《金属及其化合物》单元测试题及参考答案AWord文档下载推荐.doc
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答案
.在实验室中,通常将金属钠保存在
A.水中 B.煤油中 C.四氯化碳中 D.汽油中
.下列物质中,不属于合金的是
A.硬铝 B.黄铜 C.钢铁 D.金箔
.下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3④Al
A.③④ B.②③④ C.①③④ D.全部
.下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是
A.它们相差一个电子层 B.它们的化学性质相似
C.钠原子,钠离子均为同一元素 D.灼烧时,它们的焰色反应都呈黄色
.除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是
A.加入适量盐酸 B.加入NaOH溶液
C.加热 D.配成溶液后通入CO2
.镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有
A. B.Cu2+ C.Al3+ D.Mg2+
.少量的金属钠长期暴露在空气中,它的最终产物是:
A.NaOH B.Na2CO3•10H2O C.Na2CO3 D.NaHCO3
.只用一种试剂可区别五种溶液,这种试剂是
A.Ba(OH)2 B.H2SO4 C.NaOH D.AgNO3
.将Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应,如Fe有剩余,则容器中只能有
A.Cu、Fe3+ B.Fe2+、Fe3+ C.Cu、Cu2+、Fe D.Cu、Fe2+、Fe
.将Na2O2投入FeCl3溶液中,可观察到的现象是
A.生成白色沉淀 B.生成红褐色沉淀 C.有气泡产生 D.无变化
.下列离子方程式书写正确的是
A.铝粉投入到NaOH溶液中:
2Al+2OH-══2AlO2-+H2↑
B.AlCl3溶液中加入足量的氨水:
Al3++3OH-══Al(OH)3↓
C.三氯化铁溶液中加入铁粉:
D.FeCl2溶液跟Cl2反应:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
.下列离子在溶液中能大量共存的是
A. B.
C. D.
.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。
下列图象中,能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量)
二.填空题:
(本题包括小题,共20分)
.
(1)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是 ,离子方程式为
。
(3分)
(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是 ,离子方程式为
.(3分)
(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法,化学方程式为
.(3分)
.明矾是一种盐。
其在水中的电离方程式是 ,明矾的用途。
.已知有以下物质相互转化
试回答:
(1)写出B的化学式 ,D的化学式 。
(2)写出由E转变成F的化学方程式 。
(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式 ;
向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。
三.简答题(17题6分,18题4分)
.据媒体报道:
社会上曾有不法分子,以黄铜(铜、锌合金)假冒黄金进行诈骗活动。
请你设计实验,鉴别黄铜和黄金。
.铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。
试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。
(铜的熔点是1183.4℃,铁的熔点是1534.8℃。
四.实验题
.过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为:
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2。
某学生为了验证这一实验,以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料,制取O2,设计出如下实验装置:
(1)A中制取CO2的装置,应从下列图①、②、③中选哪个图:
B装置的作用是,C装置内可能出现的现象是。
为了检验E中收集到的气体,在取出集气瓶后,用的木条伸入集气瓶内,木条会出现。
(2)若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊,请说明原因:
。
(3)若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时,你预测E装置内有何现象?
。
(4)反应完毕时,若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL,又知氧气的密度为1.43g/L,当装置的气密性良好的情况下,实际收集到的氧气体积比理论计算值(答大或小),相差约mL(取整数值,所用数据均在标准状况下测定),这是由于____________________________________________。
(5)你认为上述A-E的实验装置中,E部分是否安全、合理?
E是否需要改为下列四项中的哪一项:
。
(用甲、乙、丙、丁回答)
五.计算题
.加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化,剩余固体的质量为8.45g,求混合物中碳酸钠的质量分数。
.将6g的铁粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液,充分反应得到200mL0.5mol/LFeSO4溶液和5.2g固体沉淀物。
试计算
(1)反应后生成铜的质量;
(2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。
.
第三章《金属及其化合物》测试题参考答案
一.选择题:
B
D
C
A
BC
(本题包括3小题,共26分)
14.(4分)
(1)盐酸、CO32-+2H+=CO2↑+H2O;
盐酸、HCO3-+H+=CO2↑+H2O;
(3)加热:
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
15.复盐,KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-,净水剂
16.
(1)FeCl2KCl
(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(3)Fe3++SCN-=Fe(SCN)2+2Fe3++Fe=3Fe2+
17.分别取样放入稀硝酸中,能溶解的是黄铜,无反应的是黄金
18.铜和铁相比,铜的化学性质比较稳定,不易被腐蚀,铜的熔点比较低,容易冶炼成型
19.
(1)图2吸收A装置中产生的酸雾变蓝带火的木条复燃
(2)D中有部分CO2未参加反应流入E中生成沉淀(3)E中石灰水的白色浑浊明显增加,瓶内液面的下降接近停止(4)小30因样品中含有不与CO2反应生成气体的杂质(5)乙
20.42%
21.溶液中含有Fe2+:
0.5mol/L×
0.2L=0.1mol
设反应消耗铁的物质的量为x,生成铜的物质的量为y
Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
1mol1mol3mol1mol1mol1mol1mol
xmolxmol3xmolymolymolymolymol
可得:
3x+y==0.1mol
6g-56x+8y=5.2g
解得x=0.02moly=0.04mol
故得:
生成铜质量为0.04mol×
64g/mol=2.56g
原溶液中Fe2(SO4)3物质的量浓度为=0.3mol/L