中考酸碱盐实验探究题汇总Word文件下载.doc
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【反思与评价】小组同学讨论后认为,甲同学的实验不能证明他的猜想,理由是
(2);
而乙同学的实验能证明他的猜想,因此小组同学确定了固体A的成分。
【提出问题2】溶液B中溶质的成分是什么?
【猜想与假设】丙同学:
KOH、K2CO3丁同学:
KOH、Ca(OH)2
【表达与交流】结合对固体成分的探究,同学们经过讨论确定了(3)同学猜想正确,理由是(4)。
为了得到纯净的氢氧化钾,需要向溶液B中滴加适量的一种溶液,发生反应的化学方程式为(5),小组同学通过相应的实验操作最终制得了氢氧化钾。
(1)酚酞溶液
(2)加入稀盐酸有气泡只能证明有CaCO3,不能证明有无Ca(OH)2
(或加入稀盐酸有气泡只能证明有CaCO3,不能证明只有CaCO3;
或加同学的实验设计错误,CaCO3为生成物一定有不用证明,应该证明有无Ca(OH)2(3)丁
(4)KOH为(可溶于水的)生成物一定有,而固体中有Ca(OH)2,说明溶液为Ca(OH)2的饱和溶液,所以一定有Ca(OH)2
(5)K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH
2.(2011.娄底市)化学课后,化学兴趣小组的同学在整理实验桌时,发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞,征得老师同意后,开展了以下探究:
[提出问题1]该氢氧化钠溶液是否变质了呢?
[实验探究1]
实验操作
实验现象
实验结论
取少量该溶液于试管中,向溶液中滴加稀盐酸,并不断振荡。
有气泡冒出。
氢氧化钠溶液一定变质了。
[提出问题2]该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢?
[猜想与假设]
猜想1:
氢氧化钠溶液部分变质。
猜想2:
氢氧化钠溶液全部变质。
[查阅资料]
(1)氯化钙溶液呈中性。
(2)氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应:
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
[实验探究2]
实验步骤
(1)取少量该溶液于试管中,向溶液中滴加过量的氯化钙溶液,并不断振荡。
有生成。
说明原溶液中一定有碳酸钠。
(2)取步骤
(1)试管中的少量上层清液,滴加酚酞溶液。
溶液变红色。
说明原溶液中一定有。
[实验结论]该氢氧化钠溶液(填“部分”或“全部”)变质。
[反思与评价]
(1)氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质,请写出相关反应的化学方程式:
。
(2)在上述[实验探究2]中,小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液,
你认为该方案(填“可行”或“不可行”)。
[理解与应用]氢氧化钠溶液容易变质,必须密封保存。
实验室必须密封保存的药品还有很
多,试另举一例:
。
【实验探究】
(白色)沉淀氢氧化钠(或NaOH)
【实验结论】部分
【反思与评价】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O不可行
【理解与应用】浓盐酸(或浓硫酸、或澄清石灰水……其他合理答案均可)
3.(2011.百色市)某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时,发现实验台上摆放的药品中(如下图),有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损,于是决定对这瓶溶液进行实验探究:
HCl
Ca(OH)2
石蕊
酚酞
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液?
