浦东最好化学补习班新王牌王HS老师资料原子间彼此作用Word格式文档下载.docx

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原子形成份子，再有分子组成物质。

但原子也能够直接形成必然几何形状的固体（晶体），组成这些固体（晶体）的微粒是，这些微粒间也存在着。

二、化学键

一、阅读p58，归纳化学键概念

称为化学键。

二、化学键种类

氯原子与氢原子、钠原子都可通过化学键结合成、物质。

氯原子最外层个电子，容易（得、失）电子；

钠原子最外层个电子，容易（得、失）电子；

而氢原子最外层也是个电子，容易（得、失）电子。

这些原子结构不同，有的易取得电子，有的易失去电子，因此彼此结合时，不同的特点，决定了他们以（相同、不同）形式的化学键结合。

化学键种类有多种，有、、等。

【课堂反馈】

　已知在×

105Pa下，液态水要加热到100℃才能变成气态，这说明水分子之间存在

，咱们将水加热进程中吸收的热量，恰好克服了它。

若是将水加热到2000℃以上，水才能分解为氢气和氧气，这说明水分子内氢原子与氧原子之间，显然，后一个实验中需要的能量跟多，这说明。

【本课小结】一、不同物质产生的硬度不同可能的原因有哪些？

二、化学键是的强烈彼此作用，这种强烈的彼此作用既有力，又有力。

一、揭露氯化钠形成之谜

【探讨一】氯气可否与钠形成稳固的化合物？

【实验查验】将金属钠放在玻璃燃烧匙里，点燃后迅速伸入盛有氯气的集气瓶

现象：

化学方程式

结论：

钠与氯气反映生成了

【探讨二】在那个反映中，钠和氯的原子结构发生了如何的转变？

从原子结构看，钠原子通过什么途径达到稳固结构？

氯原子通过什么途径达到稳固结构？

所以，钠原子与氯原子彼此作历时，氯原子（取得、失去）钠原子（取得、失去）的一个电子，都成了最外层是个电子的结构，并别离形成了带正电荷的和带正电荷的，钠离子和氯离子之间产生了强烈的。

