初中生物知识点归纳总结Word文档下载推荐.docx

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生物与环境是一个统一的整体，应和谐发展。

1、科学探求普通包括的环节：

提出问题、作出假定、制定方案、实施方案、得出结论、表达交流

2、生物的特征

1）生物的生活需求营养：

绝大多数植物经过光协作用制造有机物（自养）;

动物则从外界获取现成的营养（异养）。

2）生物能进行呼吸。

3）生物能排出身体内的废物。

动物排出废物的方式：

出汗、呼出气体、排尿。

植物排出废物的方式：

落叶。

4）生物能对外界抚慰做出反响——应激性。

例：

斑马发现敌害后迅速奔逃。

含羞草对抚慰的反响。

5）生物能生长和繁衍。

6）除病毒以外，生物都是由细胞构成的。

3、生物圈的范围：

大气圈的底部、水圈的大部和岩石圈的表面。

4、生物圈为生物的生活提供的基本条件：

营养物质、阳光、空气和水、合适的温度和一定的生活空间。

5、影响生物的生活的环境要素：

6、生物对环境的顺应和影响：

7、生态系统的概念和组成

概念：

在一定地域内生物与环境所构成的一致全体叫做生态系统。

组成：

包括生物部分和非生物部分。

生物部分包括生产者、消费者和分解者。

非生物部分包括阳光、水、空气、温度等

8、食物链和食物网：

9、罗列不同的生态系统：

森林生态系统、草原生态系统、海洋生态系统、淡水生态系统、农田生态系统等，生物圈是最大的生态系统。

一、鸟类

鸟类适于飞行的特点：

1、体形：

流线型

2、体表被覆羽毛，前肢变成翼。

3、骨骼：

长骨中空，内充气体，具有龙骨突

4、胸肌发达，牵动两翼完成飞行

5、食量大，消化能力强

6、直肠很短，粪便随时排出体外，有利于减轻体重

7、心脏四腔，两条循环路线，输送氧气能量增强

8、具有发达的肺和与肺相同的气囊，呼吸方式为双重呼吸

鸟类的要特征：

①有喙无牙齿;

②被覆羽毛;

③前肢变成翼;

④骨中空、内充气体;

⑤心腔分四腔;

⑥用肺呼吸，并且有气囊辅助呼吸;

⑦体温恒定;

⑧卵生。

二、哺乳类

1、主要特征：

①体表被毛;

②牙齿有门齿、臼齿和犬齿的分化;

③体腔内有隔;

④用肺呼吸;

⑤心脏四脏;

⑥体温恒定;

⑦大脑发达;

⑧胎生、哺乳。

适应性结构特点：

2、蚯蚓：

（1）体表分泌粘液

（2）靠肌肉和刚毛运动

（3）靠湿润的体壁进行呼吸

3、家兔

（1）体表被毛

（2）体腔内膈（3）呼吸：

肺（4）两条循环路线（5）运动：

四肢（6）消化：

牙齿分化为门齿和臼齿，有发达的盲肠

初中化学的知识点总结

关于初中化学的知识点总结

1、温度是影响固体物质溶解的唯一外界因素，振荡、搅拌只能加快固体物质的溶解速率，而不能改变固体的溶解度。

2、溶解度曲线既能定性地反映固体的溶解度受温度影响而变化的趋势（溶解度曲线的伸展方向），也能表示某固态物质在某温度下的溶解度，还能用于比较同一温度不同溶质的溶解

3、气体的溶解度受温度和压强的影响。

温度一定，气体的溶解度随压强的增大而增大，随压强的减小而减小；

压强一定，气体的溶解度随温度的升高而减小，随温度的降低而增大。

4、四点理解溶解度概念：

①一定温度。

同一种固体物质在不同温度下对应的溶解度是不同的，因此必须指明温度。

②100g溶剂。

此处100g是指溶剂质量，不能误认为溶液质量。

③饱和状态。

在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里所溶解的最大质量为这种物质在这种溶剂里的溶解度。

④单位：

g［严格地说应该是g/100g（溶剂）］。

5、二角度比较饱和溶液与不饱和溶液：

①首先要明确&

ldquo初中化学;

