酸碱盐基本知识复习课程Word格式文档下载.docx

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CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O（实验室制取二氧化碳）

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

7、浓盐酸具有还原性

2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

4HCl（浓）+MnO2=加热=MnCl2+2H2O+Cl2↑

14HCl（浓）+K2Cr2O7==3Cl2（气体）+2CrCl3+2KCl+7H2O

NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O

另外,盐酸能与硝酸银溶液反应,生成不溶于稀硝酸的氯化银,氯化银极微溶于水,产生白色的凝乳状沉淀.

HCl+AgNO3===HNO3+AgCl↓

能用来制取弱酸

CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl

HCl+Na2CO3=2NaCl+H2CO3

电离方程式为：

HCl===H+

+Cl-[2]

硝酸

1:

浓硝酸褪紫色石蕊{（C7H7O4N）n}试剂变红色后褪色

2:

氧化性：

浓HNO3>

稀HNO3>

浓H2SO4

金属+浓HNO3----金属硝酸盐+NO2↑+H2O

金属+稀HNO3----金属硝酸盐+NO↑+H2O

一部分起酸性，一部分作氧化剂转化为还原产物。

硝酸与非金属反应一般只显氧化性

与金属（Zn～Ag）反应（浓）：

Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

变稀后3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

与非金属

C+4HNO3（浓）==加热==4NO2↑+CO2↑+2H2O

S+6HNO3（浓）==加热==H2SO4+2H2O+6NO2↑

NO4+N2O4

‖‖

N2—————NH3————NO————NO2————HNO3

高中化学酸碱性强弱

高氯酸>

氢碘酸>

硫酸>

氢溴酸>

盐酸>

硝酸>

碘酸以上为强酸

草酸（乙二酸）>

亚硫酸>

磷酸>

丙酮酸>

亚硝酸以上为中强酸

柠檬酸>

氢氟酸>

苹果酸>

葡萄糖酸>

甲酸>

乳酸>

苯甲酸>

丙烯酸>

乙酸>

丙酸>

硬脂酸>

碳酸>

氢硫酸>

次氯酸>

硼酸>

硅酸>

苯酚其余为弱酸或极弱酸

碱

氢氧化钾>

氢氧化钡>

氢氧化钠>

氢氧化锂>

氢氧化钙>

氨水

盐

碳酸只溶钾钠铵；

（碳酸盐里钾钠铵盐易溶）

氢氧多溶了钡的碱。

（氢氧根比碳酸根多溶解一个钡离子）

硫酸不溶钡和铅；

（硫酸盐里钡和铅不溶）

三价碳酸天地间。

（三价的阳离子和碳酸根离子都生成气体和沉淀，即上天和入地）

还是氢氧人水性好， 

水底忍渴好几年。

（氢氧根和银离子会生成氧化银沉淀是为水底，忍渴指还生成了水）

氯化不溶唯有银；

（氯化物中只有银盐不溶） 

硝酸大度溶万金。

（硝酸盐都易溶）

钾钠铵盐硝酸盐 完全溶解不困难 盐酸不溶银亚汞 硫酸不溶有钡铅 碳磷酸盐多不溶 溶解只有钾钠铵 多数酸溶碱少溶 溶碱钾钠钙钡铵

钾钠铵盐都可溶

硝酸盐遇水影无踪

硫酸盐不溶铅和钡

盐酸盐不溶银、亚汞

碳酸盐钠后都不溶

（碳酸盐钠前只有钾钠铵，也就是第一句）

⑴金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）

⑵金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐

⑶碱性氧化物+酸--------盐+水

⑷酸性氧化物+碱--------盐+水

1．苛性钠（强碱）暴露在空气中变质：

2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

2．苛性钠吸收二氧化硫气体：

2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

3．苛性钠吸收三氧化硫气体：

2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

4．消石灰放在空气中变质：

Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O

⑸酸+碱--------盐+水

1．盐酸和烧碱反应：

HCl+NaOH====NaCl+H2O

2．硫酸与氢氧化钠反应：

2NaOH+H2SO4===Na2So4+2H2O

3．酸和氢氧化铜反应：

2HCl+Cu（OH）2====CuCl2+2H2O

⑹酸+盐--------另一种酸+另一种盐

1．大理石与稀盐酸反应：

CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑

2．碳酸钠与稀盐酸反应：

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

3．碳酸镁与稀盐酸反应：

MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

4．盐酸和硝酸银溶液反应：

HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

⑺碱+盐--------另一种碱+另一种盐

1．氢氧化钠与硫酸铜：

2NaOH+CuSO4====Cu（OH）2↓+Na2SO4

2．氢氧化钠与氯化铁：

3NaOH+FeCl3====Fe（OH）3↓+3NaCl

3．氢氧化钠与氯化镁：

2NaOH+MgCl2====Mg（OH）2↓+2NaCl

盐也分为正盐，酸式盐，中性盐，碱式盐，复盐。

正盐：

单由金属离子（包括铵根离子）和酸根离子构成

酸式盐：

由金属离子（包括铵根离子）、氢离子酸根离子和非金属离子构成

碱式盐：

由金属离子（包括铵根离子）、氢氧根离子酸根离子和非金属离子构成

复盐：

由不同金属离子（包括铵根离子）和酸根离子构成

碱式盐详细解释电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或铵根）的盐。

盐的种类

关于盐呈酸性碱性的口诀：

"

