新课标高考化学第八单元 水溶液中的离子平衡 考点规范练23 水的电离和溶液的酸碱性Word文档格式.docx
《新课标高考化学第八单元 水溶液中的离子平衡 考点规范练23 水的电离和溶液的酸碱性Word文档格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《新课标高考化学第八单元 水溶液中的离子平衡 考点规范练23 水的电离和溶液的酸碱性Word文档格式.docx(14页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH变大
C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小
4.(2017湖南衡阳模拟)室温下,下列有关溶液pH的说法正确的是( )
A.将pH=11的氢氧化钠溶液加水稀释100倍,溶液中c(H+)=1×
B.将pH=9的氢氧化钠溶液和pH=13的氢氧化钡溶液等体积混合,所得混合溶液的pH=11
C.将pH=1的硫酸和pH=5的盐酸等体积混合,所得混合溶液的pH=1.3
D.pH=13的氢氧化钡溶液和pH=1的盐酸等体积混合,由于氢氧化钡过量,所得溶液的pH>
7
5.25℃时,下列叙述正确的是( )
A.将pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后,pH>
B.NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7,则c(Na+)=2c(S
)
C.0.1mol·
L-1CH3COOH溶液与0.1mol·
L-1CH3COONa溶液等体积混
合后pH<
7,则c(CH3COO-)>
c(Na+)>
c(CH3COOH)>
c(H+)>
c(OH-)
D.KNO3溶液和CH3COONH4溶液pH均为7,两溶液中水的电离程度相同
6.常温下,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.某溶液中由水电离出的c(OH-)=1×
10-amol·
L-1,若a>
7时,则该溶液的pH一定为14-a
B.将0.2mol·
L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·
L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7,则反应后的混合液:
c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+)
C.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合:
c(Na+)=c(C
)+c(HC
)+c(H2CO3)
D.常温下NaHSO3溶液的pH<
7,溶液中c(S
)<
c(H2SO3)
7.(2017广西柳州模拟)下列说法正确的是( )
A.100℃时,某溶液pH=6,则该溶液一定显酸性
B.25℃时,0.1mol·
L-1的NaHSO3溶液pH=4,溶液中c(S
c(H2SO
3)
C.25℃时,pH=3的硫酸与pH=11的氨水等体积混合,所得溶液呈酸性
D.室温下,10mL0.1mol·
L-1CH3COOH溶液与5mL0.1mol·
L-1NaOH溶液混合,所得溶液中有:
2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)
8.(2017安徽黄山二模)常温时,用0.1000mol·
L-1NaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol·
L-1某一元酸HX溶液,滴定过程中pH变化曲线如图所示。
下列说法正确的是( )
A.HX为强酸
B.在A点,c(HX)>
c(X-)>
C.在B点,两者恰好完全反应
D.在C点,c(X-)+c(HX)=0.1mol·
9.用0.1mol·
L-1NaOH溶液滴定10mL0.1mol·
L-1H2A溶液,溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示。
下列说法错误的是( )
A.A点溶液中加入少量水:
增大
B.B点:
c(HA-)>
c(A2-)>
C.C点:
c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)
D.水电离出来的c(OH-):
B>
D
10.(2016天津理综)室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1mol·
L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲线如图所示,下列判断错误的是( )
A.三种酸的电离常数关系:
KHA>
KHB>
KHD
B.滴定至P点时,溶液中:
c(B-)>
c(HB)>
C.pH=7时,三种溶液中:
c(A-)=c(B-)=c(D-)
D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:
c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)
二、非选择题(本题共4个小题,共50分)
11.(14分)某些非金属单质可以与强碱溶液发生反应。
例如白磷(P4)可以与过量的热NaOH溶液反应生成PH3气体和NaH2PO2(次磷酸钠)。
(1)上述反应的化学方程式为 。
(2)已知NaH2PO2水溶液pH>
7,次磷酸是 (填“一”“二”或“三”)元 (填“强”或“弱”)酸。
次磷酸的电离方程式为 ;
NaH2PO2水溶液pH>
7的原因:
。
(3)25℃时,向100mL0.01mol·
L-1的H3PO2溶液中,滴加等浓度的NaOH溶液至溶液呈中性,消耗NaOH溶液的体积 (填“>
”“=”或“<
