山东省章丘市届高三化学下册月考试题4Word格式.docx
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2.下列物质中属于电解质,且能导电的是
A.熔融的氢氧化钾B.液态铜
C.液态氯化氢D.固态氯化钾
【答案】A
A、氢氧化钾是强碱,熔融状态下能导电,A项正确;
B、液态铜属于单质,不是电解质,B项错误;
C、液体氯化氢属于电解质,但不能导电,C项错误;
D、固态氯化钾属于电解质,但不能导电,D项错误;
答案选A。
考查电解质
3.下列共价化合物中,共价键的键能最大的是
A.HCl B.HF C.HBr D.HI
【解析】四物质分子均为卤代氢分子,结构相似,一般来讲,键长越短,键能越大;
而键长由原子半径决定,所以四分子中F原子的半径最小,键长最短,键能最大,选B
4.NaHSO4在水溶液中能电离出H+、Na+、和SO42-,下列对于NaHSO4的分类不正确的是:
A.NaHSO4是盐B.NaHSO4是一元酸
C.NaHSO4是钠盐D.NaHSO4是酸式盐
NaHSO4在水溶液中电离出H+、Na+、和SO42-,含有酸根离子、金属阳离子和氢离子,属于盐中的酸式盐、硫酸盐,从阳离子的分类可看成钠盐,而在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸,所以B不正确,故选B.
酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
5.生活中遇到的某些问题,常常涉及到化学知识。
下列各项叙述不正确的是
A.鱼虾放久了会产生不愉快的腥臭气味,应当用水冲洗,并在烹调时加人少量食醋
B.“酸可除锈”“洗涤剂可去油”都是发生了化学变化
C.被蜂蚁蜇咬会感到疼痛难忍,这是蜂蚁咬人时将甲酸注人人体的缘故,此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液,可以减轻疼痛
D.煤酚皂溶液可用于环境消毒,医用酒精可用于皮肤消毒,其原因均在于可以使蛋白质发生变性凝固
【解析】洗涤剂可去油,乳化过程,不属于化学变化;
6.国际无机化学命名委员会在1989年做出决定,把元素周期表原先的主、副族及族号取消,由左至右改为18列。
如碱金属元素为第1列,稀有气体元素为第18列。
按此规定,下列说法错误的是
A.只有第2列元素的原子最外层有2个电子
B.第3列元素种类最多
C.第15列元素的最高价氧化物为R2O5
D.第17列元素的第一种元素无含氧酸
A.第18列中的He原子最外层也有2个电子,A错误;
B.第3列元素中含有镧系和锕系,则元素种类最多,B正确;
C.第15列元素的最外层电子数是5个,则最高价是+5价,因此最高价氧化物为R2O5,C正确;
D.第17列元素的第一种元素是F,没有含氧酸,D正确,答案选A。
考查元素周期表的结构和元素周期律的应用
7.下列关系不正确的是()
A.离子半径:
B.熔点:
石英>
食盐>
冰>
干冰
C.结合氢离子的能力:
D.热稳定性:
【答案】C
【解析】A、电子层数越多,半径越大;
相同的电子层数,核电荷数越多,半径越小;
故A正确;
B、一般原子晶体>
离子晶体>
分子晶体;
C、对应酸性越强越易电离出氢离子,反之结合氢离子能力减弱,故C错误;
D、非金属性越强,气态氢化物越稳定。
8.分类是学习和研究化学物质的一种常用的科学方法,下列分类正确的是
A.硫酸氢钠能解离出H+,与碳酸钠反应有二氧化碳生成,因此属于酸
B.氨气溶于水显碱性,但氨气不属于碱,NH3·
H2O属于碱
C.SiO2既能与氢氟酸反应又能与氢氧化钠溶液反应,因此属于两性氧化物
D.常温下铜能够导电,但不是在熔融状态和水溶液中,因此属于非电解质
碳酸氢钠能电离出H+,但同时还电离出钠离子,属于盐,不属于酸,A项错误;
氨气溶于水显碱性,是由NH3+H2ONH3•H2ONH4++OH-,所以氨气不属于碱,NH3·
H2O属于碱,B项正确;
碱性氧化物是指与酸反应生成盐和水的氧化物,而SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O,SiF4不是盐,所以SiO2不属于两性氧化物,C项错误;
非电解质是针对化合物进行分类的,D项错误;
选B。
考查物质的分类
9.可以正确描述碳原子结构的化学用语是
A.碳-12原子:
B.原子结构示意图:
C.原子核外能量最高的电子云图像:
D.原子的轨道表示式:
A、在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数,左上角表示质量数,则碳-12原子可表示为,A错误;
B、碳原子结构示意图为,B错误;
C、碳原子核外能量最高的是p能级,呈哑铃型,电子云图像为,C正确;
D、根据核外电子排布规律可原子的轨道表示式,D错误,答案选C。
考查碳元素化学用语正误判断
10.已知合成尿素的反应为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)。
将体积比为14:
13的NH3与CO2的混合气体置于密闭容器中,若反应达到平衡后增大压强,混合气体的平均相对分子质量()
A.变小B.增大
C.不变D.可能增大、减小,也可能不变
【答案】C
【解析】增大压强,上述平衡将向正反应方向移动。
结果,混合气体的总质量减小,混合气体的总物质的量也减小,平均相对分子质量如何变化似乎无法判断。
但是仔细分析可以看出:
若增大压强使上述平衡向正反应方向移动,混合气体的物质的量每减少2mol,就有1molCO(NH2)2生成,气体的总质量就减少60g,即:
△=△m/△n=60g/2mol=30g/mol,这相当于从原混合气体中分离出了一种相对分子质量为30的气体。
因此:
若原平衡混合气体的>30,平衡正向移动后增大;
若原平衡混合气体的=30,平衡正向移动后不变;
若原平衡混合气体的<30,平衡正向移动后减小。
