初三化学全册必背知识点文档格式.doc

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水

H2O

最常见溶剂

铁锈

氧化铁

Fe2O3

生石灰

氧化钙

CaO

食品干燥剂

熟石灰、消石灰（澄清石灰水）

氢氧化钙

Ca（OH）2

改良酸性土壤

石灰石、大理石（蛋壳、水垢等）

碳酸钙

CaCO3

建筑材料、工业制取CO2

火碱、烧碱、苛性钠

氢氧化钠

NaOH

氢氧化钠固体作干燥剂、化工原料、清洁剂

盐酸

（氯化氢）

HCl

除铁锈、胃酸主要成分

纯碱、苏打

碳酸钠

Na2CO3

玻璃、造纸、纺织、洗涤

碳酸氢钠

小苏打

NaHCO3

发酵粉、治疗胃酸过多

天然气、沼气、瓦斯

甲烷

CH4

燃料

酒精

乙醇

C2H5OH

燃料、乙醇汽油

4、必须熟记的制取物质的化学方程式

（1）实验室制取氧气一：

2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑

（2）实验室制取氧气二：

2H2O2===2H2O+O2↑

（3）实验室制取氧气三：

2KClO3===2KCl+3O2↑

（4）实验室制法CO2：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

（5）实验室制取氢气Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

（6）电解水制取氢气：

2H2O===2H2↑+O2↑

（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

（Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子）

（8）炼铁原理：

3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2（Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子）

（9）熟灰水[Ca（OH）2]的制取方法：

CaO+H2O==Ca（OH）2

（10）生石灰（氧化钙）制取方法：

CaCO3===CaO+CO2↑

二．金属活动性顺序：

金属活动性由强至弱：

KCaNaMgAl，ZnFeSnPb（H），CuHgAgPtAu。

（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。

三、常见物质的颜色、状态

1、黑色固体：

炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4

2、红色固体：

Cu、Fe2O3、红磷▲硫磺：

淡黄色▲绿色：

碱式碳酸铜（铜锈，俗称铜绿）

3、溶液的颜色：

含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；

含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶液）；

含Fe3+的溶液呈

棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。

（高锰酸钾溶液为紫红色）

4、

（1）具有刺激性气体的气体：

NH3（氨气）、SO2、HCl（皆为无色）

（2）无色无味的气体：

O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）、空气、稀有气体

四、一些物质的特性及用途：

可燃性的气体：

H2、CO、CH4都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。

还原性的物质：

C、H2、CO都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。

助燃性物质：

O2能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。

有毒的气体：

CO能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。

使澄清石灰水变浑浊气体：

CO2

最轻气体：

H2也是唯一燃烧无污染的气体燃料

干冰（CO2固体）：

用于人工降雨，致冷剂；

CO2气体：

用于灭火，做温室肥料，制汽水等

盐酸（HCl）：

用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出HCl气体）

石灰石（CaCO3）：

建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO和CO2；

生石灰CaO：

易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca（OH）2。

熟石灰Ca（OH）2：

用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH

五、化学与社会相关常识

三大化石燃料：

煤（固）、石油（液）、天然气（气）

六大营养物质：

糖类（主要供能物质，如:

米、面、蔗糖、葡萄糖等）、油脂（植物油、肥肉）、蛋白质（鱼、肉、蛋、奶、豆）、维生素（蔬菜、水果）、水、无机盐

缺乏某些元素导致的疾病：

缺钙：

骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）；

缺铁：

贫血

缺碘：

甲状腺肿大（大脖子病）缺维生素A：

夜盲症；

缺维生素C：

坏血病

合金（混合物）：

没有发生化学变化，生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金

铁生锈:

