山东省章丘市届高三化学下册月考试题4Word格式.docx

山东省章丘市届高三化学下册月考试题4Word格式.docx

《山东省章丘市届高三化学下册月考试题4Word格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省章丘市届高三化学下册月考试题4Word格式.docx（20页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

2．下列物质中属于电解质，且能导电的是

A．熔融的氢氧化钾B．液态铜

C．液态氯化氢D．固态氯化钾

【答案】A

A、氢氧化钾是强碱，熔融状态下能导电，A项正确；

B、液态铜属于单质，不是电解质，B项错误；

C、液体氯化氢属于电解质，但不能导电，C项错误；

D、固态氯化钾属于电解质，但不能导电，D项错误；

答案选A。

考查电解质

3．下列共价化合物中，共价键的键能最大的是

A．HCl　　　　　　B．HF　　　　　C．HBr　　　　　　D．HI

【解析】四物质分子均为卤代氢分子，结构相似，一般来讲，键长越短，键能越大；

而键长由原子半径决定，所以四分子中F原子的半径最小，键长最短，键能最大，选B

4．NaHSO4在水溶液中能电离出H＋、Na＋、和SO42－,下列对于NaHSO4的分类不正确的是：

A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是一元酸

C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸式盐

NaHSO4在水溶液中电离出H+、Na+、和SO42-，含有酸根离子、金属阳离子和氢离子，属于盐中的酸式盐、硫酸盐，从阳离子的分类可看成钠盐，而在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，所以B不正确，故选B．

酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系

5．生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识。

下列各项叙述不正确的是

A．鱼虾放久了会产生不愉快的腥臭气味，应当用水冲洗，并在烹调时加人少量食醋

B．“酸可除锈”“洗涤剂可去油”都是发生了化学变化

C．被蜂蚁蜇咬会感到疼痛难忍，这是蜂蚁咬人时将甲酸注人人体的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛

D．煤酚皂溶液可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因均在于可以使蛋白质发生变性凝固

【解析】洗涤剂可去油，乳化过程，不属于化学变化；

6．国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左至右改为18列。

如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。

按此规定，下列说法错误的是

A．只有第2列元素的原子最外层有2个电子

B．第3列元素种类最多

C．第15列元素的最高价氧化物为R2O5

D．第17列元素的第一种元素无含氧酸

A．第18列中的He原子最外层也有2个电子，A错误；

B．第3列元素中含有镧系和锕系，则元素种类最多，B正确；

C．第15列元素的最外层电子数是5个，则最高价是+5价，因此最高价氧化物为R2O5，C正确；

D．第17列元素的第一种元素是F，没有含氧酸，D正确，答案选A。

考查元素周期表的结构和元素周期律的应用

7．下列关系不正确的是（）

A.离子半径：

B.熔点：

石英>

食盐>

冰>

干冰

C.结合氢离子的能力：

D.热稳定性：

【答案】C

【解析】A、电子层数越多，半径越大；

相同的电子层数，核电荷数越多，半径越小；

故A正确；

B、一般原子晶体>

离子晶体>

分子晶体；

C、对应酸性越强越易电离出氢离子，反之结合氢离子能力减弱，故C错误；

D、非金属性越强，气态氢化物越稳定。

8．分类是学习和研究化学物质的一种常用的科学方法，下列分类正确的是

A．硫酸氢钠能解离出H+，与碳酸钠反应有二氧化碳生成，因此属于酸

B．氨气溶于水显碱性，但氨气不属于碱，NH3·

H2O属于碱

C．SiO2既能与氢氟酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，因此属于两性氧化物

D．常温下铜能够导电，但不是在熔融状态和水溶液中，因此属于非电解质

碳酸氢钠能电离出H+，但同时还电离出钠离子，属于盐，不属于酸，A项错误；

氨气溶于水显碱性，是由NH3+H2ONH3•H2ONH4＋+OH－，所以氨气不属于碱，NH3·

H2O属于碱，B项正确；

碱性氧化物是指与酸反应生成盐和水的氧化物，而SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O,SiF4不是盐，所以SiO2不属于两性氧化物，C项错误；

非电解质是针对化合物进行分类的，D项错误；

选B。

考查物质的分类

9．可以正确描述碳原子结构的化学用语是

A．碳-12原子：

B．原子结构示意图：

C．原子核外能量最高的电子云图像：

D．原子的轨道表示式：

A、在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，则碳-12原子可表示为，A错误；

B、碳原子结构示意图为，B错误；

C、碳原子核外能量最高的是p能级，呈哑铃型，电子云图像为，C正确；

D、根据核外电子排布规律可原子的轨道表示式，D错误，答案选C。

考查碳元素化学用语正误判断

10．已知合成尿素的反应为2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）。

将体积比为14:

