五四 化学 学考传奇 专题七文档格式.docx

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（2）滤渣2中含有的金属是____________________。

（3）步骤⑤反应的化学方程式__________________________________________。

（4）步骤⑥回收的纯净物B是______________（写化学式）。

（5）金属Fe、Ni、Pd在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是____________________。

正确分析每一步反应中的反应物和生成物

分析模型

步骤一：

读题，通读题干，找出关键字，明确目的。

步骤二：

精读流程，注意“箭头”，方框内的物质，分析每一步反应中的反应物和生成物。

结合箭头和框内物质，分析每一步的反应。

步骤①：

分离金属材料与塑料基材。

步骤②：

向金属板中加入足量稀硫酸。

金属板中的Au、Ag、Cu、Pd不与稀硫酸反应，为滤渣1的成分。

Sn、Pb、Fe、Ni均与稀硫酸反应，滤液1的成分为四种金属的低价硫酸盐（SnSO4、PbSO4、FeSO4、NiSO4），同时生成氢气。

步骤③：

向滤液1（SnSO4、PbSO4、FeSO4、NiSO4）中加入铁粉，得到滤渣2和滤液2，滤液2蒸发结晶得到一种纯净物，说明滤液2中只含有1种溶质，再根据金属活动性顺序表可推知，铁粉与SnSO4、PbSO4、NiSO4反应生成FeSO4和对应的金属（Sn、Pb、Ni）。

因此滤液2的成分为FeSO4，滤渣2的成分为Sn、Pb、Ni。

步骤④：

滤渣1中含有Au、Ag、Cu、Pd，向滤渣1中加入稀硫酸和氧气，其中2Cu＋O2＋2H2SO42CuSO4＋2H2O，其余金属不反应，因此滤液3的成分为CuSO4。

步骤⑤：

向滤液3中加入铁粉，Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4，红色固体A为金属Cu，滤液4为FeSO4。

步骤⑥：

滤液2和滤液4蒸发结晶得到纯净物B，B为FeSO4晶体。

步骤三：

浏览题目设问，画出重点，结合步骤二的分析找出设问答案，做出解答。

1．（2018·

安徽中考）废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下：

Sn＋SnCl4===2SnCl2。

（1）SnCl4中锡元素的化合价是________。

（2）铜的金属活动性比锡的______（填“强”或“弱”），固体A中一定含有的金属元素是________。

（3）写出步骤②发生反应的化学方程式________________________________。

（4）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是__________________________________（回答一点即可）。

2．（2018·

福建中考）以某矿山酸性废水（主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等）为原料，通过下述流程可将废水中的铁、铜和锌分步沉淀，实现回收利用。

（1）步骤①中，加入Ca（OH）2有两个作用。

一是中和废水中的硫酸，该反应的化学方程式为___________________。

二是将硫酸铁转化为Fe（OH）3，该反应属于______________（填基本反应类型）。

（2）步骤③中，锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为__________________。