【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
【提出猜想】这瓶溶液是:
猜想一:
氯化钠溶液;
猜想二:
氢氧化钠溶液;
猜想三:
碳酸钠溶液。
【实验推断】
(1)小丽取样滴加无酚酞试液,溶液呈红色,得出结论:
该溶液不可能是溶液,理由是;
(2)小刚另取样滴加稀盐酸有产生,反应的化学方程式为,小刚得出结论:
该溶液是碳酸钠溶液。
(3)小青认为小刚的结论不完全正确,理由是。
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验:
【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液,观察到有产生,设计这一步骤的目的是;
静置后,取上层清液,滴入酚酞试液,溶液呈红色。
【实验结论】这瓶溶液是。
【探究启示】实验取完药品后应。
【拓展迁移】若该溶液与盐酸发生中和反应,恰好
完全反应的微观过程如右图所示,反应的实质表达
式为:
H++OH-=H2O,则反应后溶液中存在的阴、
阳离子是(填符号);
请写出
【继续探究】实验中加CaCl2溶液反应的实质表达
式:
(用化学符号表示)
(1)氯化钠溶液;
氯化钠溶液呈中性,不能使酚酞试液变色。
(2)气泡Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;
(3)露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2反应也生成碳酸钠。
【继续探究】白色沉淀;
完全除去溶液中的CO2-,避免其对OH-检验造成干扰。
【实验结论】NaOH溶液(填变质的NaOH溶液也可)
【探究启示】立即盖好瓶盖
【拓展迁移】Cl-、Na+;
Ca2++CO32-=CaCO3↓
4.(2011.肇庆市)(11分)发酵粉是一种制作风味糕点的常见蓬松剂。
某兴趣小组拟对其化学成分进行如下探究。
【查阅资料】①发酵粉一般含有NH4HCO3、NaHCO3、明矾[KAl(SO4)2∙12H2O]中的2种。
②已知反应:
2NaHCO3Δ
=
Na2CO3+H2O+CO2↑
【提出假设】假设1:
有NH4HCO3和NaHCO3;
假设2:
有NaHCO3和明矾;
假设3:
有和明矾。
【方案与流程】[来源:
Zxxk.Com]
【问题与讨论】
(1)步骤①的操作是在研钵中把发酵粉和熟石灰混合、研磨。
(2)气体A为。
若生成A,证明假设或假设可能成立;
若不生成A,证明假设成立。
(3)如果生成A,经过步骤②和步骤③后,生成气体B,则B是(填化学式),证明假设成立,写出步骤②的化学方程式。
【提出假设】假设3:
NH4HCO3
(2)氨气(或NH3或刺激性气味的气体)132
(3)CO21NH4HCO3Δ
NH3↑+H2O+CO2↑
5.(2011.泰安市)(9分)在化学实验技能考试中,有一题目是鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液,小红等几位同学进行了如下图所示的实验。
⑴写出试管②中碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式:
。
⑵实验结束后,小红同学将①、②两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中,看到废液浑浊,就对废液进行了过滤,小红等几位同学对滤液的成分又进行了探究。
【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质?
【猜想】小红认为:
只含氢氧化钠;
小明认为:
可能含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙;
小亮认为:
可能含有氢氧化钠和碳酸钠;
你认为还可能是(写一种猜想)。
【讨论】你认为小红、小明、小亮三位同学中谁的猜想不合理,请说明理由。
【实验设计】设计一个简单的实验证明你的猜想正确。
取样于试管中,
你的猜想正确
【实验分析】小亮同学针对自己的猜想进行了如下实验:
取样于试管中,滴入几滴稀盐酸
没有气泡产生
自己的猜想不成立
你认为小亮同学对实验结果判断是否正确?
请说明理由。
【反思拓展】
①在分析化学反应后所得物质的成分时,除考虑生成物外还需考虑
;
②通过以上探究,你认为应怎样处理上述实验后的废液才能倒入下水
道?
。
(1)Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH
(2)[猜想]氢氧化钠和氢氧化钙
[讨论]小明猜想不合理,因为Na2CO3和Ca(OH)2能发生反应,不能共存
[实验设计]实验步骤:
通入二氧化碳气体(或滴加可溶性碳酸盐溶液)
实验现象:
试管中出现白色浑浊
[实验分析]不正确,因有氢氧化钠存在,滴入几滴稀盐酸量太少,不会立即出现气泡,但Na2CO3有可能存在[反思拓展]①反应物是否有剩余
②在废液中加酸至溶液的pH=7
6.(2011.眉山市)小军同学在学习酸碱盐有关知识时,对一些沉淀物质的颜色产生了兴趣。
老师告诉他氢氧化铜是蓝色、氢氧化铁是红褐色,让他自己探究氢氧化亚铁的颜色。
下面请你和他一起探究。
[查阅资料]
(1)铁有两种氢氧化物,它们可以分别由相对应的可溶性盐与碱溶液反应而制得。
(2)氢氧化亚铁在空气中立即被氧化。
(3)硫酸铜溶液是蓝色,硫酸亚铁溶液是浅绿色。
[提出猜想]
氢氧化亚铁是浅绿色。
[实验过程]
在2支试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液,然后滴入NaOH溶液