湖南长沙一中高三上学期第一次月考化学Word格式.docx
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2．下列说法中正确的是
A.非金属氧化物一定能与碱发生反应
B.金属氧化物一定不能与碱发生反应
C.酸性氧化物一定能与水反应生成酸
D.酸性氧化物可能与酸发生反应
分离以上各混合液的正确方法依次是
A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液
4.下列盛放物质的方法：
①把汽油放在带橡皮塞的玻璃试剂中②把氢氧化钠溶液放在带橡皮塞的试剂瓶中③把硝酸放在棕色的玻璃试剂瓶中④把氢氟酸放在无色透明的玻璃试剂
瓶中⑤把白磷放在水中，其中正确的是（）
A.①②③④⑤B.②③⑤C.①④D.①②③
5•除去鸡蛋白胶体中混有的少量Cl-的最简单方法是（）
A.加入少量硝酸银溶液B.加热C.电泳D.渗析
6.100ml1molL・-1H2SO4中加入下列物质后，导电性最差的是
A.
D.0.1molFe
0.2molKOH固体B.0.1molBa（OH）2固体C.100mlH2O
7.下列事实或变化，能证明一水合氨是弱电解质的是（）
A.氨水受热分解挥发出氨气
B.氨水与醋酸反应生成醋酸铵，而醋酸铵是强电解质
C.氨水的导电能力弱
D.在氨水溶液中存在NH3・H2O分子
8．设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是：
A.18g重水（D2O）中所含电子数为10Na
B.在25C,1.013杓5Pa条件下，11.2L氯气所含原子数为Na个
C.常温常压下，32g氧气中含有2NA个氧原子
D.32gS8单质中含有的S—S键个数为12.041023
9.实现下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）
A.Fe2O3tFeB.CufCu（NO）2
C.SO3fH2SO4D.Cl2fCl-
10.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（
A.铝粉投入到NaOH溶液中：
2Al+2OH一——2AIO「+H2T
B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：
Al3++3OH一——AI（OH3J
C.工业制漂白液：
Cl2+2OH-=CIO-+CI-+H2O
D.FeCl3溶液跟Cu反应：
2Fe3++Cu=2Fe+Cu2+
11.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：
5NH4NO3=2HNO3+4N2+9缶0，在反应
中被氧化与被还原的氮原子数之比为
A.5:
3B.5:
4C.1:
1D.3:
5
12．化学实验中，常将溶液或试剂酸化，下列酸化处理的措施中正确的是C
A.定性检验SOP，将BaCl2溶液用HN03酸化
B•为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化
C.检验某溶液中是否含Cl-，用HNO3酸化的AgNO3溶液
D.配制FeCb溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度
13•已知氯化碘（ICI）的性质类似于卤素，有很强的化学活性。
ICI跟Zn,H2O分别发生如
下反应：
2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2,ICl+H2O=HCl+HIO。
下列说法正确的是（）
A.在Zn跟ICI的反应中，Znl2既是氧化产物又是还原产物
B.在Zn跟ICI的反应中，ZnCl2既不是氧化产物又不是还原产物
C.在H2O跟ICI的反应中，ICI既是氧化剂又是还原剂
D.在H20跟ICI的反应中，ICI是氧化剂
14．下列叙述中，正确的是（）
A．含金属元素的离子一定都是阳离子
B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
15.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是
碱性溶液中
B.含有
的溶液中
、H+、AlO2-
C.某无色溶液中：
、Cu2+
SO42-、
D.室温下，pH=1
的溶液中：
16．下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能．．鉴别的一组是（
A.Ba（OH）3
KSCN
NaCl
Mg（NO3）
（FeCl3溶液）
B.NaNO3
NaHCO3
（NH4）2SO3
Na2SiO3
（H2SO4溶液）
C.NH4Br
K2CO3
NaI
CaCl2
（AgNO3溶液）
D.（NH4）3PO4
NaBr
CuSO4
AlCl3
（KOH溶液）
俯视时读数为
D.以上均不
17．用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为nmL，仰视时读数为xmL，ymL，若x>
n>
y，则所用的仪器可能为（）
A.量筒B.容量瓶C.滴定管
对
18.现有三种常见治疗胃病药品的标签：
1②③药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是：
A.①二②二③B•①'
②〉③C•③'
②〉①D•②'
③〉①
19．地面上空少量的臭氧可以使空气清新，但臭氧含量过高又对人体有害。
一些消毒柜中安有臭氧发生器，将10L空气通过臭氧发生器，有部分氧气发生反应：
