2013年镇江市中考化学模拟试题4文档格式.doc
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A.向试管中加锌粒B.点燃另一酒精灯C.检查装置的气密性D.稀释浓硫酸
5.下列生活用品,主要由有机合成材料制成的是()
D.不锈钢锅
A.青花瓷
B.塑料杯
C.纯棉T恤
6.日常生活中的下列做法中,不正确的是()
A.用盐酸除去铁制品表面的铁锈
B.购物时使用无纺布袋有利于减少“白色污染”
C.铝合金门窗变旧变暗后应使用砂纸或钢丝球用力打磨
D.汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料,可节省石油资源、减少污染
7.从下列图片中不能获取的信息是()
A.硅原子是由原子核和电子构成的B.分子之间有间隔
C.受热水分子运动速率加快D.构成物质的粒子有分子、原子和离子
8.下列物质俗名、名称、化学式、类别不一致的是()
A.铜绿碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3盐
B.纯碱氢氧化钠NaOH碱
C.生石灰氧化钙CaO氧化物
D.熟石灰氢氧化钙Ca(OH)2碱
9.关于实验现象描述正确的是()
A.铁丝在空气中燃烧时火星四射
B.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混和产生白色沉淀
C.火柴头燃烧产生的气体能使高锰酸钾溶液褪色
D.向鸡蛋清溶液中家饱和硫酸铵溶液无沉淀物析出
10.金属活动性顺序反映了金属活动性的强弱。
非金属也有活动性强弱的规律。
非金属单质硫(S)、
溴(Br2)、碘(I2)、氯(Cl2)及其化合物之间能发生如下反应:
①I2+K2S=2KI+S↓②Br2+2NaI=2NaBr+I2
③Cl2+2NaI=2NaCl+I2;
④Cl2+2KBr=2KCl+Br2
由此推断,非金属单质S、Br2、I2、Cl2的化学活动性由强到弱的顺序是()
A.S、Br2、I2、Cl2B.I2、Br2、Cl2、S
C.Cl2、Br2、I2、SD.Br2、I2、S、Cl2
11.右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线.下列说法正确的是()
A.在t2℃时,甲、乙两物质的溶解度相等
B.在t1℃时,三种物质的溶解度由大到水的顺序是甲>
乙>
丙
C.甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液
D.当乙的饱和溶液中混有少量丙时,可采用降温结晶的方法析出丙
12.通过下列实验得出的结论,其中正确的是()
甲
①既可说明甲烷具有可燃性,又说明了甲烷中含氢元素和碳元素
②既可说明二氧化碳的密度比空气大,又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
③既可说明水是由氢元素、氧元素组成,又说明了水分子中氢原子和氧原子个数之比为2:
1
④既可探究可燃物的燃烧条件,又说明了白磷的着火点比红磷低
⑤既可说明二氧化碳易溶于水,又说明了二氧化碳具有酸性
A.①②③④ B.②③④⑤ C.②③④ D.①②③④⑤
13.用右图所示装置进行实验,在I中加入试剂后,塞紧橡皮塞,立即打开止水夹,Ⅱ中有气泡冒出;
一段时间后关闭止水夹,Ⅱ中液面上升,且溶液中一定出现沉淀。
符合以上实验现象,应在I和Ⅱ中加入的试剂是()
组别
A组
B组
C组
D组
试管I
Cu、稀H2SO4
Zn、稀H2SO4
CaCO3、浓HCl
Fe2O3、稀H2SO4
试管Ⅱ
BaCl2
Ba(OH)2
Ca(OH)2
NaOH
14.右图是物质间发生化学反应的颜色变化,其中X是()
A.稀盐酸B.稀硫酸
C.硫酸钠溶液D.澄清石灰水
15.经测定,由甲醛(CH2O)、醋酸(CH3COOH)和丙酮(CH3COCH3)组成的混合物中,氢元素的质量分数为X%,则其混合物中氧元素的质量分数是()
A.0.5X%B.1—1.5X%C.2X%D.1—7X%
二、选择题(本题包括5小题,每小题2分,共10分。
每小题有1~2个正确选项,错选、多选不给分,若有两个答案只选一个且正确给1分)
16.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
通过元素周期表可以得到许多信息,下表
是元素周期表的一部分,从此表中获得的下列信息正确的是()
A.从上表中可以查出碳元素的相对原子质量为12g
