新人教版必修1离子反应教学准备案Word文档格式.docx

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1、

电解质的电离

1.电解质：

2.电离方程式

2、离子反应

1.离子反应

2.离子方程式

具体过程：

第一课时

【板书】§

【导入】生活常识告诉我们，给电气设备通电时，湿手操作易发生触电事故。

这是为什么呢？

今天，我们就走入物质的微观世界，探寻其原因。

【设疑】通过初中化学学习我们知道蒸馏水和乙醇不导电，酸和碱的水溶液都可以导电，那么盐的固体和其水溶液是否可以导电？

下面我们通过实验进行探究一下导电的实质：

【宏观现象】实验1-2

[实验操作]在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图1-9所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。

取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3,固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解形成溶液。

如图1-9所示，将石墨电极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象。

[实验现象]电路中连有干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，灯泡未亮，而电路中连有NaCl溶液和KNO3溶液，灯泡发光,随着固体量增多，灯泡亮度逐渐增大。

[结论]干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水都不导电，而NaCl溶液和KNO3溶液却都能导电。

溶液浓度适当增加，导电性增强。

[讲述]不仅如此，如果将NaCl、KNO3和NaOH等固体分别加热至熔化，它们也都能导电。

【板书】一、电解质：

1.概念：

（1）电解质：

在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

示例：

①部分氧化物：

Al2O3、H2O

②酸：

H2SO4、CH3COOH

③碱：

NaOH、NH3·

H2O、Fe（OH）3

④盐:

NaCl、CaCO3

⑤部分氢化物：

HCl（氯化氢）、NaH

（2）非电解质：

在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。

①多数非金属氧化物：

CO2、SO2

②大部分有机物：

蔗糖、酒精

③部分非金属氢化物：

NH3

【归纳】概念间的从属关系：

物质

【练习】1、下列说法正确的是（D　　）

A．铜、石墨均能导电，它们都是电解质

B．氨、三氧化硫的水溶液都能导电，它们都是电解质

C．HCl不导电，所以它都是非电解质

D．虽然蔗糖、CaCO3在水溶液里都不能导电，但CaCO3是电解质

2、现有下列物质：

①氢氧化钠固体　②铜丝　③氯化氢气体　④稀硫酸　⑤二氧化碳气体　⑥氨水　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠　⑩胆矾晶体

请用序号填空：

（1）上述状态下可导电的是____________。

（2）属于电解质的是__________________。

（3）属于非电解质的是________________。

（4）上述状态下的电解质不能导电的是____________。

答案　

（1）②④⑥⑨　

（2）①③⑦⑨⑩　（3）⑤⑧（4）①③⑦⑩

【归纳】

（1）能导电的物质不一定是电解质（金属、石墨、盐酸等），电解质也不一定能导电。

（2）溶于水能导电的化合物不一定是电解质（如二氧化碳、氨等）。

（3）电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电（如氯化氢等）。

（4）电解质不一定易溶于水（如硫酸钡等），易溶于水的化合物不一定是电解质（如酒精等）。

【质疑】我们知道，电流是由带电荷的粒子按一定方向移动而形成的。

因此，能导电的物质必须具备能自由移动的、带电荷的粒子。

电解质如何能产生自由移动的、带电荷的粒子？

粒子是如何发生的定向移动？

【微观探析】氯化钠溶液和熔融的NaCl是如何产生自由移动的、带电荷的粒子呢？

电解质及溶液中带电粒子在通电后如何按一定方向移动的呢？

【微观实质】

（1）干燥的NaCl固体不导电：

【探析】NaCl固体中含有带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，由于带相反电荷的离子间的相互作用，钠离子和氯离子按一定规则紧密地排列着。

这些离子不能自由移动，因而干燥的氯化钠固体不导电。

（2）氯化钠溶液和熔融的NaCl导电

【讲述】当将NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下，Na+和Cl-脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水和钠离子和水和氯离子。

可见电解质导电离子的产生不需通电。

当在NaCl溶液中插入电极并接通电源时，带正电荷的水和钠离子向与电源负极相连的电极移动，带负电荷的水和氯离子向与电源正极相连的电极移动，因而NaCl溶液能够导电。

这也是湿手触电的原因。

【讲述】当NaCl固体受热熔化（不一定通过电能来加热使其熔化）时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的Na+和Cl-，因而NaCl在熔融状态时也能导电。

【模型认知】2.电离：

电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。

【强调】形成自由移动离子的过程不一定需要通电。

电解质导电必须先发生电离。

【讲述】电离模型最早由瑞典化学家阿伦尼乌斯在前人研究的基础上，通过研究电解质稀溶液的导电性提出的，电解质溶于水会自动地解离成离子，而不是当时流行的说法——离子是通电后才产生的。

