复分解反应发生条件在中考试题中的应用111Word格式文档下载.doc
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KClCuSO4FeCl3AgNO3Ba（OH）2
4、复分解反应的条件
化学反应
反应物的条件
生成物的条件
酸+金属氧化物=盐+水
反应物之一可溶
生成物中要有气体、沉淀、水中的任意一种
酸+碱=盐+水
酸+盐=酸+盐
碱+盐=碱+盐
反应物都可溶
盐+盐=盐+盐
合作研讨：
------探究1.复分解反应的实质
例1：
下列各组物质的溶液混合后不能发生反应的是（）
A.NaCl和H2SO4B.NaOH和HClC.Na2CO3和H2SO4D.AgNO3和NaCl
练习1.下列复分解反应能发生的写化学方程式，不能反应的说明理由。
①BaCl2
+H2SO4—
②Na2CO3
+HCl—
③K2SO4
+HCl—
④FeCl3
+NaOH—
⑤KCl+AgNO3—
⑥CuSO4
+Mg（OH）2—
⑦BaCO3+H2SO4—
⑧Ba（OH）2
+
CuSO4—
练习2.
（1）完成发生的下列反应的化学方程式。
①BaCl2
+—BaSO4↓+
②+Ca（OH）2—CaCO3↓+。
探究2.复分解反应的应用
应用一：
判断物质能否在溶液中共存
共存（三无反应）——无沉淀、无气体、无水，物质之间不反应，才能“共存”。
例1.分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是（）
A．CuSO4、KOH、NaClB．Ba（OH）2、K2SO4、HCl
C．NaCl、BaCO3、KNO3D．HCl、Na2SO4、KCl
例2.下列各组物质能在PH=1的溶液中大量共存，且得到无色溶液的是（）
A.K2SO4Ba（OH）2KCl B．MgSO4NaNO3KCl
C．Cu（NO3）2NaClKNO3 D．Na2CO3KNO3NaCl
例3、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是
A．H+、C1—、OH—B．H+、SO42—、HCO3—；
C．Ba2+、H+、SO42—D．Cu2+、C1—、NO3—
练习
1、将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是
A．CaCl2HClNaNO3B．KOHHCl（NH4）2SO4
C．K2CO3Ba（NO3）2NaOHD．FeCl3NaClKNO3
2、下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是
A．NaClHClMgSO4Cu（NO3）2B．AgNO3NaClMg（NO3）2NaOH
C．Ca（OH）2NaNO3Na2CO3NH4ClD．HClK2SO4NaOHNaNO3
3、下列物质能共存于同一溶液中，且无色透明的是
A．NaOH、NaNO3、K2SO4B．CuSO4、MgSO4、KCl
C．Ba（OH）2、H2SO4、NaClD．NaCl、AgNO3、HNO3
4、分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是
A．H2SO4Ba（OH）2HNO3B．H2SO4NaNO3Na2SO4
C．H2SO4NaNO3FeSO4D．CaCl2Na2SO4BaCl2
5、下列离子能在PH=12的水溶液中大量共存的是
A、SO42-、NO3-、K+、H+B、Na+、Cl-、OH-、Al3+
C、Cl-、NO3-、K+、Na+D、Ag+、Cl-、CO32-、K+
【小结】不能共存的元素与酸根：
H+：
OH：
CO3：
SO4：
Cl：
应用二、除杂
除杂质遵循的原则：
选用的试剂只和杂质反应，且不带入新杂质。
除杂的方法：
①根据溶解性 ②化学试剂法：
将杂质变成气体或沉淀
例题2下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）
A．NaCl（Na2CO3） 加足量稀盐酸、蒸发、结晶
B．CaCl2（CaCO3） 加足量稀硫酸、蒸发、结晶
C．Fe（Cu） 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
D．MnO2（KCl） 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
