电化学专题高考二轮复习经典习题Word文档格式.docx

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D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨电极为负极

．（2010广东卷∙23）铜锌原电池（如图9）工作时，下列叙述正确的是

A正极反应为：

Zn－2e－＝Zn2＋

B电池反应为：

Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu

C在外电路中，电子从负极流向正极

D盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液

．（2010福建卷∙11）铅蓄电池的工作原理为：

Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O研读右图，下列判断不正确的是

A．K闭合时，d电极反应式：

PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42－

B．当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2mol

C．K闭合时，II中SO42－向c电极迁移

D．K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极

．（2010江苏卷∙8）下列说法不正确的是

A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

B．常温下，反应C（s）＋CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H>

C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

D．相同条件下，溶液中Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋的氧化性依次减弱

二、新型电源

7.（13安徽）热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。

一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。

该电池总反应为：

PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。

下列有关说法正确的是

A．正极反应式：

Ca+2Cl--2e-=CaCl2

B．放电过程中，Li+向负极移动

C．没转移0.1mol电子，理论上生成20.7Pb

D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

8．（13江苏）Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。

该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。

该电池工作时，下列说法正确的是

A．Mg电极是该电池的正极

B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应

C．石墨电极附近溶液的pH增大

D．溶液中Cl－向正极移动

9.（13新课标）“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。

下列关于该电池的叙述错误的是

A.电池反应中有NaCl生成

B.电池的总反应是金属钠还原三价铝离子

C.正极反应为：

NiCl2+2e-=Ni+2Cl-

D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动

10．（2011海南∙6）一种充电电池放电时的电极反应为

H2＋2OH－−2e－＝2H2O；

NiO（OH）＋H2O＋e－＝Ni（OH）2＋OH－

当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是

A．H2O的还原B．NiO（OH）的还原C．H2的氧化D．Ni（OH）2的氧化

11.（新课标1）银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:

在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。

下列说法正确的是

A．处理过程中银器一直保持恒重

B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银

C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+A12S3

D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl

12．（2012四川∙11）一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：

CH3CH2OH－4e－+H2O=CH3COOH+4H＋。

A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动

B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气

C．电池反应的化学方程式为：

CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O

D．正极上发生的反应为：

O2+4e－+2H2O=4OH－

13．（2011新课标∙11）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：

Fe＋Ni2O3＋3H2O＝Fe（OH）2＋2Ni（OH）2

下列有关该电池的说法不正确的是

A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH−−2e−＝Fe（OH）2

C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2＋2OH−−2e−＝Ni2O3＋3H2O

14．（2011海南∙12）根据下图，下列判断中正确的是

A．烧杯a中的溶液pH升高

B．烧杯b中发生氧化反应

C．烧杯a中发生的反应为2H＋＋2e－＝H2

D．烧杯b中发生的反应为2Cl－−2e－＝Cl2

15．（2010浙江卷∙9）Li—Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：

2Li＋＋FeS＋2e－＝Li2S＋Fe有关该电池的下列中，正确的是

A．Li—Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为＋1价

B．该电池的电池反应式为：

2Li＋FeS＝Li2S＋Fe

C．负极的电极反应式为Al−3e－＝Al3＋

D．充电时，阴极发生的电极反应式为：

Li2S＋Fe－2e－=2Li＋＋FeS

16．（2010安徽卷∙11）某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：

2H2＋O2＝2H2O，下列有关说法正确的是

A．电子通过外电路从b极流向a极

B．b极上的电极反应式为：

O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2

D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极

17．（09江苏卷∙12）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。

关于该电池的叙述正确的是

A．该电池能够在高温下工作

B．电池的负极反应为：

C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋

C．放电过程中，H+从正极区向负极区迁移

D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体L

电化学

（二）

18．（09浙江卷∙12）市场上经常见到的标记为Li—ion的电池称为“锂离子电池”。

它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li的高分子材料。

这种锂离子电池的电池反应为：

Li＋2Li0.35NiO22Li0.85NiO2

下列说法不正确的是

A．放电时，负极的电极反应式：

Li−e＝Li

B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应

C．该电池不能用水溶液作为电解质

D．放电过程中Li向负极移动

19、（13山东12分）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。

（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是

a.Fe2O3b.NaClc.Cu2Sd.Al2O3

（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2H2O，该反应的还原剂是，当1molO2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为mol。

向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是

（3）右图为电解精炼银的示意图，（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为

（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接

触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为。

20（13广东）

（2）能量之间可以相互转化：

电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。

设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。

限选材料：

ZnSO4（aq），FeSO4（aq），CuSO4（aq）；

铜片，铁片，锌片和导线。

1完成原电池的甲装置示意图（见图15），并作相应标注。

要求：

在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。

2以铜片为电极之一，CuSO4（aq）为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极。

3甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是，

其原因是。

（3）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在

（2）的材料中应选作阳极。

21（13北京）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下:

①Pt电极上发生的是反应（填“氧化”或“还原”）。

②写出NiO电极的电极反应式:

.

三、电解原理及应用

22、（13北京）9.用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。

下列分析正确的是

A.a端是直流电源的负极

B.通电使CuCl2发生电离

C.阳极上发生的反应：

Cu2++2e-=Cu

D.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体

23．（易错）有两只串联的电解池，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液，电解时当甲池中电极质量增加1.6gCu时，乙池析出0.45g固体，则乙池的溶质可能是（）

A．AgNO3B．NaNO3C．Mg（NO3）2D．Al（NO3）3

24、（13浙江）11、电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。

在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。

已知:

3I2+6OH—==IO3—+5I—+3H2O

A．右侧发生的电极方程式：

2H2O+2e—==H2↑+2OH—

B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3—

C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2OKIO3+3H2↑

D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变

四、电化学原理相关计算

25、（13全国）电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr（OH）3形式除去，下列说法不正确的是

A.阳极反应为Fe－2e－Fe2＋B.电解过程中溶液pH不会变化

C.过程中有Fe（OH）3沉淀生成D.电路中每转移12mol电子，最多有1molCr2O72－被还原

26（13天津）为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。

反应原理如下：

电池：

pb（s）+pbO2（s）+2H2SO4（aq）=2pbSO4（s）+2H2O（l）

电解池：

2Al+3H2OAl2O3+3H2↑

电解过程中，以下判断正确的是

27．（2012海南∙16）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。

某研究小组将两个甲烷燃料电池