湖北咸宁中考化学Word文件下载.doc

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C.生活中通过煮沸水可以降低水的硬度

D.水是维持人类生命和健康的营养素之一

4.下列装置或操作能达到实验目的的是

A 

B 

C 

D

A.稀释浓硫酸 

B.探究燃烧的三个条件

C.测定空气中氧气的含量 

D.探究CO2的性质 

5．下列说法中正确的是

A.CO（NH2）2、KNO3都属于氮肥

B.氢能、风能、太阳能都属于清洁能源 

C. 

都表示阳离子 

D. 

都不是公共场所禁止吸烟的图标

6.下列物质的用途，主要利用其化学性质的是

A.活性炭可除去冰箱中的异味

B.干冰用作人工降雨

C.氮气用作焊接金属的保护气

D.汽油可用于擦拭衣物上的油污 

7.据探测卫星发回的数据分析，火星大气中95%是二氧化碳，其余为少量的氮气.氢气，还找到了有液态水存在的证据。

根据以上信息，某同学作出如下推断：

①火星大气是混合物②火星大气与地球大气成分相似③火星上钢铁不容易生锈④火星环境适宜人类生存⑤火星上温室效应显著。

你认为正确的是

A.①③⑤ 

B.②③⑤ 

C.②③④ 

D.①④⑤ 

8.现有氧化铁.稀硫酸.氢氧化钠溶液.氯化钡溶液和碳酸钾溶液五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有

A.4个 

B.5个 

C.6个 

D.7个 

9.下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。

下列说法正确的是

A.图中有两种单质和两种氧化物

B.反应物和生成物均含有毒气体

C.生成单质与化合物的质量比为7：

22

D.生成物的分子个数比为1：

1 

10.某物质能与水反应，将少量该物质加到饱和石灰水中，石灰水变浑浊，则下列说法正确的是

A.该物质一定是二氧化碳

B.反应后溶质的质量一定减少

C.反应前后溶剂的质量保持不变

D.反应后溶液中溶质的质量分数一定减小 

11.右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是

A.反应后溶液的pH大于7

B.反应前的溶液均可导电，反应后的溶液不导电

C.反应后溶液中存在的粒子只有Na＋和Cl―

D.反应前后所有元素的化合价均无变化 

12.除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不可行的是

二、非选择题（本大题共7小题，除注明外，每空1分，共32分。

）

13.化学与生活息息相关，请你用化学知识回答以下生活中的问题。

（1）碘酒是家庭常备药，碘酒中的溶剂是 

（写化学式）。

（2）炎热的夏季自行车车胎容易爆裂,原因是 

。

（3）铝制品抗腐蚀性能很好，原理是 

（用化学方程式表示）。

（4）现有①黄瓜②豆腐③馒头④鸡蛋，其中富含蛋白质的是 

（填序号）。

14.右图是A.B两种固体物质的溶解度曲线。

请回答下列问题：

（1）P点的意义是 

（2）t2℃时，将60gA物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 

g。

（3）将接近饱和的A物质的水溶液，变成饱和溶液的方法有 

（答出一种即可）。

15.某工厂废液中含有氯化钠.氯化铜和氯化亚铁。

某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素。

设计实验方案如下图所示，

回答下列问题。

（1）加入过量A溶解后，再进行操作a时玻璃棒的作用是 

（2）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为 

。

（3）溶液甲中的金属离子是 

（写离子符号）。

（4）步骤①②③中所发生的化学反应，其中属于置换反应的是 

（填序号）。

（5）铁红是炼铁的主要原料，写出用CO和铁红炼铁的化学方程式 

16.保护环境，提倡"

低碳生活"

，是我们应共同关注的社会问题。

（1）近几十年来大气中二氧化碳含量在不断上升。

目前有些城市的出租车已改用压缩天然气（CNG）作燃料，以减少对空气污染。

天然气完全燃烧的化学方程式为 

（2）请你举一例在日常生活中符合“低碳生活”的做法 

17.根据下列装置图回答问题。

　　　　A 

B 

C 

D 

E 

F 

G[来源:

Zxxk.Com]