B.表中不同元素最本质的区别是核外电子数不同
C.表中元素①的原子序数是11,为非金属元素
D.表中元素②的最低化合价和元素③最高化合价之和的数值为4
17.某气体可能含有N2、HCl、CO中的一种或几种。
将该气体通过NaOH溶液,气体体积减少;
继续通过灼热的CuO粉末,产生红色物质;
再将燃着的木条伸入剩余气体中,火焰熄灭。
假设每步反应都是完全的,下列说法正确的是()
A.一定有HCl和CO,肯定无N2B.一定有HCl和CO,可能有N2
C.一定有HCl,可能有N2和COD.一定有N2和CO,肯定HCl
18.物质与水发生的复分解反应称为水解反应。
例如:
Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑。
根据上述观点,下列说法中不正确的是()
A.NaF的水解产物是NaOH和HFB.CaOH2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2
C.PCl3的水解产物之一是PH3D.Mg3N2水解产物是Mg(OH)2和NH3
19.下列各组物质的溶液,不加任何其它试剂就能将其一一区别开来的是()
A.BaCl2、CuSO4、NaOH、NaClB.K2SO4、BaCl2、K2CO3、K2NO3
C.NaCl、NaOH、H2SO4、Ba(NO3)2D.NaCl、Na2CO3、Ba(NO3)2、HCl
20.已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应,其中被还原的元素化合价降低,被氧化的元素化合价升高。
海洋中有丰富的资源,如下图所示利用海水可获得许多化工产品。
下列有关说法正确的是( )
A.第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质,加入的试剂顺序为:
Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液,过滤后加盐酸
B.第②步中加入的试剂为HCl溶液,然后再蒸发浓缩,降温结晶,冷却过滤等操作
C.第③步中发生分解反应
D.在第④步中溴元素被还原
三、填空题(共21分)
21.(4分)用化学符号或文字表示:
①2个磷原子 ;
②+2价的锌元素 ;
③2SO42-;
④2H2O。
22.(5分)请在H、O、N、S、Cl、Na等6种元素中选择恰当的元素,组成符合下列要求的物质,并将其化学式填写在相对应的位置上
①一种重要化工产品,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是;
②一种大气污染物,容易造成硫酸型酸雨的气体是;
③空气中含量最高的气体是;
④海水中含量最高的盐是;
⑤既可作为消毒剂,也可用于实验室制取氧气的液体试剂是。
23.(5分)为了开发新能源,某同学设想了一个利用氢能的方案,下面是它的示意图。
请你判断这一方案的可行性,并说明理由。
(1)该方案是否可行?
答:
(填“可行”或“不可行”)
(2)制氢技术日趋完善,猜测科学家们正在方面寻找突破。
24.(5分)化学能转化为电能,在生产、生活中有重要的应用。
I.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池。
右图是氢氧燃料电池的示意图,电池工作时,H2和O2反应生成水,同
时提供电能,溶液的pH(填“变大”“变小”“不变”)。
Ⅱ.某学校研究小组对废干电池筒内的黑色物质(可能含有C、MnO2、
ZnCl2、NH4C1等)进行研究,实验过程如下:
(1)操作②的名称是,操作③中玻璃棒的作用是。
(2)操作④的试管中产生的气体能使带火星的木条复燃,产生该气体的化学方程式是
。
(3)ZnCl2和NH4Cl混合溶液中含有杂质CuCl2,会加速对电池的腐蚀,欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的(填序号字母)。
a.NaOHb.Znc.Fed.Na2CO3
25.(2分)以超临界水为介质,用氧气等可将有机废物氧化成二氧化碳、氮气、水等无毒小分子。
在超临界水中,偏二甲肼[(CH3)2NNH2]能迅速被H2O2氧化。
写出该反应的化学方程式:
。
四、实验题(本题包括2小题,共15分)
26.(8分)通过一年的化学学习,你已经掌握了实验室制取气体的有关规律,以下是老师提供的一些实验装置,根据下图回答下列问题:
(1)关闭B装置中的止水夹后,从长颈漏斗向锥形瓶中注入一定量的水,静止后如图所示