浦东最好化学补习班新王牌王HS老师资料原子间彼此作用Word格式文档下载.docx
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原子形成份子,再有分子组成物质。
但原子也能够直接形成必然几何形状的固体(晶体),组成这些固体(晶体)的微粒是,这些微粒间也存在着。
二、化学键
一、阅读p58,归纳化学键概念
称为化学键。
二、化学键种类
氯原子与氢原子、钠原子都可通过化学键结合成、物质。
氯原子最外层个电子,容易(得、失)电子;
钠原子最外层个电子,容易(得、失)电子;
而氢原子最外层也是个电子,容易(得、失)电子。
这些原子结构不同,有的易取得电子,有的易失去电子,因此彼此结合时,不同的特点,决定了他们以(相同、不同)形式的化学键结合。
化学键种类有多种,有、、等。
【课堂反馈】
已知在×
105Pa下,液态水要加热到100℃才能变成气态,这说明水分子之间存在
,咱们将水加热进程中吸收的热量,恰好克服了它。
若是将水加热到2000℃以上,水才能分解为氢气和氧气,这说明水分子内氢原子与氧原子之间,显然,后一个实验中需要的能量跟多,这说明。
【本课小结】一、不同物质产生的硬度不同可能的原因有哪些?
二、化学键是的强烈彼此作用,这种强烈的彼此作用既有力,又有力。
一、揭露氯化钠形成之谜
【探讨一】氯气可否与钠形成稳固的化合物?
【实验查验】将金属钠放在玻璃燃烧匙里,点燃后迅速伸入盛有氯气的集气瓶
现象:
化学方程式
结论:
钠与氯气反映生成了
【探讨二】在那个反映中,钠和氯的原子结构发生了如何的转变?
从原子结构看,钠原子通过什么途径达到稳固结构?
氯原子通过什么途径达到稳固结构?
所以,钠原子与氯原子彼此作历时,氯原子(取得、失去)钠原子(取得、失去)的一个电子,都成了最外层是个电子的结构,并别离形成了带正电荷的和带正电荷的,钠离子和氯离子之间产生了强烈的。
这种阴阳离子通过形成的化学键称为。
【探讨三】氯化钠中的静电作用是不是只有静电吸引作用?
氯化钠中Na+和Cl-之间除阴阳离子的作用,还有与、与之间的彼此作用。
当Na+和Cl-之间距离较远时,表现为彼此吸引,当两种离子接近到必然距离时,吸引和排斥作用,阴阳离子之间就形成了稳固的键
【探讨四】离子键形成的条件是什么?
【练习】用电子式表示下列离子化合物的形成进程
NaF:
K2S:
CaBr2:
【探讨五】请你给离子化合物下概念,复杂离子如OH—、NH4+、SO42—等之间可否形成离子键?
可否形成离子化合物?
1.下列元素的原子,哪些能以离子键两两彼此结合?
钠、镁、氯、氧、硫、钙
二、写出下列物质的电子式
(1)NaBr
(2)CaF2(3)NH4Cl(4)Na2S(5)NaOH
【本课小结】
1、写出离子键概念的关键词
2、离子键形成的条件
3、离子键的表示方式:
用式来表示
4、离子化合物是由直接组成的物质,所以,NaCl不能叫分子式,应该称
结构决定性质,离子化合物的性质由其组成微粒离子的性质决定,离子的性质则有离子的结构特征决定,咱们从以下两个个方面总结归纳离子的结构特征
离子的结构特征
决定因素
对离子化合物的性质的影响
离子所带带电荷
离子的半径
【讨论】原子、离子的半径大小与哪些因素有关?
归纳1:
影响原子、离子的半径大小的主要原因有与
归纳2:
原子、离子的半径大小比较的一般规律:
1、一般而言,电子层数越大,原子半径
2、电子层数相同的原子核电荷数越大,半径
如:
Na(“>”“<”)ClC(“>”“<”)O
3、阳离子的半径比相应的原子半径(填“大”或“小”)
Na(“>”“<”)Na+Al(“>”“<”)Al3+
4、阴离子的半径比相应的原子半径(填“大”或“小”)
Cl—(“>”“<”)ClO2—(“>”“<”)O
五、电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径越(填“大”或“小”)
Na+(“>”“<”)Cl—F—(“>”“<”)Na+
【例】将下列离子半径的大小按有小道大的顺序排列
Li+、Be2+、Na+、K+、Mg2+、Ca2+、O2—、F—、
归纳3:
离子键键能大小与离子所带的电荷数成(“正比”“反比”)
离子键键能大小与离子半径大小成(“正比”“反比”)
【小组讨论】
一、为何常温常压下,离子化合物一般都是晶体(有较高的熔点,硬度较大)?
二、为何离子化合物的化学式只表示组成阴阳离子的个数比?
提示:
在氯化钠晶体中,每一个钠离子周围有个氯离子,每一个氯离子周围有
个钠离子,整个晶体中,钠离子与氯离子的个数比为,因此,NaCl是氯化钠的式,而不是式。
3、为何离子化合物氯化钠在固体状态时不能导电?
而熔融的氯化钠或氯化钠溶液却能导电?
