高中化学化学用语专题复习高考复习题B4说课材料Word文件下载.docx
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___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．化学学科需要借助化学语言来描述。
下列化学用语正确的是：
A．甲烷分子的球棍模型：
B．CCl4的电子式：
C．2，2﹣二甲基丙烷的结构简式：
D．乙烯的实验式为：
CH2=CH2
2．科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子（富勒烯），如C50、C70、C120、C540等，它们互称为
A．同种物质B．同分异构体C．同素异形体D．同位素
3．下列变化中属物理变化的是
A．石墨变为金刚石
B．NaCl水溶液导电
C．由于冰得到二氧化碳
D．二氧化硫使品红溶液褪色
4．下列有关化学用语表示正确的是
A．甲酸甲酯的结构简式：
CH2O
B．Na＋的结构示意图：
C．质子数为53、中子数为78的碘原子：
13153I
D．CO2的电子式：
5．下列有关化学用语的表达正确的是
A．甲醛的电子式：
B．乙醇分子的球棍模型：
C．的名称：
3―甲基―2―丁烯
D．CO2的分子模型示意图为：
6．下列有关化学用语使用正确的是
A．乙烯的球棍模型：
[
B．钾原子结构示意图：
C．CO2的电子式：
D．氧气和臭氧互为同素异形体
7．下列有关物质的表达式正确的是
A．乙炔分子的比例模型示意图：
B．2－甲基－2－戊烯的键线式：
C．的名称：
3-甲基-1-丁烯
D．1，3－丁二烯的分子式：
C4H8
8．下列有关化学用语表示正确的是（）
A．H2O2的电子式：
B．铝离子的结构示意图：
C．质子数为35、中子数为45的溴原子：
Br
D．C与C互为同素异形体
9．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是
A．HClO的结构式：
H－O－Cl
B．H2O2的电子式：
H＋[∶∶∶]2－H＋
C．CO2的比例模型：
D．14C的原子结构示意图：
10．下列有关化学用语的表述正确的是
A．AB．BC．CD．D
11．下列各组表达式意义相同的是
A．和-OHB．HCOOCH3和HOOCCH3
C．和D．-NO2和NO2
12．下列变化或过程属于物理变化的是
A．激光法蒸发石墨得C60B．渗析法净化氢氧化铁胶体
C．鸡蛋白遇浓硝酸显黄色D．直流电通过氯化钠水溶液
二、填空题
13．
（1）写出下列物质或微粒的电子式
①CO2__②KCl__③H2O2___④N2___；
（2）用电子式表示MgCl2的形成过程__.
14．按要求写出下列物质的化学用语：
①乙烯的结构式：
_______________
②乙酸的结构简式：
③甲烷的电子式：
④淀粉的分子式__________________
15．（8分）完成下列化学方程式
（1）实验室制乙炔：
（2）乙醇的催化氧化：
（3）甲苯的硝化：
（4）苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：
16．用化学符号填空
氮元素两个氢离子氧分子
五氧化二磷中磷元素的化合价
17．（6分）完成下列各题。
（1）“可燃冰”是天然气的水合物，外形似冰，它的主要可燃成分是甲烷，写出甲烷燃烧的化学方程式_________________
（2）碳酸氢钠可用作治疗胃酸（主要含盐酸）过多的药剂，写出该反应的化学方程式_______________________________
18．（6分）根据题目要求书写化学用语
（1）硫酸铁的电离方程式。
（2）符合CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑的化学方程式。
（3）氯水中滴加硝酸银溶液，该反应的离子方程式。
19．正确表达下列物质的化学用语
（1）CO2电子式____________
（2）NH4Cl电子式_______________
（3）MgF2电子式____________________________
（4）N2的结构式_________
（5）NH3结构式_______________
20．根据要求回答下列问题：
I.写出下列物质或微粒的电子式：
（1）CO2_________________
（2）N2__________________
（3）Na2O_____________
（4）NaOH________________
II.下列物质：
①CaBr2②H2O③NH4Cl④H2O2⑤Na2O2⑥Ca（OH）2⑦HClO⑧I2⑨He
（1）含有共价键的离子化合物是（用序号回答）_____________
含有共价键的共价化合物是（用序号回答）_______________
（2）当其熔化时，不破坏化学键的是（用序号回答）______________．
21．化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。
（1）请用化学用语填空：
①人体缺乏后会引起贫血的元素____________；
②两个氢原子____________。
；
③三个二氧化硫分子_____________；
④四个碳酸根离子____________。
（2）在符号“O”中H正上方的“+1”表示____________，H右下角的“2”表示____________。