13的NH3与CO2的混合气体置于密闭容器中，若反应达到平衡后增大压强，混合气体的平均相对分子质量（）

A．变小B．增大

C．不变D．可能增大、减小，也可能不变

【答案】C

【解析】增大压强，上述平衡将向正反应方向移动。

结果，混合气体的总质量减小，混合气体的总物质的量也减小，平均相对分子质量如何变化似乎无法判断。

但是仔细分析可以看出：

若增大压强使上述平衡向正反应方向移动，混合气体的物质的量每减少2mol，就有1molCO（NH2）2生成，气体的总质量就减少60g，即：

△=△m/△n=60g/2mol=30g/mol，这相当于从原混合气体中分离出了一种相对分子质量为30的气体。

因此：

若原平衡混合气体的＞30，平衡正向移动后增大；

若原平衡混合气体的=30，平衡正向移动后不变；

若原平衡混合气体的＜30，平衡正向移动后减小。

易求原混合气体的平均相对分子质量为30，因此平衡正向移动后气体的平均相对分子质量不变，始终为30。

答案：

C。

11．科学家最近制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最

重的原子。

下列关于该元素的叙述中正确的是

A．原子核内中子数和质子数都是112

B．其原子核内中子数为165，核外电子数为112

C．其原子质量为12C原子质量的277倍

D．其原子质量与12C原子质量之比约为12:

277

【解析】考查原子的组成。

原子序数等于质子数等于核外电子数，质子数和中子数之和是质量数。

所以该该原子的中子数是277－112＝165。

原子的质量还包括电子的质量，而质量数是忽略了电子的质量，将核内所有中子和质子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值是质量数。

因此选项C和D都是不正确的。

答案选B。

12．已知2Fe3++2Br-=2Fe2++Br2，当把Cl2通入FeBr2溶液中时，下列离子方程式一定不正确的是

A．Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

B．4Cl2+6Br-+2Fe2+=2Fe3++3Br2+8Cl-

C．3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+6Cl-

D．2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++Br2+4Cl-

【答案】D

根据已知，溴离子的还原性大于亚铁离子的还原性，所以把Cl2通入FeBr2溶液中时，氯气先氧化溴离子，再氧化亚铁离子。

A、氯气与溴离子发生置换反应生成氯离子和溴，正确；

B、氯气不足时，氧化溴离子完全后，氧化部分的亚铁离子，正确；

C、氯气与溴化亚铁完全反应，正确；

D、根据溴化亚铁的化学式，氯气与溴化亚铁反应的离子方程式中，n（Br-）/n（Fe2+）≥2，而所给离子方程式中n（Br-）/n（Fe2+）=1<

2，所以不可能发生，错误，答案选D。

考查氯气与溴化亚铁反应的离子方程式正误的判断

13．下列说法或表示方法中正确的是

A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．由单质A转化为单质B△H＝＋119kJ/mol，可知单质B比单质A稳定

C．稀溶液中：

H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝—57.3kJ/mol

D．在25℃、101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示H2燃烧热的化学方程式为2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H＝—571.6kJ/mol

A．气态S的总能量高于固态S的总能量，因此等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多，A错误；

B．由单质A转化为单质B△H＝＋119kJ/mol，这说明A的总能量低于B的总能量，能量越低越稳定，因此单质A比单质B稳定，B错误；

H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝—57.3kJ/mol表示中和热，C正确；

D．燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，在25℃、101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示H2燃烧热的化学方程式为H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）△H＝—285.8kJ/mol，D错误，答案选C。

考查反应热的有关判断

14．向体积为Va的0．05mol·

L－1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0．05mol·

L－1KOH溶液，下列关系错误的是

A．Va＞Vb时：

c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＞c（K＋）

B．Va=Vb时：

c（CH3COOH）＋c（H＋）=c（OH－）

C．Va＜Vb时：

c（CH3COO－）＞c（K＋）＞c（OH－）＞c（H＋）

D．Va与Vb任意比时：

c（K＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）

体积为Va的0．05mol·

L－1KOH溶液混合，若Va＞Vb时根据物料守恒可知c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＞c（K＋），故A选项说法正确；

若Va=Vb则溶液恰好完全反应变成醋酸钾溶液，因醋酸根离子水解，溶液呈碱性，该溶液中存在c（CH3COOH）＋c（H＋）=c（OH－）质子守恒，故B说法正确；

若Va＜Vb时c（CH3COO－）＜c（K＋），故C选项说法错误；

Va与Vb任意比时，该溶液中均存在电荷守恒c（K＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－），故D选项说法正确。

酸碱溶液混合时三大守恒

15．下列有关物质的量浓度关系正确的是

A．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，溶液呈酸性：

c（CH3COO－）＜c（CH3COOH）

B．pH相等的CH3COO