山东省莘县实验高中2012届高三9月月考化学试题.doc
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莘县实验高中2011-2012学年第一学期阶段测试
高三化学试题
第Ⅰ卷(选择题共50分)
可能用到的相对原子质量为:
H-1Cl-35.5O-16K-39Mn-55S-32
一.选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共20分)
1.雾属于下列分散系的()
A、溶液B、悬浊液C、乳浊液D、胶体
2.下列化合物中,只能在溶液中才能导电的电解质是()
A.NaCl B.H2SO4 C.NH3 D.CaO
3.下列说法正确的是( )
A.物质的量就是一定体积的物质的质量
B.阿伏加德罗常数就是6.02×1023
C.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量
D.在标准状况下,1mol任何气体的体积都约为22.4L
4.下列离子方程式中,只能表示一个化学反应的是( )
①Fe+Cu2+===Fe2++Cu ②Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O
③Cl2+H2O===H++Cl-+HClO ④CO+2H+===CO2↑+H2O ⑤Ag++Cl-===AgCl↓
A.只有③ B.②③ C.③⑤ D.①④
5.在由水电离出的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是()[来源:
Zxxk.Com]
A.NH4+、Ba2+、NO3-、Cl- B.Cl-、SO42-、Na+、K+
C.SO42-、NO3-、Fe2+、Mg2+ D.Na+、K+、ClO-、I-
6.容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器,其上标有:
①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的( )
A.②④⑥ B.③⑤⑥ C.①②④ D.①③⑤
7.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( )
A.Cu2++2OH-Cu(OH)2↓CuCO3+2NaOHCu(OH)2↓+Na2CO3
B.CO十2H+CO2↑十H2OBaCO3+2HClBaCl2+CO2↑十H2O
C.Ca2++COCaCO3↓Ca(NO3)2+BaCO3CaCO3↓+Ba(NO3)2
D.H++OH-H2O2KOH+H2SO4=K2SO4十2H2O
8.下列对于“摩尔”的理解正确的是( )
A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol
C.1mol的任何物质都含有阿伏伽德罗常数个分子
D.国际上规定,0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1mol
9.下列说法正确的是( )
A.碱性氧化物:
金属氧化物都是碱性氧化物
B.酸性氧化物:
与碱反应只生成盐和水的氧化物
C.电解质:
溶于水或熔融状态下能导电的物质
D.胶体:
分散质粒子直径在10-9~10-7cm之间的分散系
10.下列各组中两种溶液间的反应,均可用同一离子方程式表示的是( )
A.CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3
B.AgNO3和HCl与AgNO3和NaCl
C.BaCl2和Na2SO4与Ba(OH)2和H2SO4
D.KOH和AlCl3与氨水和Al2(SO4)3
二.选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共30分)
11.下列叙述正确的是( )。
A.同温同压下,相同体积的物质,其物质的量一定相等
B.任何条件下,等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D.若一氧化碳气体和氮气体积相等,则质量一定相等
12.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()
A.100mL0.1mol·L-1AlCl3溶液中,所含Al3+数为0.01NA
B.7gCnH2n中含氢原子数为NA
C.0.1mol·L-1氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA
D.5.6g铁与足量稀硫酸反应时失去电子数为0.3NA
13.下列离子方程式书写正确的是()
A.向稀盐酸溶液中加铁3Fe+6H+3Fe3++3H2↑ [来源:
学科网]
B.钠与水的反应2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑
C.铜片跟稀硝酸反应:
Cu+NO3—+4H+Cu2++NO↑+2H2O
D.铝片和氢氧化钠溶液反应:
2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑
14.下列叙述中正确的是()
A.液态HBr不导电,因此HBr是非电解质
B.强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强
C.NH3的水溶液能导电,因此NH3是电解质
D.强电解质一定能导电
硫酸
化学纯(CP)(500mL)品名:
硫酸
化学式:
H2SO4相对分子质量:
98
密度:
1.84g·cm-3质量分数:
98%
15.实验室采购了部分化学药品。
下图是买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
下列说法正确的是()
A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L-1
B.1molAl与足量的该硫酸反应产生3g氢气
C.这种硫酸在常温下不能使铁钝化
D.配制500mL2.3mol·L-1的稀硫酸需量取该硫酸62.5mL
