氧化还原反应专题训练Word格式文档下载.docx

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D．2molFeSO4发生反应时，反应中共转移8mol电子

4．4．镁、铁混合物13．4g溶解在足量的稀硝酸中，完全反应得到还原产物只有6．72L（标况下）NO，则向反应后的溶液中加人足量的NaOH溶液，可生成的沉淀质量为

A．26．8gB．28．7gC．29．1gD．29．5g

5．常温下，将0．1L0.1mol／LNa2S2O3溶液与一定量的pH=2的硫酸溶液混合，放出VL气体。

NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的足

A．pH=2的硫酸溶液含有H+数目为0．0lNA

B．该反应释放SO2分子数目为NA

C．反应中每摩尔Na2S2O3转移的电子数目为4NA

D．若98gH2SO4溶于水完全电离，其断裂的共价键数目为2NA

6．下列哪组反应，发生的是非氧化还原反应，且有大量气体产生的是

A、浓H2SO4+CaCO3B、浓HNO3+BaCO3

C、稀HNO3+Na2SD、稀HNO3+BaSO3

7．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：

2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2，下列说法错误的是

A．SO2既是氧化产物又是还原产物

B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化

C．每生成1molCu2S，有1mol硫被氧化

D．每转移1.2mol电子，有0.2mol硫被氧化

8．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。

在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：

Al2O3+N2+3C2AlN+3CO下列叙述正确的是（）

A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂

B．上述反应中每生成2molAlN，N失去6mol电子

C．氮化铝中氮元素的化合价为－3

D．氮化铝是铝合金中的一种

9．在室温下，发生下列几种反应：

①16H++10Z－+2XO4－＝2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2＝2A3++2B－③2B－+Z2===B2+2Z一

根据上述反应，判断下列结论错误的是

A．溶液中可发生：

Z2+2A2+＝2A3++2Z－

B．Z2在①、③反应中作还原剂

C．氧化性强弱的顺序为：

XO4－＞Z2＞B2＞A3+

D．生成2molX2+，Z－失去电子10mol

10．对于化学方程式SiO2+3CSiC+2CO↑，有关叙述正确的是

A．反应中SiO2是氧化剂，C是还原剂

B．硅元素被还原了，碳元素被氧化了

C．在反应中C既是氧化剂又是还原剂

D．在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：

1

11．氮化铝（AlN）是一种具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质的物质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业。

在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成Al2O3+N2+3C2AlN+3CO下列叙述正确的是

A．在该反应中，N2是氧化剂，Al2O3是还原剂

B．在该反应中，每当生成2molAlN，N2失去6mol电子

C．氮化铝中氮元素的化合价为－3价

D．碳元素化合价升高，所以CO是还原剂

12．1．52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1．40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1．0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2．54g沉淀。

下列说法不正确的是

A．得到2．54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是700mL

B．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:

C．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14．0mol/L

D．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

13．下列结论正确的是

①粒子半径：

K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－②氢化物的稳定性：

HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4

③离子的还原性：

S2－＞Cl－＞Br－＞I－④氧化性：

Cl2＞S＞Se＞Te

⑤酸性：

H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO⑥非金属性：

O＞N＞P＞Si

⑦金属性：

Be＜Mg＜Ca＜K

A．①②⑤⑦B．②③④⑥C．②④⑤⑥⑦D．①②⑥⑦

14．亚硫酸钠（Na2SO3）在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。

当它作氧化剂时，理论上可能被还原成的是

①H2SO4②S③Na2S④Na2SO4 

⑤H2SO3 

⑥Na2S2O3

A．①④B．①②③C．①⑤⑥D．②③⑥

二、综合题

15．

（1）某透明溶液仅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣中的4种离子，所含离子均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．回答下列问题：

①溶液中存在的离子是____________________；

②写出溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式____________________________；

（2）以TiO2为催化剂用NaClO将CN－离子氧化成CNO－，CNO－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。

取浓缩后含CN－离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN－的浓度为0.2mol·

L—1）进行实验。

①写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：

________________________；

②若结果测得CO2的质量为1.584g，则该实验中测得CN－被处理的百分率为_________________。

（3）酸性KMnO4、H2O2在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。

高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸（H2C2O4）去除，完成下列问题。

①酸性KMnO4还与H2O2发生反应，其氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________。

