高考化学无机推断题大汇总1DOCWord文档格式.docx
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1.（14分）（l）四（或4）VIII（共1分，错一个扣1分）
（2）③（1分）
（3）3Fe+2NO3－+8H++＝3Fe2++2NO↑+4H2O（3分）
（4）3Fe2++NO3－+4H++＝3Fe3++NO↑+2H2O（3分）
（5）Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O（3分）
（6）Fe4S5+8O22Fe2O3+5SO2（3分）
2.（10分）无机框图下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）。
已知：
A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做致冷剂。
（1）写出化学式F，写出电子式G；
（2）鉴定G中阳离子的实验方法和现象__________________________________；
（3）D单质和E溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出D+E溶液反应的离子方程式和③的化学方程式、
。
（4）工业上电解B溶液制得一系列化工原料，写出其电解的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
2.答案：
（10分）
（1）NH3、；
（共2分）
（2）取少量G的溶液加人试管中，用胶头滴管加入少量NaOH浓溶液，加热用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体，试纸变蓝色（2分）
（3）2OH－+Cl2=ClO－+Cl－+H2O（2分）8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl（2分）
（4）（2分）
3.（本题10分）A－H及X均为中学化学常见物质，X是一种金属单质，A、B是非金属单质且A在常温下为气体。
它们在一定条件下有如下转化关系（图中条件均已略去）。
X
试回答下列问题：
（1）写出C物质的化学式 ；
（2）在上述①－⑤反应中肯定不属于氧化还原反应的是 （填编号）；
（3）指出元素X在元素周期表中的位置：
第 周期，第 族；
（4）请写出反应④和⑤的离子方程式：
④ ，
⑤ ；
（5）用离子方程式表示在D溶液中加入NaClO溶液产生红褐色沉淀的原因：
。
3.（10分）
（1）FeCl3（2分）
（2）④（2分）（3）4、Ⅷ（2分）
（4）FeS＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑（2分）H2S＋Cl2＝S↓＋2H＋＋2Cl－（2分）
（5）2Fe2＋＋ClO－＋4OH－＋H2O＝2Fe（OH）3↓＋Cl－ （2分）
（或6Fe2＋＋3ClO－＋3H2O＝2Fe（OH）3↓＋4Fe3＋＋3Cl－ ）
4.（15分）物质的转化关系如下图所示（有的反应可能在水溶液中进行）。
其中A为化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。
（1）若A为硫酸工业的重要原料，C能使品红试液褪色，D的水溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。
则
①（4分）工业上反应II在中进行（填设备名称），工业上反应III用于吸收E的试剂是。
②（2分）D的水溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”）
③（2分）反应I的化学方程式是。
（2）若甲为淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液，并使它们接近，有大量白烟生成。
①（2分）甲的电子式是。
②（2分）写出B和甲反应的化学方程式是。
③（3分）若17gA与O2反应生成气态的B和C时放出226.7kJ热量，写出该反应的热化学方程式：
4.（15分）
20081020
（1）①接触室：
98.3%的硫酸（或浓硫酸）②酸
高温
③4FeS2+11O2====2Fe2O3+8SO2
（2）①②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
③4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；
△H=－906.8kJ·
mol-1（其它合理答案均给分）
5.（8分）如下图的转化关系中，已知A是由短周期元素组成的盐，H与Na2O2可发生化合反应，生成的盐与Ba2+反应可生成不溶于稀G的白色沉淀，一个D分子中含有10个电子。
试回答下列问题；
（1）写出D（少量）、H、X反应生成A的化学方程式：
________________________；
（2）写出D与K反应生成的正盐溶液中的离子浓度大小关系：
________________；
（3）一定温度下，有可逆反应：
aD（g）+bY（g）cE（g）+dX（g）。
在2L密闭容器中，充入4molD和5molY，有催化剂存在下，2min后反应达到平衡，测得平衡时容器内的压强比反应前增加了。
则前2min内用E表示的平均反应速率为________mol·
L·
min，平衡时D的浓度为_________mol·
L。
（4）已知：
2H（g）+Y（g）2I（g）；
△H=－196.6kJ·
mol。
当加入4molH和2molY后，放出345kJ的热时，H的转化率最接近于_______（填字母）。
A、40%B、50%C、80%D、90%
5.、（8分）
（1）NH3+SO2+H2O==NH4HSO3（2分）
（2）C（NH）＞C（SO）＞C（H+）＞C（OH－）（2分）
（3）0.51（2分）（4）D（2分）
6.（10分）下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。
其中，A是具有刺激性气味的气体，I是由地壳中含量最高的金属元素形成的单质，K是一种红棕色气体，D是一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料。
⑴在周期表中，组成单质G的元素位于第______周期______族。
⑵在反应⑨中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________________。
⑶在反应②、③、⑥、⑧中，既属于化合反应又属于氧化还原反应的是_______（填写序号）。
⑷反应④的离子方程式是：
_______________________________________。
⑸将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O。
___________________
6.⑴四Ⅷ
⑵2:
1
⑶②⑧
⑷3Fe2＋+NO3－+4H＋=3Fe3＋+NO↑+2H2O
⑸Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O
7.（10分）已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。
现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。
有关物质之间的转化关系如下图：
浓溶液
（注意：
其中有些反应的条件及部分生成物被略去）
（1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为
。
（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为。
（3）反应②的化学方程式为 。
（4）反应⑤的化学方程式为 。
（5）原电池反应①中正极的电极反应式为
7.
（1）2Mg+CO2===2MgO+C;
（2分）
（2）将D溶液在HCl气流中蒸干；
（2分）
（3）②4NH3+5O24NO+6H2O;
（2分）
（4）⑤C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O（2分）
（5）2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑（2分）
8.下图表示各物质之间的转化关系。
已知A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。
请按要求填空：
⑴写出B的电子式：
____________________。
⑵反应⑤的现象是_____________________________________________。
⑶反应①的化学反应方程式是________________________________________，
在实验室引发反应④的操作是____________________________________。
⑷反应⑥的离子方程式是_________________________________________。
8.⑴Na＋[]2－Na＋⑵白色物质迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
⑶3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2↑在铝热剂上加少量KClO3，插上镁条并将其点燃⑷2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑
9、（10分）物质之间的转化关系如下图所示，A可作为工业生产J的原料，B、C、H、I为非金属单质，X的水溶液为一种常见的医用消毒液，F为常见的红棕色防锈油漆颜料的主要成分，O是常见氮肥，且反应⑦中L与M的物质的量之比为1:
2，A、E、J、N中含有同一种元素。
回答下列问题：
⑴X的化学式为_______________，O的结构简式为____________________，其中属于置换反应的是______________（填序号）。
⑵考虑到综合经济效益，工业生产M时，可采取的措施有_______________（填序号）。
⑶写出反应⑦的化学方程式________________________________________________。
a．使用催化剂b．适当降低温度c．选择合适的温度d．适度增大压强e．及时分离出产物f．对原料进行循环利用g．充分利用反应本身放出的热量h．工厂地址尽可能选择在交通发达的城市i．工厂地址可选择在盛产天然气的地区
设备Ⅰ的名称_______________。
工业生产中为了节约资源、降低成本和保护环境，常常对某些物质进行循环利用。
上述转化关系中能达到该目的的是____________（填序号）。
⑶现有1molA参加反应，假设各步反应均完全，生成N的质量为1165g，生成K的质量为224g，则反应①的化学方程式为_______________________________________________。
9．⑴H2O2②⑵acdefgi合
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