易求原混合气体的平均相对分子质量为30,因此平衡正向移动后气体的平均相对分子质量不变,始终为30。
答案:
C。
11.科学家最近制造出第112号新元素,其原子的质量数为277,这是迄今已知元素中最
重的原子。
下列关于该元素的叙述中正确的是
A.原子核内中子数和质子数都是112
B.其原子核内中子数为165,核外电子数为112
C.其原子质量为12C原子质量的277倍
D.其原子质量与12C原子质量之比约为12:
277
【解析】考查原子的组成。
原子序数等于质子数等于核外电子数,质子数和中子数之和是质量数。
所以该该原子的中子数是277-112=165。
原子的质量还包括电子的质量,而质量数是忽略了电子的质量,将核内所有中子和质子的相对质量取近似整数值相加,所得的数值是质量数。
因此选项C和D都是不正确的。
答案选B。
12.已知2Fe3++2Br-=2Fe2++Br2,当把Cl2通入FeBr2溶液中时,下列离子方程式一定不正确的是
A.Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
B.4Cl2+6Br-+2Fe2+=2Fe3++3Br2+8Cl-
C.3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+6Cl-
D.2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++Br2+4Cl-
【答案】D
根据已知,溴离子的还原性大于亚铁离子的还原性,所以把Cl2通入FeBr2溶液中时,氯气先氧化溴离子,再氧化亚铁离子。
A、氯气与溴离子发生置换反应生成氯离子和溴,正确;
B、氯气不足时,氧化溴离子完全后,氧化部分的亚铁离子,正确;
C、氯气与溴化亚铁完全反应,正确;
D、根据溴化亚铁的化学式,氯气与溴化亚铁反应的离子方程式中,n(Br-)/n(Fe2+)≥2,而所给离子方程式中n(Br-)/n(Fe2+)=1<
2,所以不可能发生,错误,答案选D。
考查氯气与溴化亚铁反应的离子方程式正误的判断
13.下列说法或表示方法中正确的是
A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多
B.由单质A转化为单质B△H=+119kJ/mol,可知单质B比单质A稳定
C.稀溶液中:
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=—57.3kJ/mol
D.在25℃、101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,则表示H2燃烧热的化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=—571.6kJ/mol
A.气态S的总能量高于固态S的总能量,因此等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出的热量多,A错误;
B.由单质A转化为单质B△H=+119kJ/mol,这说明A的总能量低于B的总能量,能量越低越稳定,因此单质A比单质B稳定,B错误;
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=—57.3kJ/mol表示中和热,C正确;
D.燃烧热是在一定条件下,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,在25℃、101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,则表示H2燃烧热的化学方程式为H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=—285.8kJ/mol,D错误,答案选C。
考查反应热的有关判断
14.向体积为Va的0.05mol·
L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·
L-1KOH溶液,下列关系错误的是
A.Va>Vb时:
c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+)
B.Va=Vb时:
c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)
C.Va<Vb时:
c(CH3COO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+)
D.Va与Vb任意比时:
c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
体积为Va的0.05mol·
L-1KOH溶液混合,若Va>Vb时根据物料守恒可知c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+),故A选项说法正确;
若Va=Vb则溶液恰好完全反应变成醋酸钾溶液,因醋酸根离子水解,溶液呈碱性,该溶液中存在c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)质子守恒,故B说法正确;
若Va<Vb时c(CH3COO-)<c(K+),故C选项说法错误;
Va与Vb任意比时,该溶液中均存在电荷守恒c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),故D选项说法正确。
酸碱溶液混合时三大守恒
15.下列有关物质的量浓度关系正确的是
A.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合,溶液呈酸性:
c(CH3COO-)<c(CH3COOH)
B.pH相等的CH3COO