这种阴阳离子通过形成的化学键称为。

【探讨三】氯化钠中的静电作用是不是只有静电吸引作用？

氯化钠中Na+和Cl-之间除阴阳离子的作用，还有与、与之间的彼此作用。

当Na+和Cl-之间距离较远时，表现为彼此吸引，当两种离子接近到必然距离时，吸引和排斥作用，阴阳离子之间就形成了稳固的键

【探讨四】离子键形成的条件是什么？

【练习】用电子式表示下列离子化合物的形成进程

NaF：

K2S：

CaBr2：

【探讨五】请你给离子化合物下概念，复杂离子如OH—、NH4+、SO42—等之间可否形成离子键？

可否形成离子化合物？

1.下列元素的原子，哪些能以离子键两两彼此结合？

钠、镁、氯、氧、硫、钙

二、写出下列物质的电子式

（1）NaBr

（2）CaF2（3）NH4Cl（4）Na2S（5）NaOH

【本课小结】

1、写出离子键概念的关键词

2、离子键形成的条件

3、离子键的表示方式：

用式来表示

4、离子化合物是由直接组成的物质，所以，NaCl不能叫分子式，应该称

结构决定性质，离子化合物的性质由其组成微粒离子的性质决定，离子的性质则有离子的结构特征决定，咱们从以下两个个方面总结归纳离子的结构特征

离子的结构特征

决定因素

对离子化合物的性质的影响

离子所带带电荷

离子的半径

【讨论】原子、离子的半径大小与哪些因素有关？

归纳1：

影响原子、离子的半径大小的主要原因有与

归纳2：

原子、离子的半径大小比较的一般规律：

1、一般而言，电子层数越大，原子半径

2、电子层数相同的原子核电荷数越大，半径

如：

Na（“＞”“＜”）ClC（“＞”“＜”）O

3、阳离子的半径比相应的原子半径（填“大”或“小”）

Na（“＞”“＜”）Na+Al（“＞”“＜”）Al3+

4、阴离子的半径比相应的原子半径（填“大”或“小”）

Cl—（“＞”“＜”）ClO2—（“＞”“＜”）O

五、电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越（填“大”或“小”）

Na+（“＞”“＜”）Cl—F—（“＞”“＜”）Na+

【例】将下列离子半径的大小按有小道大的顺序排列

Li+、Be2+、Na+、K+、Mg2+、Ca2+、O2—、F—、

归纳3：

离子键键能大小与离子所带的电荷数成（“正比”“反比”）

离子键键能大小与离子半径大小成（“正比”“反比”）

【小组讨论】

一、为何常温常压下，离子化合物一般都是晶体（有较高的熔点，硬度较大）？

二、为何离子化合物的化学式只表示组成阴阳离子的个数比？

提示：

在氯化钠晶体中，每一个钠离子周围有个氯离子，每一个氯离子周围有

个钠离子，整个晶体中，钠离子与氯离子的个数比为，因此，NaCl是氯化钠的式，而不是式。

3、为何离子化合物氯化钠在固体状态时不能导电？

而熔融的氯化钠或氯化钠溶液却能导电？

提示：

离子化合物具有的熔沸点，的硬度，受热融化后，

被破坏，离解出的离子，（“能”或“不能”）导电。

将离子化合物溶于水，由于的作用，被破坏，离解出的离子，（“能”或“不能”）导电。

【随堂反馈】

一、下列微粒半径之比大于1的是（）

A．r（K+）/r（K） 

B．r（Al3+）/r（F—） 

C．r（P）/r（S） 

D．r（Cl）/r（Cl—） 

二、NaF、NaI、MgO均为离子化合物，按照它们的离子结构特征判断三种物质熔沸点高低，按由大到小的顺序排列

离子的结构特点决定了离子化合物许多性质，比如说离子晶体中的阴阳离子间存在

作用，离子晶体具有的熔沸点，的硬度。

且离子所带的电荷数，离子半径，阴阳离子间强烈的彼此作用越大。

离子晶体的熔沸点越高。

离子晶体（“能”或“不能”）导电，因为离子晶体中，离子晶体在融融状态，和溶于水的情形下（“能”或“不能”）导电，因为，现在

被破坏，形成了。

一、基础练习

1．画出下列各微粒的结构示用意，并分析总结它们之间的一路点和不同点。

　微粒

O2—

F—

Ne

Na+

Mg2+

Al3+

结构示意图

共同点

不同点

2．下列说法错误的是（）

A.目前人类发觉的天然物质中，硬度最大的是金刚石B.人类有可能合成比金刚石更硬的物质

C.物质的硬度不同，在生产、生活、科研中有着普遍的应用D.金刚砂（SiC）和金刚石具有相同硬度

3．原子结合成份子时，原子间（）

A.只存在引力　　　B.没有排斥力　　　

C.吸引力大于排斥力　　D.吸引力与排斥力达到平衡

4．化学键是一种彼此作用，它存在于（）

A.分子或原子团相邻的原子之间　　　　　　　B.组成物质的所有微粒之间　　　

C.物质中的原子之间　　　D.分子之间

5．下列关于化学键的说法正确的是（）

A．原子间的彼此作用都是化学键B．只有在相邻的两原子间才能形成化学键

C．化学键就是相邻原子间的吸引作用D．化学键包括相邻原子间彼此吸引和排斥两方面的强烈作用

6．下列各组元素的原子均易失去电子形成阳离子的是　（）

A．Be、BB．K、CaC．Br、ID．Cl、Ar

7．下列各组微粒，核外电子排布相同的是（）

A．Mg2+、Al3+、Cl-、Ne　B．Na+、F-、S2-、Ar

C．Mg2+、Na+、S2-、Cl-D．K+、Ca2+、S2-、Ar

8．某元素R2-核内有45个中子，它的质量数为79，则R2-核外电子数是（）

A．45B．36C．34D．32

9．对比以下几个反映式：

Cl+Cl→Cl2+247KJ；

O+O→O2+493KJ；

N+N→N2+946KJ能够得出的结论是（）

A．常温下，氮气比氧气和氯气稳固B．氮、氧和氯的单质常温下为气体

C．氮、氧和氯都是双原子分子D．氮气、氯气和氧气的密度不同

10．光纤通信是以光为信息的载体，让光在光导纤维中传播，用于制造光导纤维的原料是（）

A．钢B．铜C．石英D．石墨

11．科学家发觉“足球烯”C60是一种外形具有类似足球状的分子，下列关于C60的说法错误（）

A．C60是一种新型的化合物B．C60的相对分子量为720

C．C60和金刚石互为同素异形体D．C60硬度比金刚石小

12．下列微粒和物质：

①12C、13C、14C；

②H2和D2；

③金刚石和石墨；

④14C和14N。

其中属于同位素的是，属于同素异形体的是。

13．X、Y、Z和R别离代表四种元素，若是、、、四种离子的电子

层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是　

A．a-c=m-nB．a-b=n-mC．c-d=m+nD．b-d=n+m

二、提高练习

14．下列微粒都具有有10个电子，请写出它们的化学式。

（1）含一个原子核的二价阳离子______________；

（2）含两个原子核的分子______________；

（3）含两个原子核的一价阴离子______________；

（4）含五个原子核的分子______________；

（5）含五个原子核的一价阳离子______________；

（6）含四个原子核的分子______________；

15．为了使氢氧化钠溶液中每100个水分子里含有1个Na＋，

（1）需要将4ｇNaOH固体溶于多少克水中？

（2）该氢氧化钠溶液的质量分数是多少?

16．已知氯元素的平均相对原子质量为，由23Na，35Cl，37Cl组成的20克NaCl中含有37Cl－的质量为多少克?

揭露氯化钠形成之谜【课后练习】

1．离子键是（）

A．原子间强烈的静电作用B．阴阳离子间强烈的吸引

C．阴阳离子间的强烈的静电作用D．阴阳离子间强烈的排斥

2．给出下列元素的原子序数，其中最可能形成离子键的一组元素是（）

A．6和8B．9和14C．16和19D．14和17

3具有下列最外层电子数的原子，最难形成的离子是（）

A．L层6个B．L层4个C．M层2个D．M层7个

4．能形成离子键的是（）

A．任何金属元素与非金属元素之间B．只限于非金属元素之间

C．活泼金属与活泼非金属之间D．任意两种元素之间的化合

5．下列关于电子式的说法正确的是（）

A．电子式就是表示核外电子排布的式子B．简单阳离子的电子式与它的离子符号相同

C．电子式中的小