22．下表是部分短周期元素的信息，用化学用语回答下列问题。
元素
D
M
G
E
性质
结构
信息
单质制成的高压
灯，发出的黄光透
雾力强、射程远
氢化物常温下呈液
态，M的双原子阴
离子有18个电子
原子核外M
层比L层少2
个电子
+3价阳离子的
核外电子排布
与氖原子相同
元素代号
A
B
F
原子半径/nm
0.077
0.075
0.117
主要化合价
+4、-4
+5、-3
+4、4
（1）元素A在元素周期表中的位置为________。
B的某种核素中中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为_________________。
（2）写出钙与M原子个数比为1:
2的化合物的电子式______________其中含有的化学键类型为__________（填离子键、极性键或非极性键）。
（3）M2-、D+、G2-离子半径大小顺序是___>
>
（用离子符号回答）。
（4）某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系。
①溶液a和b分别为__________，_____________。
②溶液c中的离子方程式为____________________。
（5）将0.5molD2M2投入100mL3mol/LECl3溶液中，转移电子的物质的量为________________。
三、推断题
23．X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图：
Ⅰ.若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍
（1）W在周期表中的位置为________________。
（2）仅有Y和Z两种元素组成的两种化合物之间可以进行相互转化，写出化学方程式：
___________________________________________________________。
（3）写出铜和X的最高价氧化物水化物的稀溶液反应的离子方程式：
_______________________________________________________________。
（4）W最高价氧化物水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28mol电子转移时，共产生9mol气体，写出该反应的化学方程式：
_________________________________________________________________。
Ⅱ.若Y和Z的核外电子数之和为22。
（1）Y和H元素以原子比1∶2形成的物质的电子式为______________。
（2）将X的最高价氧化物通入到苯酚钠溶液中，实验现象是____________。
（3）X单质与W的最高价氧化物水化物的浓溶液反应，当电子转移0.4mol时，产生气体的体积（标准状况下）是________L。
24．有关物质的转化关系如下图所示（部分物质与条件已略去）。
已知A是由两种元素组成的黑色粉末，B由两种元素组成、其摩尔质量为65g•mol－1，C是空气中含量最多的单质，D是白色粉末且焰色反应呈黄色，E是一种紫红色金属，F是一种无色气体单质，H是一种红棕色气体，I是最常见的液体，K是一种强碱。
（1）B的化学式为__________________。
（2）K的电子式为__________________。
（3）写出反应①的化学方程式：
_________________________________________。
（4）写出反应②的离子方程式：
____________________________________。
25．（11分）A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在。
从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示：
请回答下列问题：
（1）A与水反应的化学方程式为____________，E与水反应的化学方程式为_____________；
（2）F的化学式为_____________，G和D的电子式分别为____________和______________；
（3）D与H反应可能生成的盐有_____________（填化学式）；
（4）如何由F制备A：
。
四、计算题
26．某固体仅由一种元素组成，其密度为5g·
cm－3，用X射线研究该固体的结构表明，在棱长为1×
10－7cm的立方体中含有20个原子，求此元素的近似相对原子质量。
27．（9分）标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g，求混合气体中CO和CO2的体积比和质量
五、综合题
28．有A、B、C、D、E、F六种短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中A、D元素的原子最外层均只有一个电子，且A和D可形成离子化合物；
C、F同主族，B元素位于元素周期表中的第二周期，且原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，F元素原子最外电子层比同周期E
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