16.下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为()
A.酒精、碱石灰、硫酸、干冰B.蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫
C.胆矾、盐酸、铁、碳酸钙D.生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠
17.下列说法不正确的是()
A.利用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液
B.在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关
C.胶体是一种介稳性的分散系,而溶液是一种非常稳定的分散系
D.鸡蛋白溶液、淀粉溶液具有丁达尔效应
18.下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1mol·L-1的是()
A.将0.1mol氨充分溶解在1L水中
B.将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合
C.将8g三氧化硫溶于水并配成1L溶液
D.将0.1mol氧化钠溶于水并配成1L溶液
19.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后的分子总数为0.5NA
B.1mol乙烷分子含有6NA个极性共价键[来源:
Z#xx#k.Com]
C.58.5g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子
D.在1L0.1mol·L-1碳酸钠溶液中,阴离子总数大于0.1NA
20.某混合溶液可能含有以下离子中的若干种:
K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现分别取三份溶液进行如下实验:
①第一份加入AgNO3溶液有白色沉淀产生
②第二份加足量NaOH溶液加热后,得到一种刺激性气味的气体
③第三份加足量BaCl2溶液后,得白色沉淀,用足量盐酸洗涤、沉淀部分溶解。
根据上述实验,对原溶液的推测不正确的是()
A.一定含有Cl- B.一定不含Ba2+C.可能含有K+D.一定含有CO32-和SO42-
第Ⅱ卷(非选择题共50分)
21.(本题共14分)
(1)73gHCl气体中含有个原子、个质子,标准状况下占有的体积为L。
(2)为阿伏加德罗常数,已知ag某气体中含分子数为b,则该气体的摩尔质量为
(3)已知一个铁原子的质量为bg,则铁的摩尔质量为
(4)相同物质的量浓度、相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液,分别与足量的AgNO3溶液反应,生成AgCl沉淀的质量之比为
(5)相同浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液,分别与AgNO3溶液反应,当生成的AgCl沉淀的质量之比为3︰2︰1时,三种溶液的体积比为
22.(本题共12分)
欲用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/cm)配制浓度为0.50mol/L的稀硫酸450mL。
(1)主要仪器有:
量筒、烧杯、玻璃棒、、。
(2)简要回答下列问题:
①所需浓硫酸的体积为
②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒,应选用mL的量筒量取浓硫酸最好。
③稀释浓硫酸的正确操作是
④以下操作能导致所配制的溶液浓度偏高的是
A.在转入容量瓶前,烧杯中的液体未冷却至室温。
B.定容时俯视刻度线。
C.量取浓硫酸时俯视读数
D.量取浓硫酸后用蒸馏水把量筒洗涤2至3次,然后把洗涤液倒入容量瓶
F.容量瓶洗净后未经干燥处理
G.摇匀后立即观察,发现溶液未达到刻度线,再用胶头滴管滴加几滴蒸馏水至刻度线
23.(本题共10分)
现有FeCl3溶液,根据以下现象,将所发生反应的离子方程式填入相应的横线上:
(1)加入甲基橙变红是因为;
(2)加入铁屑,溶液颜色变为浅绿色;
(3)滴入沸水中制备氢氧化铁胶体;
(4)加入KSCN溶液,溶液立即变为红色;
(5)加入氨水,产生红褐色沉淀;
24.(本题共14分)[来源:
学科网]
有一瓶澄清的溶液,其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NO3-、CO、SO、AlO,取该溶液进行以下实验:
(1)取pH试纸检验,溶液呈酸性,可以排除的存在。
(2)取出部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制氯水,经振荡后CCl4呈紫红色,可以排除
的存在。
(3)另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,反应过程中均无沉淀产生,则又可排除的存在。
[来源:
学科网ZXXK]
(4)取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后,有白色沉淀生成,证明有存在,又可以排除的存在。
(5)根据上述实验事实可以确定,该溶液中肯定存在的离子是,还不能确定是否存在的离子是。
2011-2012学年度第一学期第一次诊断性测试高三化学试题参考答案
题号
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答案
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D
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B
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B
B
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D
C
B
A
21.(14分)
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