仁爱版初中化学九年级下册专题7《初识酸碱和盐》单元测试题II 卷文档格式.docx

仁爱版初中化学九年级下册专题7《初识酸碱和盐》单元测试题II 卷文档格式.docx

《仁爱版初中化学九年级下册专题7《初识酸碱和盐》单元测试题II 卷文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《仁爱版初中化学九年级下册专题7《初识酸碱和盐》单元测试题II 卷文档格式.docx（11页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

D. 

4.（1分）下列化学方程式符合题意且书写正确的是（）

A.氯化钠溶液中加入硝酸钾∶NaCl+KNO3=KCl+NaNO3

B.医疗上用氢氧化铝中和过多胃酸∶2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O

C.正常雨水也显弱酸性的主要原因∶H2O+CO2=H2CO3

D.证明铁的活动性比铜强∶2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu

5.（1分）以下是四位同学对生活中的现象进行探究后的结果的表述，其中不正确的是（）

A.“纯碱”其实不是碱，属于盐类 

B.可用小苏打中和过多的胃酸 

C.用纯碱可除去面团发酵产生的酸 

D.用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐. 

6.（1分）一些食物的pH范围如下，其中呈碱性的是（）

A.柠檬汁（2.0~3.0） 

B.番茄汁（4.0~4.4） 

C.牛奶（6.3~6.6） 

D.鸡蛋清（7.6~8.0） 

7.（1分）根据下表进行实验，有关说法及分析错误的是（）

向少量KOH溶液中滴加CuSO4溶液

向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液

现象

①

白色沉淀

化学方程式

2KOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+K2SO4

②

A.①有蓝色沉淀 

B.②反应的化学方程式为CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 

C.两个反应都属于复分解反应 

D.只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应 

8.（1分）下图中“●”和“O”分别表示质子数不同的两种原子，其中表示混合物的是（）

9.（1分）实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。

测定结果如图所示。

下列说法正确的是（）

A.该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液 

B.50s时，溶液中溶质为NaOH和NaCl 

C.溶液温度升高是由于NaOH溶于水放热 

D.从20s到40s，溶液的温度升高，pH不变 

10.（1分）下列物质露置于空气中，一段时间后，质量减小的是（）

A.浓硫酸 

B.浓盐酸 

C.氢氧化钠 

D.氯化钠 

11.（1分）下列实验方案中，不能证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应的是（）

A.向一定量的氢氧化钠溶液中通入二氧化碳后再滴加稀盐酸，有气体生成

B.向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞溶液，再不断滴入稀盐酸

C.用pH试纸测氢氧化钠溶液pH，再滴加稀盐酸，pH逐渐降低，最终小于7

D.向装有少量稀盐酸的试管中滴加足量氢氧化钠溶液，再向其中滴加碳酸钠溶液

12.（1分）（2016•道里区一模）向20g纯碱和氯化钠的混合物中，加人100g稀盐酸，恰好完全反应后将滤液蒸干，得固体21.1g，则原混合物中氯化钠的质量分数为（）

A.37% 

B.47% 

C.53% 

D.63% 

二、填空题（共4题；

共13分）

13.（3分）A，B，C，D，E，F，G都是初中化学已学过的常见物质，已知F为红色粉末．它们之间的关系如右下图所示（图中“→”表示物质间存在转化关系，部分产物及反应条件未标出）．

（1）推断物质的化学式：

A________、B________．

（2）G转化为D的基本反应类型是________．

（3）写出下列反应的化学方程式：

①________；

②________．

（4）写出G在氧气中燃烧的化学方程式________．

14.（2分）现有A、B、C、D、E、F、G、H八种物质，它们的转化关系如图所示，其中A为黑色粉末，H为红色粉末，B、E、F、G为单质且G在常温下呈液态，D的溶液呈蓝色。