”)100mL。
此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是
。
12.(8分)连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸,可用于制N2O气体。
(1)连二次硝酸中氮元素的化合价为 价。
(2)常温下,用0.01mol·
L-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·
L-1的H2N2O2溶液,测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。
①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式:
。
②B点时溶液中c(H2N2O2) (填“>
”“<
”或“=”,下同)c(N2
)。
③A点时溶液中c(Na+) c(HN2
)+c(N2
13.(14分)有A、B、C、D四种强电解质,它们在水中电离产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。
阳离子
Na+、Ba2+、N
阴离子
CH3COO-、OH-、Cl-、S
已知①A、C溶液的pH均大于7,A、B的溶液中水的电离程度相同;
②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀,B溶液和C溶液相遇时只生成有刺激性气味的气体,A溶液和D溶液混合时无现象。
(1)A是 ,B是 。
(填化学式)
(2)用离子方程式表示A溶液pH>
。
(3)写出C与D反应的离子方程式:
。
(4)25℃时,0.1mol·
L-1B溶液的pH=a,则B溶液中c(H+)-c(NH3·
H2O)= (用含有a的关系式表示)。
(5)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合,反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 。
14.(14分)乙二酸(化学式为HOOC—COOH,可简写为H2C2O4)俗称草酸,在100℃时开始升华,157℃时开始分解。
(1)探究草酸的酸性
①已知:
25℃H2C2O4 K1=5.4×
10-2,K2=5.4×
10-5;
H2CO3 K1=4.5×
10-7 K2=4.7×
10-11。
下列离子方程式正确的是 。
A.H2C2O4+C
HC
+HC2
B.HC2
+C
+C2
C.H2C2O4+C
C2
+H2O+CO2↑
D.2C2
+CO2+H2O
2HC2
②向1L0.02mol·
L-1H2C2O4溶液中滴加1L0.01mol·
L-1
NaOH溶液。
混合溶液中c(H+)>
c(OH-),下列说法中正确的是 。
A.c(H2C2O4)>
c(HC2
B.c(Na+)+c(H+)=2c(C2
)+c(HC2
)+c(OH-)
C.c(OH-)=c(H+)+2c(H2C2O4)-c(HC2
D.c(H2C2O4)+c(C2
)=0.02mol·
(2)用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4溶液求算Na2C2O4的纯度。
实验步骤:
准确称取1gNa2C2O4固体,配成100mL溶液,取出20.00mL于锥形瓶中。
再向瓶中加入足量稀硫酸,用0.016mol·
L-1高锰酸钾溶液滴定,滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL。
①高锰酸钾溶液应装在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
②滴定至终点时的实验现象是
③下列操作可能使测量结果偏高的是 。
A.盛装Na2C2O4溶液
的滴定管没润洗
B.盛装高锰酸钾溶液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失
C.读数时滴定前仰视,滴定后俯视
D.锥形瓶中残留少量水
④计算Na2C2O4的纯度为 。
参考答案
1.C 25℃时KW=1×
10-14,KW随温度的升高而增大,故A项正确;
由于KW>
10-14,c(OH-)=0.1mol·
L-1,H+完全来自于水,水电离的c(H+)>
L-1,故B项正确;
因为c(H+)>
L-1,所以pH<
13,故C项错误;
根据电荷守恒可知D项正确。
2.B 若Na2CO3溶液与Ba(OH)2溶液先混合,反应生成NaOH和BaCO3,过滤后再加入硫
酸溶液生成Na2SO4和H2O,溶液呈中性;
若Na2CO3溶液与硫酸先混合,反应后溶液中溶质为Na2SO4,再加入Ba(OH)2溶液,反应生成NaOH和BaSO4,溶液呈碱性;
若Ba(OH)2溶液与硫酸先混合,反应
生成BaSO4和H2O,过滤后再加入Na2CO3溶液,溶液呈碱性。
故按题意混合三种溶液,最终所得溶液呈中性或碱性。
3.B 滴定管应该先用标准的NaOH溶液润洗后,再装入NaOH溶液进行滴定,A项错误;
锥形瓶中盛放的是盐酸,随着NaOH溶液的加入,盐酸不断被中和至中性,所以pH由小变大,B项正确;
滴定终点应该是溶液由无色变为红色,再等待半分钟不恢复原色,这时才能停止滴定,C项错误;
悬滴没有进入锥形瓶中,但是在读数时,却被认为参加反应了,所以测定的HCl的浓度偏大,D项错误。
4.C 室温下,将pH=11的氢氧化钠溶液加水稀释100倍,溶液中氢氧根离子浓度由1×
10-3mol·
L-1变为1×
10-5mol·
L-1,故c(H+)=1×
10-9mol·
L-1,A项错误;
氢氧化钠和氢氧化钡都是强电解质,所以两种溶液等体积混合时,氢氧根离子浓度等于二者氢氧根离子浓度之和的一半,即混合溶液中氢氧根离子浓度=
(10-5+10-1)mol·
L-1≈0.05mol·
L-1,所以氢离子浓度为2×
L-1,则溶液的
pH=-lg(2