版《单元滚动检测卷》高考化学人教全国精练检测3金属及其化合物Word文件下载.docx
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2.(2016·
兰州模拟)下列有关金属的说法中正确的是( )
A.钠在空气中燃烧只生成白色的氧化钠固体
B.燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧
C.铜能与氯化铁溶液反应,该反应可以用于印刷电路板的制作
D.铁能与硫酸发生反应,故不能用铁制容器贮存浓硫酸
3.下列说法正确的是( )
A.铝、铁、铜相比较,铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高
B.Al2O3、MgO可用作高温材料,二氧化硅是生产光纤制品的基本原料
C.工业上采用电解熔融态Al2O3、MgO的方法冶炼Al、Mg
D.用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体
4.(2017·
石家庄质检)工业上真空炼铷的原理为2RbCl+Mg
MgCl2+2Rb(g),下列说法正确的是( )
A.镁的金属活动性比铷强,故镁可置换铷
B.铷的沸点比镁低,把铷蒸气抽出时,平衡右移
C.MgCl2的热稳定性比RbCl弱
D.Rb单质比RbCl更稳定
5.下列化学实验事实及其解释不正确的是( )
A.滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色,微热后红色加深,是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3
B.钠保存在煤油中,是因为煤油不与钠发生反应,钠比煤油密度大,煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气
C.用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气,脱脂棉燃烧,说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应
D.钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3,原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应
6.(2016·
宜昌模拟)用下图所示装置不能达到有关实验目的的是( )
A.用甲图装置证明密度ρ(煤油)<
ρ(钠)<
ρ(水)
B.用乙图装置制备Fe(OH)2
C.用丙图装置制取金属锰
D.用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
7.(2016·
贵阳质检)向2mL0.5mol·
L-1的FeCl3溶液中加入3mL3mol·
L-1KF溶液,FeCl3溶液褪成无色,再加入KI溶液和CCl4振荡后静置,CCl4层不显色,则下列说法正确的是( )
A.Fe3+不与I-发生反应
B.Fe3+与F-结合成不与I-反应的物质
C.F-使I-的还原性减弱
D.Fe3+被F-还原为Fe2+,使溶液中不再存在Fe3+
8.下表各选项中,不能利用置换反应由Y得到W的一组化合物是( )
选项
化合物
A
B
C
D
Y
CO2
Fe2O3
SiO2
FeCl3
W
MgO
Al2O3
CO
CuCl2
9.(2016·
保定三模)在一定条件下,五种含有同种金属元素的单质或其化合物,能按如图箭头方向实现一步转化(不含电解),该金属元素可能是( )
①Fe ②Cu ③Al ④Na
A.①②B.②④C.①③D.③④
10.(2016·
南昌调研)关于FeCl3进行的实验,下列预测正确的是( )
选项
实验
预测
蒸发FeCl3溶液
得到FeCl3固体
在FeCl3、CuCl2混合液中,加入少量Fe粉
一定有H2产生且有Cu析出
用FeCl3固体溶于水配制饱和溶液
会有Fe(OH)3沉淀产生
在FeCl3溶液中,加入KHCO3溶液
有CO2产生,但无Fe(OH)3沉淀生成
11.下列常见实验的现象或表述正确的是( )
A.向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色,再向溶液中加入几滴新制的氯水,溶液变为红色,该溶液中一定含有Fe2+
B.为检验红砖中铁的价态,向红砖粉末中加入盐酸,充分反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液2~3滴,溶液变为红色,说明红砖中只有三氧化二铁
C.制备氢氧化亚铁时,向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,边加边搅拌,即可制得白色的氢氧化亚铁
D.将(NH4)2Fe(SO4)2·
6H2O试样溶于稀硝酸中,滴加KSCN溶液,出现红色,说明检验前该试样已变质
12.工业上用铝土矿(主要成分Al2O3,含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:
下列叙述正确的是( )
A.试剂X可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸
B.反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D.反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3
13.(2016·
福州模拟)取一定质量含Cu、Cu2O、CuO的固体混合物,将其分成两等份并进行下列转化,
则转化过程中所加稀HNO3的物质的量浓度为( )
A.4.4mol·
L-1B.3.6mol·
L-1
C.4.0mol·
L-1D.3.2mol·
14.将8.34gFeSO4·
7H2O样品隔绝空气加热脱水,其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。
则下列说法不正确的是( )
A.在100℃时,M的化学式为FeSO4·
4H2O
B.FeSO4·
7H2O晶体中有4种不同结合力的水分子
C.FeSO4·
H2O存在的最高温度为373℃
D.380℃的P加热至650℃时的化学方程式为2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑
15.把铝粉和Fe2O3粉末配成铝热剂,分成两等份。
一份在高温下恰好完全反应后再与足量盐酸反应,另一份直接放入足量的浓烧碱溶液中充分反应。
前后两种情况下生成的气体质量比为( )
A.2∶1B.3∶2C.2∶3D.1∶1
16.(2016·
开封二模)向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液,生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如图所示,则原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为( )
A.