谁强显谁性"

比如强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性，

但如果是强酸强碱盐或弱酸弱碱盐就显中性。

说明：

强酸性的物质（或化合根）有：

Cl（氯）（硝酸根）（硫酸根）等

弱酸性的物质（或化合根）有：

（碳酸根）等

强碱类的物质（或化合根）有：

Na（钠）、K（钾）等

弱碱类的物质（或化合根）有：

NH4（铵根）、Cu（铜）等

强酸强碱盐：

中性（pH=7）（如：

NaCl， 

KNO3）

强酸弱碱盐：

酸性（pH<

7）（如：

NH4Cl，CuSO4）

弱酸强碱盐：

碱性（pH>

Na2CO3）

酸

有腐蚀性，溶液呈酸性，能与活泼金属发生反应，碱，某些盐和金属氧化物反应与排在氢之前的活泼金属反应生成盐和氢气，与指示剂反应.pH显酸性的溶液不一定是酸，但是酸一定是酸性溶液（即显酸性）。

有腐蚀性。

溶液呈碱性，能与酸，某些盐，非金属氧化物反应，某些碱能与某些金属氧化物反应，与指示剂反应碱性溶液不一定是碱，但是碱一定是碱性溶液.（显碱性的溶液不一定都是碱溶液，即所谓的碱；

但碱，一定显碱性，即pH值大于7.）

有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸，碱，盐反应

还能和其他某些化合物反应

（1）酸+碱=盐+水即：

中和反应。

反应条件：

无

反应类型：

复分解反应

例：

H2SO4（酸）+Mg（OH）2（碱）=MgSO4（盐）+2H2O（水）

（2）酸+盐=新酸+新盐

1.有气体或者水或者沉淀生成才能反应

2.盐必须溶于酸：

例如BaSO4、AgCl不能与酸反应，因为它不溶于酸（初中化学不讨论）

2HCI（酸）+Na2CO3（盐）=H2CO3（新酸）+2NaCl（新盐）

但是碳酸不稳定：

H2CO3=H2O+CO2↑这样就有气体和水生成了

（3）酸+活泼金属=盐+氢气

金属是活泼金属

置换反应

2HCl（盐酸）+Fe（活泼金属）=FeCl2（盐）+H2↑（氢气）

（4）酸+金属氧化物=盐+水

H2SO4（酸）+CuO（碱性氧化物）=CuSO4（盐）+H2O（水）

口诀：

钾钠铵盐硝酸盐，全能溶于水中间

盐酸盐不溶银亚汞，硫酸盐不溶钡和铅

碳酸盐类多不溶，易溶只有钾钠铵

碱类能溶钾钠钙钡铵

诸酸多溶解，硅酸不在内

酸的通性

⑴酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。

⑵酸能与活泼金属反应生成盐和氢气

⑶酸能与碱性氧化物反应生成盐和水

⑷酸能与碱反应生成盐和水

⑸酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸

碱的性质

（1）碱+酸（见酸的性质）

（2）碱+盐=新碱+新盐

碱和盐必须都溶于水，有沉淀生成（二者同时满足）

复分解反应条件：

反应有沉淀或有水或有气体生成。

（简记：

上“↑”、下“↓”、水“H2O）

Ca（OH）2（碱）+K2CO3（盐）=CaCO3↓（新盐）+2KOH（新碱）

（3）碱+一些非金属氧化物=盐+水反应条件：

非金属氧化物是酸性氧化物反应类型：

复分解

Ca（OH）2（碱）+CO2（非金属氧化物）=CaCO3↓（盐）+H2O（水）

此反应用于鉴别CO2。

盐的性质

（1）盐+酸-（见酸的性质）

（2）盐+碱-（见碱的性质）

（3）盐+盐=新盐+新盐

盐必须都溶于水，生成物中有沉淀（二者同时满足）

BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

这是一个沉淀的反应

（4）盐+某些金属=新盐+新金属

盐能溶于水，金属的活动性比盐中的大（二者同时满足）

置换

CuSO4（盐）+Fe（金属）=FeSO4（新盐）+Cu（新金属）

但是有些金属无法实现此反应，即除钾钙钠以外，因为他们和水就反应了

酸性氧化物：

溶于水之后呈酸性的物质（一般是非金属氧化物）

例CO2（二氧化碳）溶于水后是碳酸（H2CO3），碳酸是酸性的，所以CO2是酸性氧化物

碱性氧化物：

同上类似，水合后是碱性的物质（一般是金属氧化物）

例CaO（氧化钙）溶于水后溶液呈碱性，故CaO（氧化钙）是碱性氧化物关于酸碱盐的反应性质，需要知道什么是可溶物，什么是不溶物

----酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。

如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、

----酸溶于水不能发生完全电离的，属于弱酸。

如碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、甲酸（HCOOH）、乙酸、等。

碱----在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

所谓强碱、弱碱是相对而言，

----碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。

如KOH、NaOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2、---活泼的金属对应的碱一般是强碱。

----碱溶于水不能发生完全电离的，属于弱碱。

如一水和氨、氢氧化镁（中强碱）、氢氧化铝、氢氧化锌等。

中和反应

是酸和碱互