广州中考化学试题及答案解析Word格式.doc
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4．原子的构成示意图如右，下列叙述正确的是
A．原子是实心球体
B．质子、中子、电子均匀分散在原子中
C．质子与电子质量相等
D．整个原子的质量主要集中在原子核上
【解析】A中不是一个实心球休，它由原子核与核外电子构成，B三种粒子不是均匀的分布在原子中的C原子的质量主要分布在原子核上，电子的质量远小于质子的质量。
5．下列结构示意图所表示的微粒，与所表示的微粒属于同一种元素的是
【解析】
6．下列关于亚硫酸（H2SO3）的说法，正确的是
A．H2SO3溶液能使紫色石蕊溶液变红
B．1个H2SO3分子中含有1个SO3分子
C．H2SO3的相对分子质量为82g
D．H2SO3中S元素的质量分数为100%
【答案】A
【解析】A中H2SO3为酸类，因此该溶液可以使紫色石蕊变红，A正确；
B中H2SO3分子只含有S、O两种原子，不含有SO2分子；
C相对分子质量没有单位；
D中H2SO3的相对分子质量为1×
2+32+16×
3，则D错误。
7．下列过程只发生物理变化的是
A．从铝土矿（主要成分是Al2O3）中提炼金属铝
B．秸秆、杂草、粪便等在沼气池中发酵得到甲烷
C．二氧化碳气体经加压、降温得到干冰
D．排放到空气中的二氧化硫形成酸雨
【解析】物理变化为没有新物质生成的变化，A中生成单质铝生成，为化学变化；
B生成新物质甲烷，为化学变化；
二氧化碳变成干冰为状态发生改变没有新物质生成，为物理变化；
D中生成酸雨为化学变化。
8．不能从以下两个化学化学方程式中获取的信息是MnO2
△
反应①:
2H2O2====2H2O+O2
反应②：
2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2
A．反应①和反应②都有气体生成B．反应①和反应②是在不同条件下进行的
C．反应①和反应②都放出热量D．反应①和反应②反应物中都含有氧元素
【解析】C选项无法得出结论。
另，多数分解反应都是吸热的。
9．水是重要资源，下列说法正确的是
A．过滤或加热均能使硬水转化为软水
B．活性炭的吸附作用可使海水转化为淡水
C．电解水得到的H2和O2质量比为2:
1
D．液态水变成水蒸气，分子间间隙增大
【解析】A选择错，过滤不能使硬水软化（可溶性钙、镁离子都没有除去），且加热至煮沸才可以使硬水
软化；
B选项错，活性炭吸附的是色素和异味；
C选项错，体积比是2:
1，质量比是1:
8。
10．下列关于金属材料的说法中，不正确的是
A．生铁、硬铝、焊锡都属于合金
B．铜有良好的导电性，因而大量用于制作电线
C．铝表面易生成致密氧化铝薄膜，因而具有很好的抗腐蚀性
D．锈蚀后的铁制品没有回收价值
【解析】A选择错，过滤不能使硬水软化（可溶性钙、镁离子都没有除去），且加热至煮沸才可以使硬水软化；
11．下列食物中富含蛋白质的是
A．马铃薯 B．鲫鱼 C．花生油 D．西瓜
【解析】A中富含糖类，C中富含油脂，D中维生素、水、糖类。
12．下列实验操作符合规范的是
A B C D
【解析】B选项错误，块状固体容易砸破试管底部，应当先将试管平放，用镊子（粉末状用药匙或纸槽）将固体放到试管底部，再直立试管；
C选项错误，视线应与凹液面的最低点保持水平；
D选项错误，天平应当“左物右码”，但是砝码不能用手拿，应当用镊子夹取。
13．用置换反应验证铁的金属活动性比铜强，下列各组药品能达到目的的是
A．Ag、FeSO4、CuSO4 B．Fe、Cu、H2SO4
C．Fe、Cu、ZnSO4 D．Fe、Cu、KOH
【解析】Fe能与H2SO4反应，所以Fe＞H，Cu与H2SO4不能反应，所以H＞Cu，所以能证明Fe＞Cu。
14．将50g98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为
A．9.8% B．10.2% C．10.8%D．19.6%
【解析】溶质的质量分数=，其中m质=50×
98%=49g，m液=50+450=500g，所以质量分数=×
100%=9.8%。
15．某温度时，将20gKNO3溶解在100g水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述正确的是
A．m（溶质）：
m（溶剂）=20:
120
B．溶质的质量分数为20%
C．升温后，溶质的质量分数增大
D．降温后，有固体析出
【解析】A选项错误，溶剂的质量为100，所以应当为1:
5；
B选项错误，应当为×
100%≠20%，C选项错误，KNO3的溶解度增大，溶液从饱和变不饱和，质量分数不变。
16．向含有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液pH可能是
