天津高考化学综合提升复习十Word格式文档下载.docx

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考点：

真题集萃；

物理变化与化学变化的区别与联系．

专题：

基本概念与基本理论．

分析：

A．胆矾的化学式为CuSO4•5H2O，整个过程中Cu元素由化合态转化为单质，一定发生化学变化；

B．铁矿石主要成份为Fe2O3，炼铁得到Fe单质，有新物质生成，属于化学反应；

C．制陶瓷的原料是粘土，发生化学变化生成硅酸盐产品；

D．打磨磁石制指南针，只是改变物质的外形，没有新物质生成．

解答：

解：

A．胆矾的化学式为CuSO4•5H2O，由CuSO4•5H2O→Cu，有新物质生成，属于化学反应，故A不选；

B．铁矿石主要成份为Fe2O3，由Fe2O3→Fe，有新物质生成，属于化学反应，故B不选；

C．制陶瓷的原料是粘土，发生化学变化生成硅酸盐产品，故C不选；

D．打磨磁石制指南针，只是改变物质的外形，没有新物质生成，不涉及化学反应，故选D；

故选D．

点评：

本题考查化学反应的判断，比较基础，明确原理是解题关键，A、B选项可以借助化合价变价，利用氧化还原反应知识判断．

2．（6分）（2015•重庆）下列说法正确的是（　　）

I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强

P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强

Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应

SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4

元素周期律的作用；

元素周期律和元素周期表的综合应用．

A．同主族自上而下原子半径增大，元素金属性减弱、氢化物稳定性减弱；

B．同周期随原子序数增大，元素非金属性增强，最高价含氧酸的酸性增强；

C．MgO不能与氢氧化钠溶液反应；

D．二氧化硫通入硝酸钡溶液中，酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，将亚硫酸氧化为硫酸，进一步反应得到硫酸钡．

A．I、Br同主族，自上而下原子半径增大，元素金属性减弱、氢化物稳定性减弱，故I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性弱，故A错误；

B．Si、P同周期，随原子序数增大，元素非金属性增强，最高价含氧酸的酸性增强，故P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强，故B正确；

C．氧化铝属于两性氧化物，能与氢氧化钠反应，而MgO属于碱性氧化物，不与酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应，故C错误；

D．二氧化硫通入硝酸钡溶液中，酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，将亚硫酸氧化为硫酸，进一步反应得到硫酸钡，故SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO4，故D错误，

故选B．

本题考查元素周期律、金属氧化物性质、硝酸的性质等，难度不大，D选项注意硝酸条件下，硝酸根具有强氧化性．

3．（6分）（2015•重庆）下列说法正确的是（　　）

稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度

25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7

25℃时，0.1mol•L﹣1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl﹣）=c（I﹣）

弱电解质在水溶液中的电离平衡．

电离平衡与溶液的pH专题．

A．加入醋酸钠，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸的电离；

B.25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后为NH4NO3溶液，溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性；

C．硫化氢为弱电解质，而硫化钠为强电解质，等浓度溶液中硫化氢溶液中离子浓度远远小于硫化钠溶液中离子浓度；

D．AgCl与AgI的溶度积不同，所得溶液中c（Cl﹣）≠c（I﹣）．

A．稀醋酸溶液中存在平衡：

CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，加入醋酸钠，溶液中CH3COO﹣离子浓度增大，抑制醋酸的电离，故A错误；

B.25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后为NH4NO3溶液，溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性，故溶液pH＜7，故B错误；

C．硫化氢为弱电解质，部分电离，而硫化钠为强电解质，等浓度溶液中硫化氢溶液中离子浓度远远小于硫化钠溶液中离子浓度，硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱，故C正确；

D．均存在溶解平衡，溶液中Ag+浓度相同，AgCl与AgI的溶度积不同，所得溶液中c（Cl﹣）≠c（I﹣），故D错误，

故选：

本题考查弱电解质的电离平衡，难度不大，A为易错点，学生容易认为醋酸根与氢离子结合，平衡右移，促进电离．

4．（6分）（2015•重庆）下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是（　　）

观察Fe（OH）2的生成

配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液

实验室制取氨

验证乙烯的生成

实验装置综合．

A．氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，所以制备氢氧化亚铁要隔绝空气；

B．容量瓶只能配制溶液，不能作稀释或溶解药品的仪器；

C．氨气极易溶于水，不能采用排水法收集；

D．制取乙烯需要170℃，温度计测定混合溶液温度，且乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化．