提示:
离子化合物具有的熔沸点,的硬度,受热融化后,
被破坏,离解出的离子,(“能”或“不能”)导电。
将离子化合物溶于水,由于的作用,被破坏,离解出的离子,(“能”或“不能”)导电。
【随堂反馈】
一、下列微粒半径之比大于1的是()
A.r(K+)/r(K)
B.r(Al3+)/r(F—)
C.r(P)/r(S)
D.r(Cl)/r(Cl—)
二、NaF、NaI、MgO均为离子化合物,按照它们的离子结构特征判断三种物质熔沸点高低,按由大到小的顺序排列
离子的结构特点决定了离子化合物许多性质,比如说离子晶体中的阴阳离子间存在
作用,离子晶体具有的熔沸点,的硬度。
且离子所带的电荷数,离子半径,阴阳离子间强烈的彼此作用越大。
离子晶体的熔沸点越高。
离子晶体(“能”或“不能”)导电,因为离子晶体中,离子晶体在融融状态,和溶于水的情形下(“能”或“不能”)导电,因为,现在
被破坏,形成了。
一、基础练习
1.画出下列各微粒的结构示用意,并分析总结它们之间的一路点和不同点。
微粒
O2—
F—
Ne
Na+
Mg2+
Al3+
结构示意图
共同点
不同点
2.下列说法错误的是()
A.目前人类发觉的天然物质中,硬度最大的是金刚石B.人类有可能合成比金刚石更硬的物质
C.物质的硬度不同,在生产、生活、科研中有着普遍的应用D.金刚砂(SiC)和金刚石具有相同硬度
3.原子结合成份子时,原子间()
A.只存在引力 B.没有排斥力
C.吸引力大于排斥力 D.吸引力与排斥力达到平衡
4.化学键是一种彼此作用,它存在于()
A.分子或原子团相邻的原子之间 B.组成物质的所有微粒之间
C.物质中的原子之间 D.分子之间
5.下列关于化学键的说法正确的是()
A.原子间的彼此作用都是化学键B.只有在相邻的两原子间才能形成化学键
C.化学键就是相邻原子间的吸引作用D.化学键包括相邻原子间彼此吸引和排斥两方面的强烈作用
6.下列各组元素的原子均易失去电子形成阳离子的是 ()
A.Be、BB.K、CaC.Br、ID.Cl、Ar
7.下列各组微粒,核外电子排布相同的是()
A.Mg2+、Al3+、Cl-、Ne B.Na+、F-、S2-、Ar
C.Mg2+、Na+、S2-、Cl-D.K+、Ca2+、S2-、Ar
8.某元素R2-核内有45个中子,它的质量数为79,则R2-核外电子数是()
A.45B.36C.34D.32
9.对比以下几个反映式:
Cl+Cl→Cl2+247KJ;
O+O→O2+493KJ;
N+N→N2+946KJ能够得出的结论是()
A.常温下,氮气比氧气和氯气稳固B.氮、氧和氯的单质常温下为气体
C.氮、氧和氯都是双原子分子D.氮气、氯气和氧气的密度不同
10.光纤通信是以光为信息的载体,让光在光导纤维中传播,用于制造光导纤维的原料是()
A.钢B.铜C.石英D.石墨
11.科学家发觉“足球烯”C60是一种外形具有类似足球状的分子,下列关于C60的说法错误()
A.C60是一种新型的化合物B.C60的相对分子量为720
C.C60和金刚石互为同素异形体D.C60硬度比金刚石小
12.下列微粒和物质:
①12C、13C、14C;
②H2和D2;
③金刚石和石墨;
④14C和14N。
其中属于同位素的是,属于同素异形体的是。
13.X、Y、Z和R别离代表四种元素,若是、、、四种离子的电子
层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数),则下列关系正确的是
A.a-c=m-nB.a-b=n-mC.c-d=m+nD.b-d=n+m
二、提高练习
14.下列微粒都具有有10个电子,请写出它们的化学式。
(1)含一个原子核的二价阳离子______________;
(2)含两个原子核的分子______________;
(3)含两个原子核的一价阴离子______________;
(4)含五个原子核的分子______________;
(5)含五个原子核的一价阳离子______________;
(6)含四个原子核的分子______________;
15.为了使氢氧化钠溶液中每100个水分子里含有1个Na+,
(1)需要将4gNaOH固体溶于多少克水中?
(2)该氢氧化钠溶液的质量分数是多少?
16.已知氯元素的平均相对原子质量为,由23Na,35Cl,37Cl组成的20克NaCl中含有37Cl-的质量为多少克?
揭露氯化钠形成之谜【课后练习】
1.离子键是()
A.原子间强烈的静电作用B.阴阳离子间强烈的吸引
C.阴阳离子间的强烈的静电作用D.阴阳离子间强烈的排斥
2.给出下列元素的原子序数,其中最可能形成离子键的一组元素是()
A.6和8B.9和14C.16和19D.14和17
3具有下列最外层电子数的原子,最难形成的离子是()
A.L层6个B.L层4个C.M层2个D.M层7个
4.能形成离子键的是()
A.任何金属元素与非金属元素之间B.只限于非金属元素之间
C.活泼金属与活泼非金属之间D.任意两种元素之间的化合
5.下列关于电子式的说法正确的是()
A.电子式就是表示核外电子排布的式子B.简单阳离子的电子式与它的离子符号相同
C.电子式中的小