（1）标号仪器①的名称是 

（2）实验室制取二氧化碳，应选择的发生装置和收集装置为 

（填字母序号）。

（3）实验室用一定质量的高锰酸钾制取氧气，通过排水量测定所收集到的氧气体积（装置选用A、F、G）。

①写出该反应的化学方程式 

②若各装置的连接顺序是：

a→b→c→d，F装置内导管（“b”或“c”）该怎样延伸？

请画出。

③根据高锰酸钾的质量算出的氧气体积为理论值。

如果实际测得氧气的体积大于理论值（水的体积测量准确），你认为原因是 

④若改用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气，则二氧化锰在反应前后固体混合物中的质量分数将 

（填“变大”、“变小”或“不变”）。

18.碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛。

小红同学设计实验对碳酸氢钠的性质进行了探究。

请你参与她的探究活动。

【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性。

【实验方案】取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞试液，振荡。

现象：

溶液变成浅红色。

结论：

① 

【探究实验2】能与酸反应。

【实验方案】取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸。

② 

反应的化学方程式为：

③ 

【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性。

【实验方案】设计实验装置如右图，并进行实验。

现象:

试管口有水珠出现，澄清石灰水变浑浊。

充分加热后，试管中留下白色固体。

结论：

碳酸氢钠受热有二氧化碳.水和白色固体生成。

请你帮小红设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na2CO3，而不是NaOH。

（所选试剂不能用酸）

步骤：

④ 

；

⑤ 

试写出碳酸氢钠受热发生反应的化学方程式：

⑥ 

【拓展应用】根据以上探究，请说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途：

⑦ 

19.（5分）40g质量分数为36．5%的盐酸与25g大理石恰好完全反应（大理石中的杂质不参加反应）。

（1）计算该大理石中碳酸钙的质量分数。

[来源:

学科网]

（2）将40g质量分数为36．5%的盐酸稀释为质量分数为10%的盐酸，需要水的质量是多少？

参考答案及评分说明

评分说明：

化学方程式中化学式错误.方程式没配平均不给分；

反应条件气体符号或沉淀符号遗漏不扣分。

一、选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

答案

A

C[来源:

学科网ZXXK]

B

C

二、非选择题

28.（4分）

（1）C2H5OH（或C2H6O）

（2）分子间的距离随温度升高而增大

（3）4Al+3O2=2Al2O3 

（4）②④

29（3分）

（1）t2℃时，A.B饱和溶液中溶质的质量分数相等（或t2℃时，A、B的溶解度相等）

（2）150

（3）降低温度（增加溶质A或蒸发溶剂）

30.（5分）

（1）引流 

（2）Fe+CuCl2=FeCl2+Cu

（3）Na+、Fe2+ 

（4）①②

（5）3CO+Fe2O32Fe+3CO2[来源:

31.（2分）

（1）CH4+2O2CO2+2H2O

（2）双面使用纸张（及时关灯.步行或骑自行车上学等其他合理答案也可）

32.（6分）

（1）长颈漏斗 

（2）BC 

（3）①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑②③未冷却到室温就读数④变大

33.（7分） 

①碳酸氢钠溶液呈碱性（说明：

回答“碳酸氢钠呈碱性”或“碱性”不给分）

②产生气泡

③NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑[来源:

学*科*网]

④取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入澄清石灰水

⑤溶液变浑浊（说明：

根据④设计方案的不同⑤的现象也不同，只要合理均可给分）

⑥2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

⑦治疗胃酸的药物（或用作发酵粉）

34.（5分）解：

设25g大理石中碳酸钙的质量为。

CaCO3 

+ 

2HCl 

= 

CaCl2+H2O+CO2↑ 

1分

100 

2×

36．5

x 

40g×

36．5% 

x=20g 

（1）大理石中碳酸钙的质量分数=×

100%=80% 

（2）设稀释后盐酸溶液的质量为x。

36．5%=x×

10%

x=146g 

需要水的质量=146g-40g=106g 

1分

答：

大理石中碳酸钙的质量分数为80%。

将40g质量分数为36．5%的盐酸稀释为质量分数为10%的盐酸，需要水的质量是106g。