1、除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是
物质
杂质
除杂质应选用的试剂和操作方法
A
CO2
CO
通入O2点燃
B
NaOH固体
Na2CO3固体
加入过量盐酸，蒸发
C
KNO3溶液
KOH溶液
加入适量的CuSO4溶液，过滤
D
Cu（NO3）2溶液
AgNO3溶液
加入过量的铜粉，过滤
2、为了除去物质中的杂质（括号内物质为杂质），所选用试剂和操作方法都正确的是
物质
选用试剂（过量）
操作方法
CO2（CO）
O2
点燃
Cu（Fe）
稀盐酸
加入稀盐酸充分反应后过滤、洗涤
CuSO4溶液（H2SO4）
氧化铜
加入氧化铜粉末充分反应后过滤
盐酸（H2SO4）
硝酸钡溶液
加入硝酸钡溶液充分反应后过滤
3、下表中，除去物质中所含少量杂质的方法错误的是
选项
所含杂质
除去杂质的方法
N2气体
将气体缓缓通过灼热的铜网
MnO2粉末
KCl
加水溶解，过滤、洗涤、烘干
FeCl2溶液
CuCl2
加入过量铁粉，充分反应后过滤
KCl溶液
CaCl2
加入适量碳酸钠，充分反应后过滤
4、除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是
A.CaO固体（CaCO3）——加入稀盐酸
B.CaCl2溶液（HCl）——加入碳酸钠
C.K2CO3固体（KCl）——加水溶解，过滤
D.FeSO4溶液（CuSO4）——加入过量铁粉，过滤
5、除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是
待提纯的物质
选用的试剂
操作的方法
CuSO4溶液（H2SO4溶液）
过量的氢氧化钠溶液
过滤
HNO3溶液（HCl溶液）
过量的AgNO3溶液
Cu（CuO）
过量的稀盐酸
溶解、过滤
氧气
应用三、利用本组物质间的相互反应来鉴别物质
例题1：
不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别①NaOH ②MgSO4
③Ba（NO3）2
④FeCl3
⑤KCl五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确顺序是
【分析】此类题目常常有两种解题方法:
①从有特殊颜色的物质着手打开解题的入手。
②从和其它物质发生反应的现象最多的物质着手。
本题通过观察可选用方法①，首先通过颜色鉴别出④FeCl3，继而用FeCl3鉴别出①NaOH，然后用NaOH鉴别出MgSO4，最后用MgSO4鉴别出Ba（NO3）2
。
【中考链接】
1、将下列溶液分别滴入到氯化钡溶液（pH=7）、氢氧化钠溶液和稀硫酸中，能观察到三种不同现象的是
A、碳酸钾；
B、氯化钠；
C、酚酞；
D、硫酸镁
2、在整理实验室试剂时，发现有一瓶失去标签的无色溶液，可能是Na2CO3溶液，也可能是Ca（OH）2溶液，下列试剂不能一次性将其确定的是
A．稀盐酸B．氯化钙溶液C．酚酞试液D．碳酸钠溶液
3、有四种物质的溶液：
①Ba（OH）2、②Na2SO4、③HNO3、④FeCl3，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是
A．④③②① B．④①②③ C．①③④② D．①④②③
应用四推断
1.有一包白色粉末，可能含有FeCl3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2、NaCl、Na2CO3中的一种或几种，现做下列实验：
（1）a.取少量粉末，加水溶解得无色透明溶液，推断：
不可能存在
b.在上述溶液中，加NaOH溶液，看不到变化，推断：
不可能存在
c.另取少量固体加盐酸，看不到任何变化，推断：
不可能存在
从以上实验中，得出该固体粉末可能含有
（2）粉末只有一种物质组成，要进一步证实是何物，需再取少量粉末，加试剂进行判断。
2、A、B、C、D、E是初中化学常见的化合物，其中A为白色固体，B为无色气体，E为不溶于稀硝酸的白色沉淀，它们的关系如图所示：
请回答下列问题：
（1）白色沉淀E为；
（2）若现象Ⅰ为“生成白色沉淀”，则A的化学式为；
②的化学方程式为；
③的化学方程式为；
（3）若现象Ⅰ为“无明显变化”，则A的化学式可能为或等。
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