江苏省常州市中考化学试卷Word文档格式.doc
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8.合成尿素的化学方程式为：
CO2＋2XCO（NH2）2＋H2O，X的化学式为（ ）
A.NH3B.N2H4C.HNO3D.NH3·
H2O
9.下列仪器不能作为反应容器的是（ ）
A.试管B.量筒C.烧杯D.烧瓶
10.实验室配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液50g，下列操作正确的是（ ）
11.从混合物中分离与提纯X（括号内是杂质），不能用图11所示方案的是（ ）
第11题图
A.Ag（Fe）
B.Cu（CuO）
C.CaCO3（CaCl2）
D.FeSO4（CuSO4）
12.化学与社会、科技、生产和生活等密切相关。
下列做法不合理的是（ ）
A.少开私家车，以减轻雾霾
B.多用熟石灰吸收CO2，以防止温室效应
C.在钢铁表面镀锌，以防止钢铁生锈
D.开发新能源，以减少对化石燃料的依赖
13.下列叙述正确的是（ ）
A.爆炸一定是化学变化B.中和反应一定有盐生成
C.碱性的溶液一定是碱溶液D.仅含有一种元素的物质一定是单质
14.在一定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是（ ）
A.S→SO3B.CO2→O2
C.Fe3O4→FeD.Ca（OH）2―→NaOH
15.道尔顿、汤姆生和卢瑟福等科学家对原子结构进行了不断探索。
下列叙述正确的是（ ）
①原子由原子核和核外电子构成
②原子的质量主要集中在原子核上
③原子核在原子中所占的体积极小
A.①②B.①③C②③D.①②③
16.某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下，图中相同小球代表同种原子、原子间的短线代表原子的结合。
第16题图
A.反应物中共有两种原子B.反应前后分子不可分
C.图示反应不是置换反应D.图示反应表示甲烷完全燃烧
17.聚乳酸[（C3H4O2）n]是一种可降解塑料，降解生成CO2和H2O。
下列叙述错误的是（ ）
A.聚乳酸是一种有机高分子化合物
B.聚乳酸降解发生的反应是分解反应
C.聚乳酸中碳元素的质量分数为50%
D.聚乳酸不会产生“白色污染”
18．向盛有氯化亚铁和氯化铜混合溶液的烧杯中加入一定量的锌粉，充分反应后，得到固体M和溶液N。
A.锌有剩余时，M中一定有Fe、Cu和Zn
B.锌有剩余时，N中一定没有FeCl2和CuCI2
C.锌无剩余时，M中一定有Cu，可能有Fe
D.锌无剩余时，N中一定有ZnCl2和FeCl2
19.如图表示化学反应中溶液的颜色变化。
第19题图
A.若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液
B.若X是稀硫酸，b可能是氧化物
C.若X是稀盐酸，c不可能是单质
D.若X是稀盐酸，d不可能是单质
20.在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如下表所示。
其中未知数据正确的是（ ）
物质
阶段
甲的质量/g
乙的质量/g
丙的质量/g
丁的质量/g
反应前
40
40
0
0
反应中
m1
m2
m3
10.8
反应后
23
m4
30
27
A.m1＝30.8B.m2＝24C.m3＝13.6D.m4＝34
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
二、（本题包括4小题，共20分）
21．（4分）某品牌紫菜中含有蛋白质、维生素和水以及钾、钙、镁、磷、碘和铁等元素。
（1）用化学符号表示下列微粒。
①磷原子：
________；
②铁离子：
________。
（2）蛋白质中一定含有碳、氢、氧和________元素。
（3）人体缺碘和碘过量均会导致________疾病。
22.（4分）用符合下列要求的物质的序号填空。
①氧气 ②氮气 ③烧碱 ④浓硫酸 ⑤熟石灰 ⑥乙醇汽油
（1）可用作食品保护气的是________。
（2）可用作汽车燃料的是________。
（3）可用于干燥二氧化碳的是________。
（4）可用于改良酸性土壤的是________。
23．（6分）图23是测定空气中氧气含量的实验装置图。
实验如下：
用注射器抽取30mL空气（活塞拉至30mL刻度处），硬质玻璃管中空气的体积为50mL；
在硬质玻璃管中放入过量铜粉，在右侧导管口套上瘪的气球；
点燃酒精灯，反复推拉注射器和挤压气球，待充分反应后，冷却至室温；
将气球中气体全部挤入硬质玻璃管，注射器中气体的体积为14mL。
第23题图
（1）写出铜粉与氧气反应的化学方程式：
____________________。
（2）实验时，铜粉过量的目的是____________________；
________（填“能”或“不能”）用木炭代替铜粉进行相同实验。
（3）实验测得空气中氧气的含量为________。
24.（6分）图1是小明在20℃时进行的系列实验示意图，①～⑤表示实验所得溶液；
