2009年全国初中学生化学竞赛预赛试卷(河南)Word格式文档下载.doc
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23Mg:
24Al:
27Cl:
35.5K:
39Ca:
40Mn:
55Fe:
56Cu:
64Zn:
65
一、选择题(本题包括20个题,每题1分,共20分。
每题只有一个选项符合题意)
题号
1
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答案
1.运用2008年诺贝尔化学奖的研究成果,可依据生物发光现象检测超微量钙的存在。
这里的“钙”是指
A.分子B.原子C.元素D.单质
2.下列过程中主要只涉及物理变化的是
A.浓硫酸使白纸变黑B.用灼烧法鉴别羊毛和合成纤维
C.生石灰遇水变成熟石灰D.用酒精浸泡紫罗兰花自制酸碱指示剂
3.食品安全与人体健康密切相关。
下列做法不会损害人体健康的是
A.用含小苏打的发酵粉焙制糕点B.用甲醛浸泡水产品
C.用含NaNO2的工业盐烹调食品D.用霉变花生制成压榨花生油
4.前者属于混合物,后者属于纯净物的一组物质是
A.干冰、空气B.食醋、加碘食盐C.甲烷、烧碱D.汽水、冰水共存物
5.下列实验操作不正确的是
6.下列关于氧的说法正确的是
A.氧和铁都是人体必需的微量元素B.物质在氧气中燃烧都属于氧化反应
C.任何情况下呼吸纯氧均有益于健康D.实验室常用电解水的方法来制取氧气
7.下列现象或事实,用分子的相关知识解释不正确的是
A.一滴水中大约有1.67×
1021个水分子,说明分子很小
B.石油气加压后可贮存在钢瓶中,说明分子之间有间隙
C.水沸腾时可掀起壶盖,说明分子大小随温度升高而增大
D.湿衣服晾在太阳下干得快,说明分子运动速率与温度有关
8.下列化学方程式符合题意且书写正确的是
A.用盐酸除铁锈:
FeO+2HCl==FeCl2+H2O
B.正常雨水的pH约为5.6的原因:
CO2+H2O==H2CO3
C.医疗上用碱性物质中和过多胃酸:
NaOH+HCl==NaCl+H2O
D.除去氯化钠中少量的碳酸钠:
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
9.下列实验现象和对应的结论描述都正确的是
A.向某固体上滴加稀盐酸,有气泡产生一一该固体一定是碳酸盐
B.向某无色溶液中滴入酚酞试液,溶液变红色——该溶液一定是碱溶液
C.某固态化肥与熟石灰混合研磨后产生氨味——该化肥一定是铵态氮肥
D.把燃着的木条伸入某无色气体中,木条熄灭——该气体一定是二氧化碳
10.课本中的图表、数据等可以提供很多信息。
下面有关的说法不正确的是
A.根据相对分子质量可比较气体的密度大小
B.根据某元素的原子结构示意图可判断该元素原子核内中子的数目
C.“酸、碱和盐溶解性表”是判断复分解反应能否发生的依据之一
D.根据不同物质的溶解度曲线图,可确定混合溶液的分离方法
11.已知甲、乙、丙、丁四种物质在化学反应中的关系为:
甲+乙→丙+丁。
下列有关说法正确的是
A.若取10g甲和20g乙反应,则生成的丙和丁的质量总和一定为30g
B.若丙和丁分别为盐和水,则甲和乙一定属于酸和碱
C.若该反应为复分解反应,则生成物中一定有水生成
D.若甲和丁均为单质,乙和丙均为化合物,则该反应一定属于置换反应
12.有四种物质的溶液:
①Ba(OH)2、②NaCl、③H2SO4、④CuSO4,不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来,其鉴别出来的顺序是
A.④①③② B.①③④② C.②④①③ D.③①④②
13.下列各组物质反应后,溶液的总质量减少的是
A.氨气通入稀硝酸中B.二氧化碳通入过量石灰水中
C.铁粉加入到稀硫酸中D.锌粒加入到硫酸铜溶液中
14.将括号中的物质通入或加入下列溶液中,能使溶液的pH明显增大的是
A.氢氧化钠溶液(二氧化硫)B.稀硫酸(氯化钡)
C.氢氧化钙的饱和溶液(碳酸钠)D.稀盐酸(氢氧化钠溶液)
15.下列叙述中不符合右图实验设计意图的是
A.说明一氧化碳具有还原性
B.说明一氧化碳和氧化铜的反应需要加热
C.说明生成物二氧化碳的密度比空气大
D.可以防止一氧化碳污染空气,同时充分利用能源
+BaCO3
+NaOH
16.下列物质的转化能实现的是
+BaCl2
A.CONa2CO3B.NaNO3Ba(NO3)2
+NaCl
C.Cu(OH)2NaOHD.H2SO4HCl
17.把铁粉和氧化铜的混合物加入到一定量的盐酸中,充分反应后,过滤。
在滤液中加入少量铁粉,无现象。
则下列判断正确的是
A.滤渣中一定不含铜
B.滤液中可能含FeCl2和HCl
C.滤渣可能是铜和铁的混合物
D.滤液中一定含FeCl2和CuCl2
18.4.6g某有机物完全燃烧需9.6g氧气,可生成8.8gCO2和5.4gH2O,则该有机物
A.只含碳、氢两种元素B.含有碳、氢、氧三种元素
C.含有碳、氢两种元素,可能含氧元素D.含有碳、氢两种元素,不含氧元素
