常见的碱教案Word格式.docx

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碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH—

1、碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色:

（1）使紫色石蕊溶液变蓝,

（2）使无色酚酞溶液变红。

注:

由于弱碱不溶于水,所以弱碱不能使指示剂变色。

2、跟多数非金属氧化物反应

a）反应发生的条件:

①碱是四大强碱;

②非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、

三氧化硫。

b）必须掌握的四个化学方程式是:

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳）

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验二氧化碳;

石灰墙“出汗”）

Ba（OH）2+SO3=BaSO4↓+H2O

结论：

碱+非金属氧化物→盐+水（复分解反应）

凡是能跟碱起反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物，由非金属氧化物组成的酸性氧化物，多数能够溶于水，并跟水起反应形成相对应的水化物——酸，因此，对应的酸性氧化物又称为“酸酐”（如：

碳酐CO2亚硫酐SO2硫酐SO3硝酐N2O5等）。

能跟酸性氧化物起反应生成盐和水的碱必须是可溶性碱。

3、跟酸的中和反应

NaOH+HCl=NaCl+H2OAl（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O

Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

碱+酸→盐+水（复分解反应、中和反应）

4、跟某些盐反应

CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl

CuCl2+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaCl2

现象：

蓝色溶液中出现蓝色絮状沉淀，用途：

可用于检验Cu2+的存在。

FeCl3+NaOH=Fe（OH）3↓+NaCl

FeCl3+Ca（OH）2=Fe（OH）3↓+CaCl2

浅黄色溶液中出现红褐色的沉淀，用途：

可用来检验Fe3+的存在。

碱+盐→另一种碱+另一种盐

碱跟盐要发生反应的条件是二者必须可溶且生成物中必须有沉淀、气体、水三者之一。

三、常见的碱：

氢氧化钠和氢氧化钙

1.氢氧化钠

（1）俗称：

烧碱、火碱、苛性碱

（2）吸水性：

氢氧化钠是白色固体，易潮解，常用作氧气、氢气的干燥剂，用手摸有滑腻感。

（3）腐蚀性：

氢氧化钠有较强的腐蚀性，能溶解有机物（如兔毛或者全毛绒线），切不可接触皮肤，实验时需谨慎操作。

（4）溶解性：

极易溶于水，溶解时会放出大量的热，要密封保存。

（5）用途：

一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等

2.氢氧化钠的称量：

在托盘天平上称量药品时，称量一般的药品时，要在左右盘上放相同质量的纸，如果要称量易潮解、有腐蚀性的药品时，必须放到玻璃器皿中称量，否则会把托盘腐蚀，造成称量的误差，固体氢氧化钠是腐蚀性药品，必须放到小烧杯中称量。

3.氢氧化钠的保存

（1）如果是固体氢氧化钠，则要密封干燥保存，因为氢氧化钠易吸水潮解，并且容易与空气中的CO2反应生成Na2CO3.

（2）如果是氢氧化钠溶液，则要保存在玻璃试剂瓶中，一定要用橡胶塞，不能用玻璃塞。

4、氢氧化钠的变质研究：

NaOH露置在空气中，很容易与空气中的CO2发生反应而变质，方程式：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;

氢氧化钠变质有三种情况：

未变质、部分变质、完全变质。

（1）部分变质：

氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，部分变质的氢氧化钠溶解于水时，碳酸根与氢氧根并存，所以，加入酸（如盐酸）刚开始没有气泡，过一段时间开始产生气泡，发生的反应为：

NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

（2）完全变质：

加入酸，立即出现气泡;

方程式：

Na2CO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

（3）未变质：

加入酸，直到反应到最后都不会出现气泡，反应方程式：

NaOH+HCl=NaCl+H2O，

5.氢氧化钙：

微溶于水，其水溶液称为石灰水，具有腐蚀性。

熟石灰、消石灰

（2）用途：

建筑业制作三合土，农业上改良土壤，工业上制漂白粉。

（3）氢氧化钙变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。

证明方法:

取样,加入过量的稀盐酸,如果有气泡产生,说明氢氧化钙已经变质:

Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时,固体质量都会增加。

6.区分NaOH和Ca（OH）2两种溶液的方法：

（1）分别通入CO2，变浑浊的是Ca（OH）溶液

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

（2）分别加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成的是Ca（OH）2溶液

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

1.下列物质的名称、俗称和化学式表示的是同一种物质的是（）

A.熟石灰、消石灰、CaO

B.铁锈、氢氧化铁、Fe（OH）3

C.生石灰、石灰石、CaCO3

D.烧碱、苛性钠、NaOH

2.下列对NaOH和Ca（OH）2的性质叙述,错误的是（）

①都是白色固体②都易溶于水放出大量热③溶液都使酚酞试液变红④都能与酸发生反应⑤溶液通入CO2都变浑浊⑥与Na2CO3反应都变浑浊。

A.②

B.⑤⑥

C.①②

D.②⑤⑥

3.物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。

固体NaOH具有以下性质：

①白色片状固体②有腐蚀性③易吸收水分而潮解④易溶于水，溶解放热⑤能与空气中的二氧化碳反应。

实验室中必须将它密封保存的主要原因是（）

A.①②

B.①②③

C.②③④

D.③⑤

4.下列物质与水蒸气的混合物,既能用浓硫酸干燥,又能用氢氧化钠固体干燥的是（）

A.SO2

B.HCl

C.O2

D.CO2

5.用石灰浆抹墙,墙面逐渐变硬的原因是由于（）

A.石灰浆跟空气中氧气反应生成氧化钙

B.石灰浆跟水反应生成碳酸钙

C.石灰浆日久变成生石灰

D.石灰浆跟空气中二氧化碳反应生成了碳酸钙

6.氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（）

A.都能与指示剂作用 

B.都能解离出氢氧根离子

C.都能解离出金属阳离子 

D.都含有氢元素和氧元素

7.氢氧化铯是一种可溶性碱,其化学式为CsOH,下列叙述中不正确的是[]

A.CsOH溶液能与CuO反应

B.CsOH溶液能使酚酞试液变红

C.CsOH溶液能与硫酸发生中和反应

D.CsOH在水中能电离出Cs+、OH-

8.下列化学方程式不能反映碱的共性的是（）

A.2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4

B.3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl

C.Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH

D.2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O

9.下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象,其中与事实不相符的是（）

A.在Ca（OH）2溶液中加入稀盐酸，无明显变化

B.在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成

C.在Ca（OH）2溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈蓝色

D.在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成

10.研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下,其中现象不合理的是（）

选项

实验

现象

A

将氢氧化钠固体放在表面皿上,放置一会儿

固体受潮,逐渐溶解

B

向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液

溶液变红

C

向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸

有氯化钠生成

D

向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液

产生蓝色沉淀

A.A

B.B

C.C

D.D

11.如下图,在一个盛有氢氧化钠溶液的容器中有一支燃着的蜡烛。

现用一只杯子将蜡烛罩住,过一会儿,可能发生的现象是（ 

）

A.蜡烛继续燃烧，杯内液面不变

B.火焰逐渐熄灭，杯内液面下降

C.蜡烛燃烧更旺，杯内液面上升

D.火焰逐渐熄灭，杯内液面上升

12.在含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液至过量,下列图象能正确反应生成沉淀的质量（m1）与加入NaOH溶液的质量（m2）的关系是（）

A.

B.

C.

D.

13.烧杯中盛有盐酸和氯化镁的混合溶液,向其中逐渐加入过量10%氢氧化钠溶液,下列有关图象不正确的是（）

14.向酸性CuCl2溶液中逐滴加入NaOH溶液,下列图象正确的是（）

15.如图，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y．若挤压胶头滴管的胶头，使液体滴入瓶中，振荡，套在玻璃管一端的小气球慢慢鼓起，则气体X和液体Y可能是（）

A．X是O2，Y是Ca（OH）2溶液

B．X是CO，Y是Ca（OH）2溶液

C．X是SO2，Y是NaOH溶液

D．X是CO2，Y是硫酸溶液

某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：

①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；

②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生．

16.下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是（ 

）

A．一定有碳酸钠 

B．可能有氢氧化钠

C．一定有碳酸钙 

D．可能有氢氧化钙归纳总结是学习化学的一种方法。

请结合小明17.同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题.（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）

（1）碱溶液能使无色酚酞溶液变___.

（2）氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为___，所以氢氧化钠必须___保存。

（3）请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是___（填“酸”或“碱”或“盐”）.

（4）碱溶液有相似的化学性质,是因为碱溶液中都含有___（填化学符号）.

18.化学反应过程中常常伴随产生一些现象,同学们发现将CO2通入NaOH溶液时没有明显的现象发生，为此，他们进行了如下探究：

（1）小明把一支收集满CO2的试管倒立在盛有饱和NaOH溶液的烧杯中（如图甲所示）,观察到试管内液面上升,原因是___（用化学方程式表示）.讨论分析后，同学们认为导致试管内液面上升还有另一种原因，请简要说明___

（2）为了进一步验证CO2与NaOH溶液确实发生了反应，小红设计了如下方案：

分别取上述实验后的溶液于A.B两支试管中（如图乙所示）,向试管A中滴加足量的稀盐酸,观察到的现象是___,反应的化学方程式___;

向试管B中滴加氯化钡溶液,观察到的现象是___,反应的化学方程式___.虽然实验的现象不同,但都能证明CO2与NaOH溶液确实发生了化学反应。

（3）实验过程中需要吸收CO2时,大多会选择NaOH溶液,但是,检验