中考化学专题复习推断题文档格式.docx

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化学性质与物理性质的差别及应用；

书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.

专题：

框图型推断题；

开放性简答题；

物质的性质与用途．

分析：

在做推断题时，应先找到解决本题的题眼，该题的题眼是F为浅绿色溶液，说明F中含有亚铁离子．从而得出其它物质．

解答：

解：

由B、E、G属于单质，E为红色固体，可判断E为铜．B为铁，则C为二氧化碳．A为氧化铜，所以X溶液中含有的溶质为氯化铜和盐酸，所以G为氢气．又因反应②是炼铁工业中的主要反应，所以D为氧化铁．

故答案为：

（1）CuO

（2）Fe2O3+3CO

2Fe十3CO2、干冰、灭火或作制冷剂、人工降雨等；

（3）Fe+CuCl2═FeCl2+Cu

（4）因为X中含有过量的盐酸与铁反应，H2+CuO

Cu+H2O．

点评：

我们在做推断题时，不光要找到题目的题眼，还要求我们能够大胆的推断，且对于基础知识能熟练应用．

2．现有初中化学中常见的易溶于水的三种钠盐组成的混合物，将其溶于水后得无色溶液A，进行如下实验并得到相应结果：

试回答下列问题：

（1）无色气体D的化学式为　CO2　，白色沉淀E的化学式为　BaSO4　，钡盐B的化学式为　BaCl2　．

（2）原混合物中含有的三种易溶于水的钠盐的化学式分别为　Na2CO3　、　Na2SO4　、　NaCl　．

酸的化学性质；

盐的化学性质；

化学式的书写及意义．.

框图型推断题．

根据无色溶液A和钡盐生成的白色沉淀部分溶于硝酸，且生成气体，说明溶液A中含有碳酸根离子和硫酸根离子，滤液蒸发结晶有氯化钠析出，说明F溶液中含有氯化钠，以此推断三种钠盐．

无色溶液A和钡盐生成的白色沉淀部分溶于硝酸，且生成气体，说明溶液A中含有碳酸根离子和硫酸根离子，且A是三种钠盐，因此A中含有碳酸钠和硫酸钠；

滤液蒸发结晶有氯化钠析出，说明F溶液中含有氯化钠，因此A中含有的阴离子是氯离子，为氯化钡；

因此：

（1）无色气体D是二氧化碳：

碳酸钠和氯化钡产生的碳酸钡沉淀，碳酸钡和硝酸反应产生的二氧化碳；

白色沉淀E是硫酸钠和氯化钡反应产生的硫酸钡沉淀，钡盐B是氯化钡；

（2）原混合物中含有的三种易溶于水的钠盐分别是碳酸钠、硫酸钠和氯化钠，化学式分别为：

Na2CO3、Na2SO4、NaCl；

（1）CO2；

BaSO4；

BaCl2；

（2）Na2CO3、Na2SO4、NaCl．

本题考查碳酸根离子、硫酸根离子、氯离子的检验，要掌握三种离子的特性进行检验，如利用硫酸钡、氯化银不溶于水也不溶于酸来检验硫酸根离子和氯离子．

3．为了除去食盐（主要成分为NaCl）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如图所示的①至⑤步除杂方案：

请根据上述除杂方案，回答下列问题：

（1）沉淀甲是　氢氧化镁[或Mg（OH）2]　；

滤液C中的溶质是　氯化钠、氢氧化钠、氯化钡（或NaCl、NaOH、BaCl2）　；

操作⑤中加入过量盐酸的作用是　除去滤液D中的NaOH和Na2CO3　．

（2）假设整个操作过程中物质转化无损失，则固体丁中NaCl的质量比原样品中NaCl的质量　增大　（填增大、不变或减小）；

若在操作②中改为加过量的KOH溶液，固体丁中可能含有的杂质是　氯化钾（或KCl）　．

物质除杂或净化的探究；

盐的化学性质．.

压轴实验题；

物质的分离、除杂、提纯与共存问题．

（1）根据实验目的及加入的溶液产生的现象，以及不能引入新的杂质等知识进行分析，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，滤液中的溶质主要是可溶性盐，根据滤液的成分，加入稀盐酸的目的是除去滤液中多余的杂质．

（2）经过一系列的反应和除杂后，杂质中的钠离子也转化成了氯化钠．

（1）因为要验证并除去食盐晶体中含有少量的氯化镁和硫酸钠两种杂质，实质就是除去镁离子和硫酸根，在不带入其他杂质的基础上，除镁离子用氢氧化钠，除硫酸根用氯化钡，为了彻底的把杂质离子除去，加入的某些除杂剂要过量．根据加入过量氢氧化钠后会生成沉淀，而混合物中有氯化镁，可以知道沉淀甲是氢氧化镁，③加入过量的氯化钡除去，生成的沉淀就是硫酸钡，滤液C中含有过量的氢氧化钠和氯化钡，加入过量的碳酸钠除去氯化钡，沉淀丙是碳酸钡，滤液D中含有氯化钠和氢氧化钠溶液；

加入过量盐酸除去氢氧化钠，蒸发后得到氯化钠；

（1）氢氧化镁[或Mg（OH）2]；

氯化钠、氢氧化钠、氯化钡（或NaCl、NaOH、BaCl2）；

除去滤液D中的NaOH和Na2CO3．

（2）在一系列的除杂和反应后杂质中的钠离子都转化成氯化钠而进入溶液中，所以最后的氯化钠晶体量比原晶体多．若在操作②中改为加过量的KOH溶液，钾离子在操作中不能除去，固体丁中可能含有的杂质是氯化钾（或KCl）．

增大；

氯化钾（或KCl）．

本题主要考查了在粗盐提纯的过程中所选用除杂和净化的方法，除去杂质不要引入新的杂质，对于实验过程中过量的试剂都要除去．

4．现有A、B、C、D、E、F、G七种物质，C、F是最常见的金属，B是气体单质，D为浅绿色溶液，G为蓝色溶液，它们之间存在如图关系：

（1）推测下列物质的化学式：

B　H2　，D　FeS04（或FeCl2）　，F　Cu　；

（2）写出C→A转化的化学方程式：

　3Fe+202

Fe304　．

金属的化学性质；

金属活动性顺序及其应用；

一氧化碳还原氧化铁．.