【过渡】电解质的电离过程，可以用电离方程式表示。

【符号表征】3.电离方程式：

（1）概念：

电离方程式是用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子。

（2）书写：

【演示】表示电解质溶解于水或熔融状态下电离成离子的化学方程式，如酸、碱、盐的电离方程式：

①硫酸（H2SO4）：

H2SO4===2H+＋SO42-。

②氢氧化钠（NaOH）：

NaOH===Na+＋OH-。

③硫酸钠（Na2SO4）：

Na2SO4===2Na＋＋SO42-。

④硝酸铵（NH4NO3）：

NH4NO3==NH4++NO3—

【归纳】从电离的角度认识酸、碱、盐

（1）酸：

电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物是酸。

（2）碱：

电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物是碱。

（3）盐：

电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物是盐。

【练习】下列电离方程式错误的是（　　）

A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO

B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO

C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－

D．Ba（OH）2===Ba2＋＋2OH－

答案　A

【强调】电离方程式书写注意事项：

（1）符合客观事实，不能随意书写离子符号，要注意正确标注离子所带的电荷及其数目。

（2）质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。

（3）电荷守恒，即电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。

【小结】

【练习】1.下列电离方程式书写正确的是（A）

A、Na2SO4=2Na++SO42-B、NaHCO3=Na++H++CO32-

C、NaOH=Na++H++O2-D、H2SO4=H22++SO42-

2.下列说法中正确的是（B　　）

A．金属铜、石墨碳棒、氯化钠晶体都能导电

B．电解质溶液和金属在外电场作用下，定向移动的粒子不同

C．电解质在水溶液中通电后才能发生电离，产生移动的离子

D．硫酸钡沉淀不能导电，所以它是非电解质

【解析】氯化钠晶体和硫酸钡沉淀都不能导电，但它们都是电解质；

电解质溶于水时即可发生电离产生自由移动的离子，与是否通电无关。

3.现有一种固体化合物X不导电，但熔融状态或溶于水导电，下列关于X的说法中，正确的是（A　　）

A．X一定为电解质B．X可能为非电解质

C．X只能是盐类D．X只能是碱类

解析　因为该化合物在熔融状态或溶于水能导电，该化合物一定是电解质，可以是盐类（如氯化钠），也可以是碱类（如氢氧化钠）等，而酸只能在溶于水的条件下才能发生电离，产生自由移动的离子。

4．适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”，下列属于人体内常见电解质的是（　B　）

A．二氧化碳B．氯化钠C．硫酸钡D．葡萄糖

【解析】　酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水、部分非金属氢化物等是电解质，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，非金属氧化物、部分非金属氢化物、部分有机物等是非电解质。

氯化钠、硫酸钡属于电解质，二氧化碳、葡萄糖属于非电解质；

人体体液中离不开氯化钠。

5．下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是（　B　）

A．氯化钠熔化导电B．液态汞导电

C．硫酸溶液导电D．熔融状态氢氧化钾导电

【解析】　电解质硫酸、氯化钠、氢氧化钾溶于水或熔融状态下，都能电离产生自由移动的离子而导电；

金属汞是自由电子定向移动而导电。

6．下列物质中导电能力最差的是（　C　）

A．碳酸铵溶液B．铁丝

C．食盐晶体D．熔融的硫酸钠

【解析】　金属能导电；

电解质溶液因有能够自由移动的离子，能导电；

食盐晶体含有的钠离子和氯离子不能自由移动，不导电。

7.以下都是中学化学常见物质：

①Cu②盐酸③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥酒精⑦熔融NaCl⑧Ba（OH）2⑨CaCO3回答下列问题：

（1）属于电解质的是③⑤⑦⑧⑨；

（2）属于非电解质的是④⑥；

（3）溶于水能电离出H+的电解质是③⑤；

（4）NaHSO4属于酸、碱、盐中的盐，理由是NaHSO4电离出阳离子不全是H+，还生成了金属阳离子Na+,故不是酸，而是酸式盐。

根阴离子的化合物，所以NaHSO4属于盐。

（5）上面物质能导电的是①②⑦；

（6）写出③⑤⑧在水溶液中的电离方程式：

③NaHSO4=Na++H++SO42-;

⑤H2SO4=2H++SO42-;

⑧Ba（OH）2=Ba2++2OH-。

【总结】

（1）能导电的物质不一定是电解质（如金属、石墨、盐酸等），电解质不一定能导电。

（2）溶于水能导电的化合物不一定是电解质（如二氧化碳、氨等是非电解质）。

（5）电解质和金属导电的不同

①条件不同：

电解质必须溶于水或受热熔化时才能导电，金属不须溶于水或受热熔化。

②原理不同：

在外电场的作用下，电解质是阴、阳离子发生定向移动，而金属是电子发生定向移动。

（6）电解质在水溶液或熔融状态下里能解离出自由移动的阴、阳离子，电解质的电离过程可以用电离方程式表示。

【复习】请写出BaCl2和Na2SO4的电离方程式。

【导入】电解质溶于水后，电离成为自由移动的离子。

这些离子之间是否一定会发生反应？

【实验探究】实验1—3向盛有2mLNa2SO4稀溶液的试管中加入2mlBaCl2稀溶液，观察现象并分析。

【宏观现象】生成白色沉淀

【板书】二、离子反应

电解质在溶液中发生的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。

【微观探析】混合前两种溶液中的离子：

硫酸钠稀溶液：

Na+、SO42-

氯化钡稀溶液：

Ba2+