A．氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，所以制备氢氧化亚铁要隔绝空气，植物油和水不互溶，且密度小于水，所以用植物油能隔绝空气，所以能实现实验目的，故A正确；

B．容量瓶只能配制溶液，不能作稀释或溶解药品的仪器，应该用烧杯溶解硝酸钠，然后等溶液冷却到室温，再将硝酸钠溶液转移到容量瓶中，故B错误；

C．实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，氨气极易溶于水，不能采用排水法收集，常温下，氨气和氧气不反应，且氨气密度小于空气，所以应该采用向下排空气法收集氨气，故C错误；

D．制取乙烯需要170℃，温度计测定混合溶液温度，所以温度计水银球应该插入溶液中，且乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化，乙醇易挥发，导致得到的乙烯中含有乙醇，影响乙烯的检验，故D错误；

故选A．

本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质制备、物质检验、气体收集、溶液配制等知识点，明确实验原理及操作规范、物质性质是解本题关键，易错选项是D，知道常见气体的制备及收集方法，题目难度不大．

5．（6分）（2015•重庆）某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如图反应制备，下列叙述错误的是（　　）

X、Y和Z均能使溴水褪色

X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2

Y既能发生取代反应，也能发生加成反应

Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体

有机物的结构和性质．

A．X和Z中含有酚羟基、Y中含有碳碳双键，苯环上酚羟基邻对位含有氢原子的酚、烯烃都能和溴水反应而使溴水褪色；

B．酚羟基和碳酸氢钠不反应，羧基和碳酸氢钠反应；

C．Y含有碳碳双键和苯环，具有烯烃和苯的性质；

D．Y中含有碳碳双键，能发生加聚反应，X中含有酚羟基，能发生缩聚反应．

A．X和Z中含有酚羟基、Y中含有碳碳双键，苯环上酚羟基邻对位含有氢原子的酚、烯烃都能和溴水反应而使溴水褪色，所以X和Z都能和溴水发生取代反应、Y能和溴水发生加成反应，所以三种物质都能使溴水褪色，故A正确；

B．酚羟基和碳酸氢钠不反应，羧基和碳酸氢钠反应，Z和X中都只含酚羟基不含羧基，所以都不能和碳酸氢钠反应，故B错误；

C．Y含有碳碳双键和苯环，具有烯烃和苯的性质，一定条件下能发生加成反应、还原反应、加聚反应、氧化反应、取代反应，故C正确；

D．Y中含有碳碳双键，能发生加聚反应，X中含有酚羟基，能和醛发生缩聚反应，故D正确；

本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查酚、烯烃的性质，注意只有苯环上酚羟基邻对位有氢原子的酚才能和溴水发生取代反应，为易错点．

6．（6分）（2015•重庆）黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=xkJ•mol﹣1

已知：

碳的燃烧热△H1=akJ•mol﹣1

S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=bkJ•mol﹣1

2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=ckJ•mol﹣1

则x为（　　）

3a+b﹣c

c﹣3a﹣b

a+b﹣c

c﹣a﹣b

热化学方程式；

用盖斯定律进行有关反应热的计算．

碳的燃烧热△H1=akJ•mol﹣1，其热化学方程式为C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=akJ•mol﹣1①

S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=bkJ•mol﹣1②

2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=ckJ•mol﹣1③

将方程式3①+②﹣③得S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g），其反应热进行相应的改变，据此计算反应热．

将方程式3①+②﹣③得S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g），则△H=xkJ•mol﹣1=（3a+b﹣c）kJ•mol﹣1，所以x=3a+b﹣c，故选A．

本题考查盖斯定律的应用，侧重考查学生分析计算能力，明确目标方程式与已知方程式的关系是解本题关键，注意方程式可以进行加减，题目难度不大．

7．（6分）（2015•重庆）羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害．在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：

CO（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2（g）K=0.1

反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是（　　）

升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应

通入CO后，正反应速率逐渐增大

反应前H2S物质的量为7mol

CO的平衡转化率为80%

反应热和焓变；

化学平衡的计算．

A．升高温度，H2S浓度增加，说明平衡逆向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动；

B．通入CO后，正反应速率瞬间增大，又逐渐减小；

C．反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，设反应前H2S物质的量为n，则：

CO（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2（g）起始（mol）：

10n00

变化（mol）：

2222

平衡（mol）：

8