《金属及其化合物》单元测试题及参考答案AWord文档下载推荐.doc
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答案
．在实验室中，通常将金属钠保存在
A．水中 B．煤油中 C．四氯化碳中 D．汽油中
．下列物质中，不属于合金的是
A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．金箔
．下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ①NaHCO3 ②Al2O3③Al（OH）3④Al
A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部
．下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是
A．它们相差一个电子层 B．它们的化学性质相似
C．钠原子,钠离子均为同一元素 D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色
．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是
A．加入适量盐酸 B．加入NaOH溶液
C．加热 D．配成溶液后通入CO2
．镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有
A． B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+
．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是：
A．NaOH B．Na2CO3•10H2O C．Na2CO3 D．NaHCO3
．只用一种试剂可区别五种溶液,这种试剂是
A．Ba（OH）2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO3
．将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有
A．Cu、Fe3＋ B．Fe2＋、Fe3＋ C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe2＋、Fe
．将Na2O2投入FeCl3溶液中,可观察到的现象是
A．生成白色沉淀 B．生成红褐色沉淀 C．有气泡产生 D．无变化
．下列离子方程式书写正确的是
A．铝粉投入到NaOH溶液中：
2Al+2OH－══2AlO2－+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：
Al3++3OH－══Al（OH）3↓
C．三氯化铁溶液中加入铁粉：
D．FeCl2溶液跟Cl2反应：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
．下列离子在溶液中能大量共存的是
A． B．
C． D．
．向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。
下列图象中,能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量）
二．填空题：
（本题包括小题，共20分）
．
（1）鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是 ，离子方程式为
。
（3分）
（2）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是 ，离子方程式为
.（3分）
（3）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法，化学方程式为
.（3分）
．明矾是一种盐。
其在水中的电离方程式是 ，明矾的用途。
．已知有以下物质相互转化
试回答：
（1）写出B的化学式 ，D的化学式 。
（2）写出由E转变成F的化学方程式 。
（3）写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式 ；
向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。
三．简答题（17题6分，18题4分）
．据媒体报道：
社会上曾有不法分子，以黄铜（铜、锌合金）假冒黄金进行诈骗活动。
请你设计实验，鉴别黄铜和黄金。
．铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。
试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。
（铜的熔点是1183.4℃，铁的熔点是1534.8℃。
四.实验题
．过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为:
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2。
某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：
（1）A中制取CO2的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：
B装置的作用是，C装置内可能出现的现象是。
为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用的木条伸入集气瓶内，木条会出现。
（2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：
。
（3）若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？
。
（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值（答大或小），相差约mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于____________________________________________。
（5）你认为上述A－E的实验装置中，E部分是否安全、合理？
E是否需要改为下列四项中的哪一项：
。
（用甲、乙、丙、丁回答）
五.计算题
．加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。
．将6g的铁粉加入200mLFe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200mL0.5mol/LFeSO4溶液和5.2g固体沉淀物。
试计算
（1）反应后生成铜的质量；
（2）原Fe2（SO4）3溶液的物质的量浓度。
.
第三章《金属及其化合物》测试题参考答案
一．选择题：
B
D
C
A
BC
（本题包括3小题，共26分）
14．（4分）
（1）盐酸、CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O；
盐酸、HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O；
（3）加热：
2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
15．复盐，KAl（SO4）2＝K＋＋Al3＋＋2SO42－，净水剂
16．
（1）FeCl2KCl
（2）4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3
（3）Fe3＋＋SCN－＝Fe（SCN）2＋2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋
17．分别取样放入稀硝酸中,能溶解的是黄铜，无反应的是黄金
18．铜和铁相比，铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼成型
19．
（1）图2吸收A装置中产生的酸雾变蓝带火的木条复燃
（2）D中有部分CO2未参加反应流入E中生成沉淀（3）E中石灰水的白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近停止（4）小30因样品中含有不与CO2反应生成气体的杂质（5）乙
20．42%
21．溶液中含有Fe2＋：
0.5mol/L×
0.2L＝0.1mol
设反应消耗铁的物质的量为x，生成铜的物质的量为y
Fe＋Fe2（SO4）3＝3FeSO4Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu
1mol1mol3mol1mol1mol1mol1mol
xmolxmol3xmolymolymolymolymol
可得：
3x＋y＝＝0.1mol
6g－56x＋8y＝5.2g
解得x＝0.02moly＝0.04mol
故得：
生成铜质量为0.04mol×
64g/mol＝2.56g
原溶液中Fe2（SO4）3物质的量浓度为＝0.3mol/L
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