②取300mL0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成I2和KIO3的物质的量之比为1：

4，则消耗KMnO4的物质的量的是________mol。

③写出酸性高锰酸钾与草酸的反应离子方程式______________________________。

16．钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用。

为从某工业废料中回收钴,某学生设计流程如下（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）。

已知:

①物质溶解性:

LiF难溶于水,Li2CO3微溶于水;

②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表。

Fe3+

Co2+

Co3+

Al3+

pH（开始沉淀）

1.9

7.15

-0.23

3.4

pH（完全沉淀）

3.2

9.15

1.09

4.7

请回答:

（1）步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是__________。

（2）写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应生成Cl2的离子方程式:

______。

（3）步骤Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH,应使溶液的pH不超过______;

废渣中的主要成分除了LiF外,还有______。

（4）NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀,此反应对步骤Ⅳ所起的作用是______。

（5）在空气中加热5.49g草酸钴晶体（CoC2O4·

2H2O）样品,受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质,其质量如表。

温度范围/℃

固体质量/g

150~210

4.41

290~320

2.41

890~920

2.25

①加热到210℃时,固体质量减轻的原因是__________。

②经测定,加热到210~290℃过程中的生成物只有CO2和钴的氧化物,此过程发生反应的化学方程式为___________。

[已知M（CoC2O4·

2H2O）=183g·

mol-1]

17．近年来连续出现的铊中毒事件，给各科研单位及学校危险药品的管理敲响了警钟。

铊的相关信息卡片如图所示：

（1）铊的原子序数为81，铊在元素周期表中位于第________周期第________族。

（2）若设铊的质量数为A，则铊原子中中子数和质子数之差为____________。

（3）下列推断正确的是________。

A．单质的还原性：

Tl>

AlB．原子半径：

Al>

Tl

C．碱性：

Al（OH）3>

Tl（OH）3D．氧化性：

Tl3＋>

Al3＋

（4）铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一。

Tl3＋与Ag在酸性介质中发生反应：

Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋。

下列推断正确的是________。

A．Tl＋最外层有1个电子B．Tl能形成＋3价和＋1价的化合物

C．Tl3＋的氧化性比Ag＋弱D．Tl＋的还原性比Ag强

参考答案

1．D

【解析】

2MnO＋5NO＋6H＋=2Mn2＋＋5NO＋3H2O，A、正确，生成1molMn2＋，变5价，转移电子为5mol；

B．正确，该反应中氮元素化合价升高，被氧化；

C．正确；

D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2，选D。

2．C

【解析】亚硝酸中N元素的化合价为+3价，当它在反应中作氧化剂时，N元素的化合价应降低，生成还原产物。

A．N2O5中N元素的化合价为+5价，不会是亚硝酸的还原产物，故A不选；

B．N2O3中N元素的化合价为+3价，不会是亚硝酸的还原产物，故B不选；

C．NH3中N元素的化合价为-3价，可能为亚硝酸的还原产物，故C选；

D．NO2中N元素的化合价为+4价，不会是亚硝酸的还原产物，故D不选；

故选C。

3．D

试题分析：

A．根据质量守恒定律，方框中的物质是Na2SO4，A项正确；

B．过氧化钠中氧元素的化合价有的升高到0价，有的降低到-2价，所以Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，B项正确；

C．反应中，Na2FeO4中的铁元素化合价为+6价，是从硫酸亚铁中+2价的铁元素升来的，所以硫酸亚铁是还原剂，被氧化得到氧化产物Na2FeO4，同时过氧化钠中的-1价的氧元素化合价降低，Na2FeO4中的-2价氧元素来自过氧化钠，所以Na2FeO4又是还原产物，C项正确；

D．反应中元素化合价升高的数目为：

2×

（6-2）+2×

（1-0）=10，所以2molFeSO4发生反应时，反应中转移电子的数目为10mol，D项错误；

答案选D。

【考点定位】考查氧化还原反应

【名师点睛】本题考查氧化还原反应中的有关概念以及电子守恒定律，可以根据所学知识来灵活运用，难度不大。

①根据质量守恒定律分析；

②化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，化合价升到元素所在的反应物是还原剂；

③还原剂被氧化得到氧化产物，氧化剂被还原得到还原产