一定条件”、“一定量的溶剂”。

在某一温度和一定量的溶剂里，对某种固态溶质来说饱和了，但若改变温度或改变溶剂的量，就可能使溶液不饱和了。

如室温下,100g水中溶解31.6gKNO3达到饱和，若升高温度或增大溶剂（水）量，原来饱和溶液就变为不饱和溶液。

所以溶液饱和与否，首先必须明确“一定条件”和“一定量的溶剂”。

②必须明确是某种溶质的饱和溶液或不饱和溶液。

如：

在一定条件下不能再溶解食盐的溶液，可能还能继续溶解蔗糖，此时的溶液对于食盐来说是饱和溶液，但是对于蔗搪来说就是不饱和溶液。

6、根据溶解度曲线可以查出某温度下该物质的溶解度；

也可以查出该物质已知溶解度所对应的温度。

曲线上的点即该物质对应温度时的溶解度，按其数据配成的溶液正好为饱和溶液；

不同物质在同一温度下的溶解度的大小可借助不同物质的溶解度曲线加以比较。

几种物质溶解度曲线的交点，表示对应温度下几种物质的溶解度相等。

【典型例题】

例析：

1、右图所示A、B两种固体物质的溶解度曲线，在t2℃时，当A、B两种物质的溶液接近饱和时，下列哪种使两溶液都能达到饱和（）

A．降低温度B．加入溶剂

C．加入溶质D．倒出一部分溶液

解析：

不饱和溶液转化成饱和溶液的方法要根据溶质的溶解度和温度的关系具体而定，而加溶质可以使任何不饱和溶液变得饱和。

根据溶解度曲线可以看出A、B的溶解度随温度变化的趋势不同，因此改变温度一定不能同时使A、B变为饱和；

加入溶剂只能使溶液更不饱和；

加入溶质可以使A、B都变得饱和；

倒出溶液，溶液的不饱和状态不会改变。

故选C。

答案：

C

2、如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。

据图回答：

（1）P点的含义是_____________________。

（2）t2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是______g。

（3）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是________（填写物质序号）。

（4）在t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时，析出晶体最多的是____________________，所得溶液中溶质质量分数最小的是______________。

溶解度曲线上的点表示一定温度下该物质的溶解度；

由溶解度曲线可知t2℃时a的溶解度为50g，因此50g水中最多可溶解a25g，30ga物质加入到50g水中形成溶液的质量的75g。

由溶解度曲线可以看出t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是c、b、a；

a物质的溶解度随温度升高变化较大，因此降温时析出晶体最多，t2℃时C的溶解度最小，饱和溶液的溶质质量分数最小，降温到t1℃时其溶质质量分数不变，还是最小。

（1）t1℃时a和c的溶解度均为20g

（2）75（3）cba（4）a，c

初三化学浓酸强碱的物理特性及其用途知识点总结

浓酸强碱的物理特性及其用途

（1）浓盐酸和浓硝酸的挥发性（在空气中易形成白雾，导致溶质质量分数都变小）。

浓硫酸的吸水性（用作干燥剂，导致溶质质量分数变小）。

浓稀硝酸与浓硫酸具有强氧化性（与金属发生的不是置换反应，即得不到氢气而是水）和腐蚀性。

（2）固体氢氧化纳、氧化钙、氢氧化钙不能敞口放置的原因（具有吸水性可用作干燥剂）。

氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液（俗称石灰水）不能敞口放置的原因（吸收空气中的二氧化碳而变质）。

