斗壁。

一般在将滤纸贴在漏斗壁时用水润湿并挤出气泡，因为有气泡会影响过滤速度。

二低：

滤纸的边缘要低于漏斗的边缘；

二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。

三靠：

一是过滤的液体倒入漏斗时，烧杯口要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒起引流的作用）；

二是玻璃棒下端要靠在有三层滤纸的一边；

三是漏斗的下端要紧靠烧杯的内壁。

综上所述，上述实验中，有三处用到了玻璃棒，它们的作用分别是：

1.溶解操作：

搅拌，加速粗盐的溶解；

2.过滤操作：

引流，导引液体流进过滤器；

3.蒸发操作：

搅拌，使滤液均匀受热，以防滤液溅出。

（四）、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙

1.碳酸钠化学式：

Na2CO3俗名：

纯碱、苏打。

用途：

广泛用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产

2.碳酸氢钠化学式：

NaHCO3。

俗名：

小苏打。

蒸馒头时刻用它作发酵粉，医疗上用于治疗胃酸过多，但不能治疗胃溃疡。

3.碳酸钙化学式：

CaCO3大理石、石灰石、珍珠、汉白玉、蛋壳等的主要成分。

装饰材料。

实验室常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳。

反应的化学方程式为：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑H2CO3

NaHCO3+HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

综上所述：

1.含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，产生CO2气体。

2.CO32-或HCO3-的检验：

取少量未知物于试管中，加少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。

复分解反应：

两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

AB+CDAD+CB

复分解反应发生的条件：

生成物中有气体或沉淀或水。

诠释：

（1）生成物中有水，一眼就看出来了；

（2）气体的生成在初中阶段只有三种：

生成物中有H2CO3=H2O+CO2↑NH4OH=H2O+NH3↑H2SO3=H2O+SO2↑

（3）沉淀的判断只有背会酸、碱、盐的溶解性表。

（五）、盐的的一些性质

在化学上，把含有相同离子的盐给以一个统称如：

NH4Cl

NH4NO3

（NH4）2SO4

铵盐

NaCl

NaNO3

Na2SO4

钠盐

氯化物

硝酸盐

硫酸盐

（1）盐溶液的颜色：

铜盐溶液一般呈蓝色；

铁盐溶液一般呈黄色；

亚铁盐溶液一般呈浅绿色；

高锰酸钾