高一化学离子反应专题复习Word格式.doc
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12、硫化氢与过量NaOH溶液反应__________________________________________________
离子方程式的书写方法:
1、写:
写出正确的化学方程式;
2、拆:
把易溶于水易电离的物质拆写成离子形式;
3、删:
将不参加反应的离子从方程式两端删除;
4、查:
检查方程式两端各元素的原子个数、电荷以及电子得失数目是否相等
二、离子方程式正误判断
1.下列反应的离子方程式错误的是()
A、碳酸铵和稀硝酸:
CO32—+2H+==H2O+CO2↑
B.碳酸钙与盐酸反应:
CaCO3+2H+=H2O+CO2↑
C、铁粉和稀硫酸:
Fe+2H+==Fe3++H2↑
D.碳酸氢钠和稀硫酸反应:
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
2、下列反应的离子方程式书写正确的是()
A.钠和冷水反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B.碳酸钙溶于醋酸中
C.金属铝溶于盐酸中:
2Al+6H+=2Al3++3H2↑D、亚硫酸钠与盐酸反应:
Na2SO3+2H+===2Na++SO2↑+H2O
3.能用离子方程式H++OH-=H2O表示的反应是()
A.稀醋酸和稀氨水反应B.稀硫酸和烧碱溶液反应
C.稀盐酸和氢氧化铜反应D.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
4.下列离子方程式的书写正确的是…………..…………………..………….…..()
A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2:
2H++CO32-=CO2↑+H2O
B.铁和稀硝酸反应:
Fe+2H+=H2↑+Fe2+
C.氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH-+H+=H2O
D.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应:
OH-+HCO3-=CO32-+H2O
5、下列离子方程式错误的是()
A.在稀氨水中通入过量CO2:
NH3·
H2O+CO2=NH+HCO
B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:
Ca2+十OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
C.Al(OH)3中和胃酸:
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
D.澄清的石灰水与稀盐酸反应OH-+H+===H2O
6.下列离子方程式正确的是()
A.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性:
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
B. 氢氧化镁与稀硫酸反应:
H++OH-=H2O
C.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至硫酸根沉淀完全:
D.铁和盐酸反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
7.下列离子方程式的书写正确的是()
A.用小苏打治疗胃酸过多:
CO32-+2H+==CO2↑+H2O
B.醋酸钠溶液和盐酸混合CH3COO-+H+=CH3COOH
C.往澄清石灰水通入少量二氧化碳气体:
CO2+OH-=HCO3-
D.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合SO42—+Ba2+==+BaSO4↓
8.下列离子方程式书写正确的是()
A.氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液:
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
B.等物质的量的亚硫酸氢铵与氢氧化钠溶液混合NH+HSO+2OH—==SO+NH3↑+2H2O
C氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫:
SO2+OH-=HSO3-
D.碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水:
Mg2++2HCO+Ca2++2OH-==CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
【判断离子方程式书写正误的方法】:
⑴是否符合反应的客观事实⑵必须遵循守恒定律
⑶化学式拆写是否正确。
⑷看是否漏掉离子反应。
⑸符号使用是否正确。
⑹注意是否与量有关。
如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量以”“滴加顺序”对反应方式或产物的影响。
三、离子共存问题
1.下列溶液中,有关离子一定能大量共存的是()
A.能使石蕊呈蓝色的溶液中:
Na+、I-、Cl-、NO
B.能使酚酞呈红色的溶液中:
C.能使pH试纸变红色的溶液中:
D.pH=0的溶液中,HS-、、、SO2-3
2.在pH=2的溶液中,下列各组离子可以大量共存的是()
A.K+、Ba2+、Cl-、NO3-B.Ca2+、Al3+、HCO3-、Cl-
C.Na+、HS-、OH-、SO42-D.K+、NH4+、NO3-、Fe2+-
3.在溶液中可以大量共存,加OH-产生沉淀,加H+生成气体的一组离子是()
A.Na+、Cu2+、CO32-、Cl- B.Na+、Cl-、HCO3-、Mg2+
C.Cl-、NO3-、K+、Ca2+ D.NH4+、K+、H+、SO42-
某河道两旁有甲乙两工厂,它们排放的工业废水中共含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-―、OH-―、NO3-―六种离子,甲乙两工厂排放的废水中均含其中的三种,不重复。
已知甲厂的废水呈现明显的酸性。
回答第4小题:
4.甲厂排放的废水中含有的三种离子是(
)
A.Ag+、Fe3+、NO3―
B.Ag+、Fe3+、K+C.Fe3+、Cl―、NO3―
D.Fe3+、NO3―、K+
5.在某无色透明的酸性溶液中,能大量共存的离子组是()
A.Na+、k+、SO、HCOB.Cu2+、K+、SO、NOC.Na+、K+、Cl、NOD.Ag+、K+、SO、Cl-
6.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是_______________________________ A.H+、MnO4-、I-、Na+B.Ag+、NO3-、Cl-、K+C.K+、Ba2+、Cl-、SO42- D.Cu2+、NH4+、Br-、SO42-E.Al3+、Na+、Cl—、AlO2— F.Fe2+、NO3—、Cl—、H+
G.Ca2+、K+、CO32-、OH—H.K+、H+、S2—、SO32—
四、综合应用:
1、某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-。
为了鉴别这些离子,分别取少量溶液进行以下实验:
①所得溶液呈碱性;
②加HCl后,生成无色无味的气体。
该气体能使饱和石灰水变浑浊。
③加CCl4,滴加少量氯水,振荡后,CCl4层未变色。
④加BaCl2溶液产生白色沉淀,分离,在沉淀中加入足量的盐酸,沉淀不能完全溶解。
⑤加HNO3酸化后,再加过量的AgNO3,溶液中析出白色沉淀。
(1)分析上述5个实验,写出每一实验鉴定离子的结论与理由。
实验①________________________________________。
实验②_____________________________________
实验③___________________________________
实验④________________________________________。
实验⑤________________________________________。
(2)上述5个实验不能确定是否的离子是___________________。
答案:
(1)①CO32-和SO32-可能存在,因为它们水解呈碱性。
②CO32-肯定存在,因为产生的气体是CO2;
SO32-不存在,因为没有刺激性气味的气体产