图2是NaCI、KNO3的溶解度曲线。
第24题图1
第24题图2
（1）20℃时，KNO3的溶解度（S）＝________；
⑤是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）50℃时，饱和NaCl溶液中溶质的质量分数（ω1）与饱和KNO3溶液中溶质的质量分数（m）的大小关系是：
ω1________（填“>
“、“＝”或“<
”）ω2。
（3）小明发现：
升温至50℃，②→③的过程中有少量水蒸发。
下列叙述正确的是________（填序号）。
a.①、②均为不饱和溶液
b.②→③的过程中溶质质量分数变大
c.④→⑤的过程中析出KNO3晶体53.9g
（4）除去KNO3固体中混有的少量NaCl的实验操作为：
加适量水溶解→加热得到热饱和溶液→________→过滤→洗涤→干燥→KNO3。
三、（本题包括4小题，共34分）
25．（10分）图25装置可用于实验时制取常见的气体。
第25题图
（1）仪器A的名称是________；
气球的作用是________。
（2）制取O2。
Y是________；
实验时，气球先变大、后变小。
先变大的原因有：
①反应生成了气体，气体进入气球；
②________。
（3）制取CO2。
写出有关反应的化学方程式：
________________________。
（4）制取H2。
现取足量的粗锌加入25g稀硫酸中，充分反应后，产生0.1g氢气，则所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少？
（写出计算过程）
26.（8分）碳酸钙、碱石灰（NaOH和CaO的混合物）等作为吸收剂可以对燃煤烟气进行脱硫处理，利用数字化实验可以来测定燃煤烟气中SO2的含量，得到如图26所示的SO2含量与时间的关系曲线图。
第26题图
（1）由图可见，脱硫效率较高的吸收剂是________（填名称）。
（2）实验时，称取的3份原煤的质量要相等，其目的是________。
（3）利用碳酸钙吸收SO2转化为CaSO3，CaSO3与空气中O2反应转化为CaSO4。
写出CaSO3转化为CaSO4的化学方程式：
______________________。
（4）利用碱石灰吸收SO2时，下列措施能使脱硫效率提高的是________（填序号）。
a.将原煤与碱石灰粉碎、混合均匀
b.将碱石灰的用量适当增加
c.将时间300s变为500s
（5）利用碱石灰吸收1.28gSO2时，碱石灰中的NaOH、CaO与SO2反应转化为Na2SO3和CaSO3，则理论上反应消耗碱石灰的质量（m）范围是________。
27．（8分）工业上利用生产钛白的副产品硫酸亚铁制备还原铁粉的流程如下：
第27题图
（1）“转化”时在溶液中生成了FeCO3沉淀，从四种基本反应类型来看，该反应的类型是________；
“过滤”后得到的滤液中的溶质有________和________（填化学式）。
（2）“干燥”过程中有少量的FeCO3，转化为FeOOH和CO2，此时与FeCO3反应的物质有________（填化学式）；
Fe2CO3和FeOOH在空气中焙烧转化为Fe2O3，写出Fe2O3在高温条件下与C反应生成Fe和CO2的化学方程式：
（3）制得的还原铁粉中含有Fe和少量FexC。
为确定FexC的化学式，进行了如下实验：
①取14.06g还原铁粉在氧气流中充分加热，得到0.22gCO2；
②另取相同质量的还原铁粉与足量稀硫酸充分反应（FexC与稀硫酸不反应），得到0.48gH2。
FexC的化学式是________。
28．（8分）膨松剂是一种食品添加剂，某研究小组对膨松剂进行了如下探究。
【趣味实验】
实验1：
和面。
向20g面粉中加入10mL水，制得的面团编为1号；
向20g面粉中加入10mL水，再加入2g膨松剂M，制得的面团编为2号。
实验2：
发面。
将和好的2个面团放入微波炉中加热，几分钟后，取出面团，发现1号面团无明显胀大，2号面团明显胀大且手感比较松软。
【提出问题】膨松剂M的成分是什么？
【提出假设】
假设1：
M是NH4HCO3；
假设2：
M是NaHCO3；
假设3：
M是NH4HCO3和NaHCO3。
【实验探究1】
序号
实验步骤
实验现象
实验结论
①
取少量M于试管中，
加热一段时间。
无刺激性气味
试管内壁有水珠
试管内有固体剩余
假设________成立
假设________不成立
【提出新问题】
实验①试管中剩余固体是什么？
【实验探究】
实验②：
将实验①所得固体继续加热，无明显现象。
冷却，向试管中加水，固体全部溶解，将所得溶液分为2份；
向其中1份溶液中滴加稀盐酸，有气泡生成，将生成的气体通入澄清石灰水，有白色沉淀；
向另1份溶液中滴加足量氯化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层清液中滴加2滴无色酚酞试液，溶液不变红。
【得出结论】
实验①试管中剩余固体是________（填化学式）。
【反思提高】
（1）NH4HCO3
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