常以物质的名称——俗称——化学式——性质——用途等这条线来考查。

初中化学知识点总结：

常见的盐

2.要注意盐指一类物质，而不是特指食盐一种物质。

食盐属于盐类。

3．石灰石和大理石的主要成分是碳酸钙，但它们所含杂质及致密程度不同，故石灰石和大理石是不同的物质，它们都是混合物，碳酸钙是纯净物。

4.精盐提纯过程的理解。

5.复分解反应属于基本反应类型，其特点为AB+CD＝AD+CB。

6.复分解反应发生的条件是三个条件中，只要具备其中一个，反应就可以进行，不必三个条件都具备。

7.要熟练判断反应是否进行，必须熟练掌握物质的溶解性表。

可利用下面的口诀来。

例1.有一包白色固体，可能含有硫酸铜、碳酸钠、氯化钡、氯化钠。

现进行如下实验：

将此白色固体溶于水得到无色溶液，取该溶液与盐酸混合有无色无味气体产生。

由此判断，白色固体中一定含有_______，可能含有_______，一定没有_______。

白色固体溶于水得到无色溶液，说明白色固体中不含有硫酸铜，因为硫酸铜溶于水得到蓝色溶液。

溶液与盐酸混合有无色无味气体产生，说明白色固体中含有碳酸钠，因为碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体。

由于白色固体中含有碳酸钠，则不含有氯化钡，因为氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，不是无色溶液。

一定含有碳酸钠可能含有氯化钠一定不含有硫酸铜和氯化钡。

例2.有四瓶失落标签的无色溶液，某同学将它们鉴别出来，实验步骤如下:

（1）分别各滴加BaCl2溶液，均有白色沉淀生成；

（2）向甲中滴入酚酞试液，溶液变红；

（3）向丙中滴入石蕊试液，溶液变红；

（4）向丁中滴入盐酸，有白色沉淀生成；

（5）将甲、乙与BaCl2溶液反应后的溶液过滤，再将滤液蒸干，都得到食盐晶体。

根据以上实验推断出鉴别结果。

能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀的可能有硫酸、硫酸盐、硝酸银和碳酸盐的溶液，其中溶液显碱性的为碳酸钠、溶液为酸性的是硫酸，能与盐酸反应生成白色沉淀的是硝酸银。

甲为碳酸钠；

乙为硫酸钠；

丙为硫酸；

丁为硝酸银。

A.只能电离出金属离子和酸根离子的'

物质叫盐

B.能电离出金属离子和酸根离子的化合物叫盐

C.盐的水溶液一定呈中性

D.盐的化学式中一定含有金属离子和酸根离子

电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫盐，而某些酸式盐除电离出金属离子和酸根离子外，还有氢离子，所以A错B正确。

盐的水溶液不一定呈中性，如碳酸钠溶液显碱性。

盐的化学式中不一定含有金属离子和酸根离子，如氯化铵的阳离子是铵根离子，但属于盐。

B

例4.下列物质放到空气中质量会减轻的是（）

A.碳酸钠晶体B.固体烧碱C.粗盐D.浓盐酸

碳酸钠晶体在空气中易风化，失去结晶水，变成碳酸钠粉末，质量会减轻；

固体烧碱易吸收空气中的水分潮解，再与空气中的二氧化碳反应，质量增加；

粗盐中因含有杂质氯化钙和氯化镁易吸收水分而潮解，质量增加。

浓盐酸有挥发性，质量减轻。

A、D

初中化学会考实验题解法总结下）

常见意外事故的处理：

①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗;

碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。

②沾到皮肤或衣物上：

Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3-5%NaHCO3冲洗;

Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸;

Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

看过上面的知识点后，相信同学们都知道常见意外事故的处理方法了吧。

接下来还有更多的化学知识等着大家来关注呢。

初中化学方程式箭头与等号讲解

【—方程式箭头与等号讲解】下面是对化学方法方程式的箭头与等号内容的讲解，希望同学们认真看看下面的知识哦。

箭头与等号

目前中学阶段无机反应方程式一律用等号连接反应物和生成物，有机反应一律用箭头来连接反应物和生成物。

初中班