（3）为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质，只需改变上述流程中的某步骤加入的试剂即可。

该步骤和应加入的试剂分别是________________。

3．（2017·

黄石中考）随着环境问题的日益严重，垃圾的处理问题正日益被人们所重视。

某垃圾处理厂对金属垃圾（主要成分是铁、铜、氧化铁、二氧化硅）处理及综合利用的部分工艺如图所示。

请回答下列问题：

（1）Ⅰ、Ⅱ均为________操作，此操作中玻璃棒的作用是________。

（2）步骤③所发生的反应属于基本反应类型中的______________。

（3）请写出步骤②和④所发生反应的化学方程式：

②______________________________________________________________；

④____________________________________________________________。

类型二生产流程

（2017·

济宁中考）氧化锌广泛用于皮肤病的治疗，工业氧化锌常含有少量杂质（CuO、FeO、SiO2等）不能直接使用。

提纯、净化氧化锌的简易流程如图所示：

参考资料：

SiO2既不溶于水也不与酸反应

（1）反应器Ⅰ中加入足量稀硫酸，充分反应后，生成硫酸盐的化学式为______________________________________。

（2）残渣中除金属锌外，还有______________。

（3）操作一、操作二和操作三采用的分离方法是________。

（4）操作四发生反应的化学方程式为______________________________。

向工业氧化锌中加入稀硫酸，氧化锌中含有CuO、FeO、SiO2等杂质，其中氧化锌、氧化铜、氧化亚铁与稀硫酸反应生成硫酸锌、硫酸铜、硫酸亚铁，二氧化硅不参与反应。

向反应器Ⅱ中加入过量的锌粉，硫酸铜可以与锌粉反应生成硫酸锌和铜单质，硫酸亚铁可以与锌粉反应生成硫酸锌和铁，因此残渣为铁、铜、过量的锌，溶液为硫酸锌溶液。

向硫酸锌溶液中加入碳酸钠，则生成碳酸锌沉淀，煅烧后生成氧化锌。

4．（2018·

烟台中考）2017年12月28日，全球首段承载式太阳能光伏发电公路试验段在我省建成通车。

高纯硅是光伏发电的重要材料，生产高纯硅的流程图如下：

（1）生产高纯硅需要对普通石英砂（含有少量Fe2O3杂质）进行提纯，其中酸洗是一个重要的步骤。

请写出用盐酸除去Fe2O3的化学方程式____________________________________________________。

（2）整个生产过程中必须控制无氧、无水。

在HSiCl3与H2反应过程中若混入O2，可能引起的后果是________。

HSiCl3遇水能剧烈反应生成H2SiO3、H2与HCl，该反应的化学方程式是_________________________________。

（3）为了节约资源，上述生产流程中可循环利用的物质是__________（填化学式）。

5．（2018·

广州中考）氧化锌（ZnO）可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中，其中一种生产工艺如下：

（1）推测草酸的化学式是________________。

（2）“沉锌”过程中发生复分解反应，反应的化学方程式是___________

________________。

（3）“操作A”的名称是________，实验室常用的研磨仪器是______________。

（4）“高温灼烧”时草酸锌分解，反应的化学方程式是________________________________________。

6．（2018·

广东中考）孔雀石主要成分为Cu2（OH）2CO3（难溶于水），还含有少量SiO2（难溶于水、不与稀硫酸反应）、Fe2O3等杂质。

现以孔雀石为原料制取胆矾（CuSO4·

5H2O）的部分工艺流程如图：

请回答：

（1）滤渣b的化学式为____________。

（2）溶液c中的溶质有（写化学式）：

________________________。

（3）盐溶液d的颜色为________；

实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有__________（写1种）。

（4）在气体a生成CaCO3的过程中，发生反应：

CO2＋CaCl2＋2NH3＋H2O===CaCO3↓＋2X，X的名称为__________；

孔雀石与稀硫酸反应生成气体a的化学方程式为______________________________________________________________________________。

类型三废气、废渣、废液回收利用

（2014·

济宁中考）我市煤电资源丰富，由于当地煤炭含硫量大，燃煤烟气大量排放对大气环境带来较大影响。

为改善空气质量，某电厂采用高速旋转雾化器来处理燃煤烟气，并将烟气中的二氧化硫转化为副产品石膏。

简易流程如图：

（1）写出流程①、②中发生反应的化学方程式：

________________________

__________、____________________________________。

（2）流程③中通入氧化空气的目的是___________________。

（3）煤电工业的发展为工农业生产和人们生活提供了保障，但大气污染物的排放又严重影响着大气环境。

请你从能源开发和利用的角度，提出两项合理建议：

______________________________________________________________

____________________。

烟煤气中含有SO2、CO2、N2，加入水后，SO2被水吸收，二者反应生成H2SO3，CO2、N2不能被吸收，排放。

H2SO3中加入石灰乳，石灰乳的成分为氢氧化钙，二者发生中和反应，生成亚硫酸钙。

向亚硫酸钙中通入氧气，经过氧化可得到硫酸钙。

7．（2015·

济宁中考）济宁是山东省重要的煤炭能源基地，矿区废水中Fe2＋、Cu2＋、Zn2＋等严重影响着当地水质。

某污水处理厂采用下面工艺（见图）净化这种酸性废水并回收Fe2＋、Cu2＋、Zn2＋三种离子。

请识读流程图并回答下列问题：

（1）矿区废水经氧化池后再进入沉淀池Ⅰ，目的是_______________。

（2）利用氢氧化钠调节沉淀池Ⅰ、沉淀池Ⅱ和沉淀池Ⅲ的pH，目的是__________________。

（3）出水前，中和池中加入硫酸的作用______________________________。

（4）若矿区废水中主要含有硫酸盐，请写出沉淀池Ⅲ中发生反应的化学方程式：

______________________________________________________________。

8．（2018·

重庆中考）某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。

操作流程如图所示：

（1）固体A与某酸反应的化学方程式为___________________________。

操作②时，当____________________________即可停止加热。

（2）固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为__________。

（3）溶液a除了可能含有Na