江苏省泰州市中考化学试卷Word格式文档下载.doc
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6.下列物质属于不可回收垃圾的是（ ）
A.旧报纸B.废铁锅C.口香糖D.空矿泉水瓶
7.下列物质属于复合肥的是（ ）
A.KNO3B.CO（NH2）2C.K2CO3D.Ca3（PH4）2
8.儿童体内缺少钙元素，易患的疾病是（ ）
A.侏儒症B.贫血症C.甲状腺疾病D.佝偻病
9.下列有关微粒的叙述错误的是（ ）
A.金刚石由碳原子构成B.水蒸发、分子间隙增大
C.氯化钠晶体由分子构成D.化学反应前后，原子个数一定不变
10.下列说法错误的是（ ）
A.硝酸铵溶于水，溶液温度升高
B.灼烧羊毛线，闻到一股烧焦羽毛的气味
C.用洗洁精洗去餐具上的油污，属于乳化在日常生活中的应用
D.工业上分离液态空气获得氧气，是利用液氮和液氧的沸点不同
第11～15题，每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分；
错选得0分。
每小题2分，共10分。
11.抗癌新药紫杉醇的化学式为C47H51NO14。
下列说法正确的是（ ）
A.紫杉醇属于有机高分子化合物B.紫杉醇由C、H、O、N四种元素组成
C.紫杉醇中氮、氧元素的质量比为1∶14D.紫杉醇中碳元素的质量分数最大
12.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
第12题图
A.30℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为40%
B.20℃时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质的质量一定相等
C.将等质量的甲、乙固体，分别配成30℃的饱和溶液，所需水的质量：
甲>
乙
D.将20℃时甲、乙的饱和溶液升温到30℃，所得甲、乙溶液的溶质质量分数相等
13.下列有关叙述正确的是（ ）
A.溶液的基本特征是均一性、稳定性
B.用嘴吹灭蜡烛，其灭火原理是降低蜡烛的着火点
C.红磷燃烧产生大量的白雾，生成五氧化二磷固体
D.工业炼铁的主要原理：
利用还原剂CO将铁从其化合物中置换出来
14.下列除去杂质（少量）的方法中，正确的是（ ）
选项
物质
杂质
除杂方法
A
CaCO3固体
CaO
加足量稀盐酸、过滤
B
O2气体
H2O
通过浓硫酸洗气、收集
C
Cu（NO3）2溶液
AgNO3
加过量Fe粉，过滤
D
NaCl固体
KNO3
配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥
15.“细菌冶金”的原理是利用氧化铁硫杆菌促使黄铁矿（主要成分FeS2）氧化成硫酸铁和硫酸，并能为CO2和H2O合成有机物提供能量。
流程如下图，下列说法错误的是（ ）
第15题图
A.反应①化学方程式：
4FeS2＋15O2＋2X===2Fe2（SO4）3＋2H2SO4，X为H2O2
B.整个流程提高了能量的利用率
C.图中有机物一定不含氧元素
D.氧化铁硫杆菌在反应①中起催化作用
第二部分 非选择题（共40分）
16.（8分）人类的生存与发展离不开化学。
（1）2017年5月，我国首架大型客机C919首飞，飞机材料中使用了大量铝锂合金，它属于________材料，铝制品具有“自我保护”能力，原因是________________________。
（2）2017年5月，我国在南海进行了天然气水合物（可燃冰）试开采。
天然气的主要成分为________（填化学式），其完全燃烧的化学方程式为________________________。
（3）活性炭净化水，是利用了它的________性；
生活中硬水软化的常用方法是________。
（4）硫酸型酸雨的形成与大气污染物中的________气体有关，吸收该气体常用_____溶液。
17.（9分）请完成下列实验。
（1）现提供下列装置：
第17题图
①写出图B装置中甲仪器的名称________。
②实验室用A装置进行高锰酸钾制氧气的实验，化学方程式为________________________，用D装置收集氧气，气体由导管________进入（填“a”或“b”）。
③实验室用锌粒和稀盐酸制氢气，用C装置代替B装置的优点是______________________________；
若要检验氢气中是否含有氯化氢气体，可将气体通过盛有________溶液的D装置（填“AgNO3”或“饱和NaHCO3”）。
（2）对一定质量的粗盐（含泥沙）进行初步提纯。
①实验主要步骤：
称量与________、过滤、蒸发；
实验中多次使用玻璃棒，过滤时它的作用是________；
蒸发时，待蒸发皿中出现________时停止加热，利用余热将滤液蒸干。
②下列因素会导致获得的精盐质量偏小的是________（填序号）。
a．蒸发时，液滴溅出b．过滤时，滤纸破损
c．精盐中加入过量的水d．过滤后，滤纸上的泥沙未用水冲洗
18.（7分）A～H为初中化学常见物质，其中A、E为氧化物且E为常见的液体，
第18题图
B、D为碱，H、G为单质；
C为石灰石的主要成分，F为胃酸的主要成分；
反应①为光合作用。
它们之间的相互关系如图所示，其中“→”表示转化关系，“—”表示相互之间能发生反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略）。
请回答下列问题：
（1）C的化学式为________；
E的化学式为________。
（2）B物质的一种用途为________；
反应③的基本反应类型为________。
（3）写出下列反应的化学方程式：
反应①________________________；
反应②__________________________；
反应③______________________。
19.（8分）某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识，请你一起研究学习，并回答有关问题。
研究主题：
水溶液中复分解反应的实质
相关信息：
一定体积的溶液中，离子的数目越多，其离子的浓度越大；
电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小，相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大。
第19题图
（1）实验一：
恒温条件下，向一定体积一定浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2～3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示。
①写出Ba（OH）2与H2SO4反应的化学方程式____________________________。
②甲曲线M点时混合液体呈________色。
③通过对甲曲线的分析，下列说法错误的是________（填序号）。
A.M点前曲线下滑的过程中，H＋和OH－结合成H2O，Ba2＋和SO结合成BaSO4
B.M点时离子浓度几乎为零
C.M点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中H＋浓度在逐渐增大
（2）实验二：
恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2～3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如图乙曲线所示。
①通过对乙曲线的分析，下列说法错误的是________（填序号）。
A.开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色
B.电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子
C.整个实验过程，溶液中Na＋数目一直增大
②N点时，溶液中含有的离子是________（填离子符号）。
③通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度________（填“增大”或“减小”）。
（3）拓展：
①请根据示例仿写离子方程式。
示例：
AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 离子方程式：
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
仿写：
BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl 离子方程式：
__________________________。
②向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的CO2气体，溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失。
请推测此过程的溶液中Ca2＋的浓度变化情况______________________________。
20.（8分）高纯硅可用于制备硅半导体材料，制备高纯硅的主要生产流程如下图所示。
信息：
石英砂的主要成分是SiO2，反应①化学方程式：
SiO2＋2CSi＋2CO↑
第20题图
（1）石英砂属于________（填“纯净物”或“混合物”）；
SiCl4中硅元素的化合价为________；
写出合理处理中间产物CO的一种方法__________________________。
（2）反应③除生成高纯硅外，同时还生成一种化合物。
请写出此过程的化学方程式______________________________；
反应③如果H2中混入O2，从安全角度考虑，可能引起的后果是__________________________。
（3）若杂质不参加反应，利用反应①生产含硅质量分数为90%的粗硅2.8吨，计算至少需要焦炭多少吨？
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