B.
C.
D.
第Ⅱ卷
二、非选择题(本题包括5小题,共52分)
17.(8分)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。
当汽车发生碰撞时,产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。
(1)Fe2O3是主氧化剂,与Na发生置换反应生成的还原产物为________(填化学式)。
(2)KClO4是助氧化剂,其中含有化学键的类型为________________________。
(3)NaHCO3是冷却剂,吸收产气过程中释放的热量而发生分解,其化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)NaN3是气体发生剂,受热分解产生N2和Na。
取56g上述产气药剂,分解产生的气体通过碱石灰后的体积为16.8L(标准状况),该产气药剂中NaN3的质量分数为________。
18.(10分)工业上通常以铝土矿(主要成分为Al2O3,含有少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备无水氯化铝:
2Al2O3+6Cl2===4AlCl3+3O2。
回答以下问题:
(1)为促进反应的进行,实际生产中需加入焦炭,其原因是
(2)加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3+C+Cl2△,AlCl3+X↑,则气体X可能是________________________________________________________________________。
(3)在提纯AlCl3粗产品时,需加入少量铝粉,可使熔点较低的FeCl3转化为熔点较高的FeCl2,从而避免在AlCl3中混入铁的氯化物。
该反应的化学方程式为________________________
____________________________________________________________________________。
(4)以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝:
①写出滤液甲中溶质的化学式:
_____________________________________________
②写出滤液乙中加入过量氨水得到Al(OH)3的离子方程式:
19.(10分)(2016·
海南校级模拟)黄铜矿是工业炼铜的主要原料,其主要成分为CuFeS2,现有一种天然黄铜矿(含SiO2),为了测定该黄铜矿的纯度,甲同学设计了如图实验:
现称取研细的黄铜矿样品1.84g,在空气存在下进行煅烧,生成Cu、Fe3O4和SO2气体,实验后取d中溶液的
置于锥形瓶中,用0.05mol·
L-1标准碘溶液进行滴定,消耗标准溶液20mL。
请回答下列问题:
(1)将样品研细后再反应,其目的是__________________________________________
(2)装置a和c的作用分别是________和________(填标号,可以多选)。
a.除去SO2气体
b.除去空气中的水蒸气
c.有利于气体混合
d.有利于观察空气流速
e.除去反应后多余的氧气
(3)滴定达终点时的现象是__________________________________________________
(4)上述反应结束后,仍需通一段时间的空气,其目的是
(5)通过计算可知,该黄铜矿的纯度为________________________________________。
20.(10分)钒是一种熔点很高的金属,具有良好的可塑性和低温抗腐蚀性,有延展性、硬度大,无磁性。
广泛应用于钢铁、航空航天、能源、化工等领域。
中铝集团(平果铝业公司)目