203,得到9.7L混合气体，其中臭氧的
C．0．3LD．1L
现分别加入0.1molBa0和另一种物质X,最终两
3O2体积（相同条件下）是
A.0.6LB.0.5L
20.两烧杯中分别盛有等量且足量的盐酸，烧杯中物质的总质量相同，则X可能是
21.用排空气法收集一试管N02,倒立于水槽中，足够长时间后，管中液面上升到距管底二分之一处，则原混合气体与氢气的相对密度之比约为（设空气的平均分子之量为29）
（）
A.2:
1B.12:
1C.21:
1D.23:
1
22.20C时碳酸钠、碳酸氢钠的溶解度分别为：
21.2g、9.6g。
现有20C时的碳酸钠饱和
溶液60.6g,向其中通入二氧化碳气体，刚好完全反应。
设反应前、后溶液温度不发生变化,溶液密度均近似为1g/cm3，则反应后所得溶液的物质的量浓度约为：
A.3mol/LB.4mol/LC.1mol/LD.无法计算
非选择题
二、填空题（每空2分，共18分）
23•对下列仪器回答问题：
1容量瓶②蒸馏烧瓶③滴定管④量筒⑤烧杯⑥蒸发皿⑦分液漏斗⑧玻璃棒
（1）使用时必须检查是否漏水的有（填序号）
（2）某学生要提纯混有泥沙的食盐，他设计的主要操作有：
溶解、过滤、蒸发。
在这些操
作中都需要使用的仪器是（填序号）
24.下列实验操作中，正确的是
1称量固体药品时，将药品直接放在天平托盘上。
2实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯
3先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pH
4在量筒中稀释浓硫酸
5金属锂保存在煤油中
6金属钠不慎燃烧立即用沙子覆盖
7用100mL量筒量取2.50mL盐酸
25.KMnO4溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液
很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO（OH）2，因此配制
KMnO4标准溶液的操作是：
I.称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1h;
II.用微孔玻璃漏斗（无需滤纸）过滤除去难溶的MnO（OH）2;
III.过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处；
IV.利用氧化还原滴定方法，在70°
C—80°
C条件下用基准试剂（纯度高、相对分子质
量较大、稳定性较好的物质，如草酸晶体H2C2O4?
2H2O）溶液标定其浓度。
已知：
MnO4-
tMn2+、
H2C2O4t
CO2反应中其他兀素没有得、
失电子。
请回答下列冋题：
（1）
不
用普
通
滤纸过滤器过
滤
KMnO4溶
液
的原
因
是
;
（2）
如
何保
证
在700C—800C
条
件下进
行
滴定
操
作：
（3）准
确
量取一
疋
体积（25.00mL）
的KMnO4溶液
使
用的仪
器
（4）若准确称取Wg基准试剂溶于水配成500mL水溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，用
高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液VmL。
问:
1滴定终点标志是;
2KMnO4溶液的物质的量浓度为molL1；
（5）若用放置两周的KMnO4标准溶液去滴定水样中Fe2+含量，测得的浓度值将
（填偏高”或偏低”）
三、实验题（每空2分，共26分）
26.有一种由CO、CO2、H2、水蒸气四种气体组成的混合气体，要证明其中含有CO和H2,
可选用的仪器及药品如下：
（2）装置①内发生反应的化学方程式
②③3）
是。
（4）证明混合气体中含有
CO的实验现象是
27.已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色，现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1〜2滴液
溴，振荡后溶液呈黄色。
（1）甲同学认为这不是发生化学反应所致，则使溶液呈黄色的微粒是：
（填粒子的化学式，下同）；
乙同学认为这是发生化学反应所致，则使溶液呈黄色的微粒是。
（2）如果要验证乙同学判断的正确性，请根据下面所提供的可用试剂，用两种方法加以验
证，请将选用的试剂代号及实验中观察到的现象填入下表。
实验可供选用试剂：
A.酸性高锰酸钾溶液B.氢氧化钠溶液C.四氯化碳D.硫
氰化钾溶液E.硝酸银溶液F.碘化钾淀粉溶液
实验方案
所选用试剂（填代号）
实验现象
万案一
（3）根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，则首先被氧化的离子是
相应的离子方程式
四、计算题（每空2分，共12分）
28.向含0.02molAI3+的明矶溶液逐渐加入0.2mol/LBa（OH）2溶液时，测得产生沉淀质量mg
和逐渐加的0.2mol/LBa（OH）2溶液的体积mL的关系如下图，试填写空白
（1）写出两个阶段0A、AB反应的离子方程式
OA;
AB
（2）计算A、B点对应的m和v,填入下空
高三第一次月考化学答卷
、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共44分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
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