请回答下列问题：

（1）写出C和H的化学式：

C________，H________。

（2）写出A和E反应生成B和C的化学方程式________。

（3）图示5个转化关系中共有________个化合反应。

15.（2分）化学反应中常伴随着一些特征现象。

（1）向硫酸铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生________。

（2）写出一个两种溶液混合后产生蓝色沉淀的反应的化学方程式________。

16.（6分）在日常生活中，我们会遇到许多酸、碱、盐。

请按要求写出下列物质（或主要成分的）化学式。

（1）调味品食盐________；

（2）治疗胃酸过多的药物碳酸氢钠________；

（3）汽水里含有的碳酸________；

（4）可用作消毒剂的高锰酸钾________；

（5）家庭装饰材料大理石的主要成分________；

（6）养花和种菜时，有时要施用化肥磷矿粉，磷矿粉的主要成分磷酸钙________。

三、实验题（共2题；

共7分）

17.（3分）某兴趣小组的同学们围绕“酸碱中和反应”，将学生成分若干小组开探究活动。

请你和他们一起完成以下实验探究。

（1）（提出问题一）稀硫酸与氢氧化钠溶液能否发生反应

（实验探究1）甲组同学在烧杯中加入10mL稀硫酸。

滴入几滴酚酞试液，接着分两次向烧杯中滴入氢氧化钠溶液。

第一次滴加几滴氢氧化钠溶液后，不断搅拌，第二次继续滴加氢氧化钠溶液至过量。

则第一次滴加氢氧化钠溶液时，溶液中溶质（不考虑酚酞）的质量变化情况是1；

第二次滴加氢氧化钠溶液时观察到的现象是2。

由上述实验甲组同学得出了稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应的结论。

反应的化学方程为3。

（2）（提出问题二）是否可以用其他试剂证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应呢？

（实验探究2）同学们想要利用找到的生锈的铁钉继续探究，并设计了如下实验方案。

乙组同学的实验过程如图所示：

向a试管中滴加氢氧化钠溶液时无明显现象，再将混合后的溶液倒入盛有生锈铁钉的另一试管中，观察到1的明显现象。

乙组结论：

生锈的铁钉可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应。

丙组同学的实验过程与乙组相同，但是丙组同学却未观察到明显现象。

丙组结论：

（3）（交流讨论）你认为乙、丙两组中哪个小组由实验现象获得的结论是正确的，并说明理由1。

（4）（反思）若化学反应无明显现象时，可通过证明1来判断有化学反应发生。

18.（4分）（2011•徐州）化学实验室学习化学的基础，请根据下列装置图回答问题：

（1）A图中制取CO2的化学方程式为________，浓硫酸的作用是________．

（2）将接口a和b连接，可观察到，仅有下面玻璃管内湿润的石蕊试纸变红，上面玻璃管内无明显现象产生．据此说明；

①二氧化碳气体密度比空气密度________；

②二氧化碳与水反应生成显________性物质．

（3）已知：

①CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2；

②Ca（HCO3）2易溶于水，能与澄清石灰水或碳酸钠溶液反应都生成碳酸钙沉淀，也能与盐酸反应放出二氧化碳气体．将接口a和c连接，通入一定量的二氧化碳气体后，将试管静置，是固液分离，则上层溶液中可能含有的溶质是________或________．请你设计实验方案加以验证．

实验操作

实验现象

结论

取少量上层溶液于试管中，然后滴加________

________

溶质为________

四、推断题（共2题；

19.（5分）如图中A﹣F是初中化学常见的物质。

在常温下，C、D是气体，A、B是液体，E，F是固体；

组成A、B的元素种类相同，物质F为红色金属，图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应：

“→”表示物质间存在转化关系。

（反应条件、部分反应物和生成物已略去）

（1）写出化学式：

A________，D________。

（2）写出反应的化学方程式：

A→B：

________，其基本反应类型为________。

（3）若E为淡黄色固体，在C中燃烧发出________色的火焰，生成有刺激性气味的气体。

（4）在D→F的反应中，体现出物质D具有________性。

20.（2分）A．、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质．其中E、F、H均为黑色固体B为紫红色固体，D为混合物．他们之间有下图的转化关系（部分生成物已省去）

（1）用化学式表示D的组成________、________

（2）H→C的反应类型为________

（3）写出F→E的化学方程式________

（4）写出B的一种用途________，

（5）E在纯氧中燃烧和在空气中被腐蚀的产物分别是________、________（用化学式表示）．

五、计算题（共2题；

共5分）

21.（3分）兴趣小组同学为了测定某中碳酸钙的质量分数，称取25.0g珍珠粉样品，进行四次高温煅烧、冷却、称量剩余固体的重复操作（杂质不参加反应），记录数据如下：

操作次数

第1次

第2次

第3次

第4次

剩余固体质量（g）

21.6

19.2

16.2

试计算：

（1）完全反应后生成二氧化碳的质量是__g。

（2）求珍珠粉中碳酸钙的质量分数。

（写出计算过程）________.

22.（2分）下表是生活饮用水国家标准的部分内容。

生活饮用水水质常规检验项目及限值（部分）

项目

限值

色度

不超过15度，并不得呈现其他异色

浑浊度

不超过1度，特殊情况下不超过5度

pH

6.5--8.5

总硬度（以计）

450mg/L

铝

0.2mgL

铁

0.3mg/L

硫酸盐

250mg/L

（1）上表中“铝”指的是________（选填“单质”、“元素”或“原子”）;

（2）生活中硬水软化的方法是________

（3）实验室用上述水样通电分解，产生氢气和氧气的体积比约为________

（4）1L合格的生活饮用水中，均以计算硬度，则钙元素的含量不超过________mg/L。

参考答案

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

13-2、

13-3、

13-4、

14-1、

14-2、

14-3、

15-1、

15-2、

16-1、

16-2