常见物质的推断题；

压轴实验题．

由C、F是最常见的金属，D为浅绿色溶液，G为蓝色溶液，可得C和F，然后逐步的推导出其它物质．

由C+G→D+F，D为浅绿色溶液，G为蓝色溶液

可得C为铁，而F为铜．

又由C+E→B+D，C、F是最常见的金属，B是气体单质

可得B为氢气，E为一种酸，D为一种铁盐．

C点燃可得A，所以A为四氧化三铁．

（1）H2、FeS04（或FeCl2）、Cu

（2）3Fe+202

Fe304

在推断题中一定首先找到解决该题的题眼，然后大胆的推断，得出正确的结论．

5．A、B、C、D、E是初中化学中常见的5种无色气体，其中2种是单质，3种是化合物．它们之间的转化关系如图所示．

请写出你的推断结果：

A　O2　，B　CO2　，C　CO　，D　H2　，E　CH4　．

碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验．.

常见物质的推断题．

氧化铜和D反应会生成水，D是无色的气体，所以D是氢气；

氧化铜和气体C反应会生成B，根据所学知识，可以推测出C是一氧化碳，B是二氧化碳；

气体A和一氧化碳反应会生成二氧化碳，可以知道A就是氧气，氧气和氢气反应生成水，氧气和气体E反应生成水和二氧化碳，可以知道E就是甲烷．

氧化铜和无色的气体反应会生成水可以推测出D就是氢气，氧化铜和气体C反应会生成B，可以推测出C是一氧化碳，B是二氧化碳；

气体A和一氧化碳反应会生成二氧化碳，可以知道A就是氧气，氧气和氢气反应生成水，氧气和气体E反应生成水和二氧化碳，可以知道E就是甲烷，

O2，CO2，CO，H2，CH4，

解决此类问题是关键找出题中的突破点，而本题的突破点是氧化铜和气体D反应生成水．

6．有A、B、C、D四种无色溶液，分别是稀HCl，NaOH，MgSO4，NaCl溶液中的一种．某同学只用紫色石蕊试液就将这四种溶液鉴别出来了．实验现象为：

（1）将紫色石蕊试液分别滴入装有A、B、C、D四种溶液的试管中，A变蓝，B不变，C、D变红；

（2）另取A分别加入装有C、D溶液的试管中，C中无明显现象，D中有白色沉淀生成．根据上述实验可知，A中的溶质为　氢氧化钠　；

溶质为MgSO4的溶液是　D　（填字母代号），该溶液呈　酸　性．若向B中滴加硝酸银溶液，可观察到　白色沉淀生成　．

酸、碱、盐的鉴别．.

物质的鉴别题．

稀HCl、NaOH、MgSO4、NaCl四种无色溶液中，将紫色石蕊试液分别滴入装有A、B、C、D四种溶液的试管中，A变蓝，则为碱NaOH；

B不变，为中性溶液NaCl；

C、D变红为酸或酸性盐；

只有硫酸镁溶液与氢氧化钠混合时出现白色沉淀．推测可知其他物质．

只有硫酸镁溶液与氢氧化钠混合时出现白色沉淀．推测可知：

A、为NaOH；

B、为NaCl；

C、为HCl；

D、为MgSO4、其溶液呈酸性．若向B中滴加硝酸银溶液，可观察到白色沉淀生成．

氢氧化钠；

D；

酸；

白色沉淀生成．

熟练掌握常见物质的性质及变化规律，利用物质间相互反应的情况对物质进行鉴别，在本题的鉴别中还利用了酚酞遇碱溶液变红而碱溶液发生中和反应后红色消失的特点．

7．已知A、B、C、D四种物质都含有同一种元素，其中A是单质，B是黑色固体，C是红色固体．它们之间存在着如下转化关系：

（1）A在不同条件下能够转化成B或C；

（2）A和稀硫酸反应有D生成；

（3）在高温条件下，B、C分别和无色气体E反应，都能生成A和另一种无色气体．

根据上述信息，写出下列物质的化学式：

A　Fe　；

C　Fe2O3　；

D　FeSO4　；

E　CO　．

物质的鉴别、推断．.

根据A是单质，C是红色固体，A在不同条件下能够转化成B或C，所以A就是铁，C就是氧化铁，B是黑色固体，所以B就是四氧化三铁，以此为突破口对物质进行推断分析即可；

根据A是单质，C是红色固体，A在不同条件下能够转化成B或C，所以A就是铁，C就是氧化铁，B是黑色固体，所以B就是四氧化三铁，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，A、B、C、D四种物质都含有同一种元素，所以D就是硫酸亚铁，在高温条件下，氧化铁和无色气体E反应，生成铁和另一种无色气体，所以E应该是一氧化碳．

Fe；

Fe2O3；

FeSO4；

CO；

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质利用题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可

8．氧化物、酸、碱、盐相互之间的关系是初中自然科学中重要学习内容之一．现有如下所示的转换关系：

请写出A物质的化学式　HCl　，G物质的化学式　BaSO4　．

根据C中加入氢氧化钠蓝色沉淀判断E为氢氧化铜，C为可溶性铜盐，根据C的种类和氧化铜的性