19.下列各物质无论以何种比例混合,其氯元素的质量分数不变的是
A.HClO4、KClO3B.NaClO、KClC.KClO、KClD.NaCl、KCl
20.在托盘天平两边各放一只烧杯并注入相同的足量稀盐酸,调节至平衡,然后向左、右两边烧杯中分别投入等质量的镁和铝,则天平指针的偏转情况是
A.先偏向左,最后偏向右B.先偏向右,最后平衡
C.先偏向右,最后偏向左D.先偏向左,最后平衡
二、填空题(本题包括8个题,共30分)
21.在“食盐、葡萄糖、硝酸钾、纯碱”中选择适当物质的化学式填空:
(1)人体重要的能量来源______________;
(2)可用作调味品和防腐剂_____________;
(3)农业上可作复合肥料使用______________;
(4)其水溶液pH大于7____________。
22.2008年的年底我国在新疆准噶尔盆地探明首个千亿立方米天然气田。
天然气的主要成分是_______,它充分燃烧的化学方程式为___________________。
近年来,许多城市用天然气代替汽油作汽车燃料,这一改变的优点是________________________(答出一条即可)。
23.2008年发生的毒奶粉事件,是不法分子在奶粉中掺入了不可食用的三聚氰胺而造成的。
三聚氰胺的化学式为C3H6N6,其中氮元素的质量分数约为________。
三聚氰胺可由以下反应制取:
6CO(NH2)2一定条件C3N6H6+6X+3CO2,则X的化学式为________。
蛋白质中氮元素的质量分数平均为16%,若按氮元素的含量计算,则100mg三聚氰胺可假冒约_____mg蛋白质。
除蛋白质外,人体必需的营养素还有____________________(写出两种即可)。
24.自来水消毒过程中所发生化学反应的微观过程可用下图表示:
图中的氧化物的化学式为;
反应后的物质中氯元素的化合价分别为。
该反应过程可用化学方程式表示为。
25.请对以下实验方案进行补充或解释。
(1)取土壤样品溶于水,用玻璃棒蘸取上层清液滴在,便可粗略测定土壤的酸碱度。
(2)将混合气体先后通过足量的,可除去氢气中的少量氯化氢气体和水蒸气。
(3)除去K2SO4溶液中的少量KOH,不能选用稀盐酸的原因是______________________。
26.右图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
(1)在某一温度时,A、B两饱和溶液的溶质质量分数相等,此时为________℃。
(2)在t3℃时,10g水最多能溶解3gB物质,则10g水最多能溶解A物质的质量_______3g(填“>”、“≤”或“=”)
(3)三种物质的溶解度关系为B>A>C时的温度为t℃,则t的取值范围是____________。
(4)将A、B、C饱和溶液从t3℃降温到0℃时,溶质质量分数保持不变的是____________。
27.我国规定饮用水的硬度不能超过25度。
硬度的表示方法是将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+,并将其质量折算成CaO的质量。
通常把1L水中含有10mgCaO称为1度,1L水中含有20mgCaO称为2度,以此类推,8度以上为硬水,8度以下为软水。
(1)自然界的水中大都溶有一定量的Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2,它们在受热时分别生成CaCO3和Mg(OH)2,这两种白色固体在容器内壁上积淀,即形成水垢。
请用化学方程式表示水垢形成的过程(写出一个即可)____________________________。
(2)请用简便的方法确定某水样是硬水还是软水(写出主要操作、现象、结论)_________
___________________________________________________。
(3)取某水样10mL,经实验测定,其中含Ca2+0.001g,含Mg2+0.00048g,则该水样的硬度为度,________________(填“符合”或”“不符合”)饮用水的标准。
28.下图中的①、②分别是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息,A、B、C、D分别是四种粒子的结构示意图。
根据题中信息回答:
(1)氟原子的核电荷数为,钙元素的相对原子质量为。
(2)X=;
A、B、C、D中属于同种元素的粒子是(填序号)。
(3)A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似(填序号)。
三、简答题(本题包括7个题,共30分)
29.写出下列反应的化学方程式,并注明所属基本反应类型。
(1)镁条在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和黑色粉末。
(2)用熟石灰中和硫酸厂污水中的硫酸。
30.通过近一年化学课的学习,我们知道,除了催化剂可以改变化学反应速率外,下列因素也会影响化学反应的速率,请