A．5 B．9 C．12 D．13
【解析】酚酞遇碱变红，在中性或酸性溶液中不变色。
17．下列实验中无明显现象的是
A．向H2SO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液
B．向Mg（NO3）2溶液中滴加Na2SO4溶液
C．将浓硫酸加入蒸馏水中并不断搅拌
D．将（NH4）2SO4和熟石灰混合研磨
【解析】A中产生白色沉淀；
C中放出大量的热；
D中放出有刺激性气味的气体。
18．实验室用如图所示装置制取氧气，下列实验操作正确的是
A．加热前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖住倒立在盛水的水槽中
B．先将导管口移入集气瓶，再开始加热
C．收集O2后，将集气瓶移出水槽，然后盖上玻璃片
D．停止加热时，先熄灭酒精灯，再移出导气管
【解析】B中待导管口有气泡连续均匀冒出时，将导管口移入集气瓶开始收集O2；
C中收集O2后，在水面下盖上玻璃片，然后将集气瓶移出水槽；
D中停止加热时，先移出导气管，再熄灭酒精灯。
19．下列实验设计不能达到实验目的的是
A．用燃着的木条区分氧气和二氧化碳
B．用盐酸验证敞口放置的NaOH溶液已变质
C．用盐酸除去石灰水中的少量CaCO3
D．用盐酸除去铁钉表面的少量铁锈
【解析】盐酸也能跟石灰水反应。
20．通过下列实验操作和现象能得到相应结论的是
实验操作
现象
结论
A
向收集满CO2的软塑料瓶中加入约1/3体积的NaCl溶液，旋紧瓶盖，振荡
塑料瓶变瘪
CO2能与NaCl反应
B
50℃时，将17gKCl固体加入50g蒸馏水中，完全溶解后缓慢降温
降温至20℃时开始有晶体析出
20℃时，KCl的溶解度为17g
C
将白磷浸没在热水中，再向热水中的白磷通氧气
通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧
氧气是燃烧需要的条件之一
D
点燃从导管放出的某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯
烧杯内壁有无色液滴产生
该气体是CH4
【解析】塑料瓶变瘪也可能是CO2气体溶于水所致，故A错；
溶解度是在一定温度下，100g溶剂（水）中达到饱和溶液时所溶解的该物质的质量，而题目中的水为50g，其溶解度为2×
17g=34g，故B错；
C选项为控制变量法，保证只有一个变量，选项符合要求，C正解；
烧杯内壁有无色液体生成也可能是其他含氢物质（如H2）等燃烧，故D错。
第二部分非选择题（共60分）
二、本题包括5小题，共32分。
21．（5分）一氧化碳可以从其他物质中夺氧，是常用的工业还原剂。
（1）1个CO分子变成1个CO2分子需要得到个O原子。
（2）1个O2分子与个CO分子完全反应生成CO2。
（3）四氧化三锰的化学式为，1个四氧化三锰“分子”与个CO分子完全反应生成Mn和CO2，高温下发生该反应的化学方程式为。
【答案】
（1）1
（2）2
（3）Mn3O44Mn3O4+4CO4CO4+3Mn
22．（4分）合理运用燃烧与灭火的化学原理对保障生命财产安全非常重要。
（1）2013年12月广州建业大厦发生严重火灾。
从燃烧条件分析，大厦内存放的大量鞋、纸箱等物品充当了。
（2）高层建筑物通常设计了灭火用的洒水系统。
从灭火原理分析，洒水的作用主要是。
（3）分析下表中的数据，回答问题：
物质代号
L
M
N
P
熔点/℃
-117
3550
44
-259
沸点/℃
78
4827
257
-253
着火点/℃
510
370
40
580
①有人认为“物质的熔、沸点越高，着火点越高”，该结论（填“合理”或“不合理”）。
②已知酒精灯火焰的温度约为500℃。
利用上图装置，验证达到可燃物着火点是燃烧的条件之一，上表中 可用于完成该实验的两种可燃物是和（填代号）。
【答案】：
（1）可燃物
（2）降低温度到着火点以下
（3）①不合理②M和N
【解析】：
（1）根据燃烧的三个条件，可燃物、助燃物（氧气）、温度达到物质的着火点，可以清楚的判断出第
（1）、
（2）小题答案，大厦内存放的大量鞋、纸箱等物品充当了可燃物，洒水系统洒水的作用是降低温度到着火点以下。
（3）从图表中的数据我们可以看出N的熔点为44℃，着火点为40℃，而L的熔点为-117℃，但着火点是510℃，所以“物质的熔、沸点越高，着火点越高”是错误的表述。
从燃烧的三个条件和物质的种类都不同来看，要探究的应该是物质在加热与没加热时能否燃烧的问题——温度是否达到物质的着火点只上，又根据酒精灯火焰的温度约为500℃，要保证物质
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