铁同时与空气（主要是O2）和水接触铜生锈（铜绿）：

同时与空气、水和CO2接触。

防锈方法是：

保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜（涂油漆、涂油、镀其它金属等）。

可燃物燃烧条件：

⑴是可燃物；

⑵与空气（或O2）接触⑶温度达到可燃物着火点

灭火的方法：

⑴隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪；

⑵隔绝空气（或O2），如用湿布、灯帽、土盖灭火焰，

用CO2灭火；

⑶降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。

环境污染名词：

酸雨：

主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金属被腐蚀。

臭氧层空洞：

臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成

温室效应：

空气中CO2排放过多引起全球气温上升

白色污染：

塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。

六、基本反应类型

化合反应：

A+B→AB 多变一例：

C+O2==CO2CaO+H2O===Ca（OH）2

分解反应：

AB→A+B 一变多例：

2H2O===2H2↑+O2↑H2CO3==CO2↑+H2O

置换反应：

A+BC→AC+B 单换单例：

Fe+CuSO4==FeSO4+CuH2+CuO==Cu+H2O

复分解反应：

AB+CD→AD+CB化合物互相交换成分CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

七、化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷（CH4）。

6、人体含量最多的金属元素是钙元素。

7、相对分子质量最小的氧化物是水8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

9、导电性最强的金属是银。

10、相对原子质量最小的原子是氢。

11、熔点最低的金属是汞。

12、地壳中、人体中、海水中含量最多的元素为氧元素。

13、组成化合物种类最多的元素是碳元素。

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

八、气体的鉴别

（1）O2与其它任何一种气体：

用带火星的木条鉴别，能复燃的是O2

（2）CO2与其它任何一种气体：

用澄清石灰水鉴别，能使石灰水变浑浊的是CO2

九、初中化学中的“三”

1、构成物质的三种微粒是：

分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂：

氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：

资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒：

质子、中子、电子。

5、溶液的特征有三个

（1）均一性；

（2）稳定性；

（3）混合物。

6、收集气体一般有三种方法：

排水法、向上排空法、向下排空法。

7、水污染的三个主要原因：

（1）工业生产中的废渣、废气、废水；

（2）生活污水的任意排放；

（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

8、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：

（1）大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；

（2）少数物质溶解度受温度的影响很小，如NaCl；

（3）极少数物质溶解度随温度的升高而减小，如Ca（OH）2

9、CO2可以灭火的原因有三个：

不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：

煤、石油、天然气。

11、物质的溶解可分为三类：

大部分溶解放热：

如NaOH溶解、浓H2SO4溶解；

少数溶解时没有明显热现象：

如NaCl；

极少数溶解吸热：

如NH4NO3溶解。

12、过滤操作中有“三靠”：

（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁；

（2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；

（3）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

过滤失败的三个原因：

（1滤纸破损；

（2）滤液高于滤纸边缘；

（3）容器本身不干净。

13、三大气体污染物：

SO2、CO、NO2（CO2不能算着空气污染物）

14、酒精灯的火焰分为三部分：

外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

15、取用药品“三不”原则：

（1）不用手接触药品

（2）不把鼻子凑到容器口闻气体气味（3）不尝药品的味道。

16、可以直接加热的三种仪器：

试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）

17、质量守恒解释的原子三不变：

原子种类不改变、数目不增减、质量不变化 

18、三大有机合成材料：

合成纤维、塑料、合成橡胶

19、溶液配制的三步骤：

计算、称量（量取）、溶解

20、原子中的三等式：

核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数（中子数=相对原子质量-质子数）

十、关于溶液的一些计算

溶质的质量分数

溶质的质量

溶液的质量

1、公式：

溶质质量分数=×

100%

在饱和溶液中：

S

100+S

溶质质量分数C%=×

2、有关溶液稀释（用水稀释的计算）原理：

稀释前后溶液中的溶质质量不变

稀释前溶液的质量×

稀释前溶液中溶质的质量分数=稀释后溶液的质量×

稀释后溶液中溶质的质量分数

十一、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾）

（1）氮肥作用：

促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。

缺氮：

叶片发黄

常见的氮肥：

尿素〔CO（NH2）2〕氨水（NH3.H2O）铵盐（NH4Cl）

（2）钾肥作用：

促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。

缺钾：

叶尖发黄，易倒伏

常见的钾肥：

硫酸钾（K2SO4）氯化钾（KCl）

（3）磷肥作用：

促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）。

缺磷：

生长迟缓，产量降低，根系不发达

常见的磷肥：

磷矿粉〔Ca3（PO4）2〕

（4）复合肥：

含N、P、K中的两种或三种（KNO3、NH4H2PO4）

十二、酸碱盐溶解