高考化学二轮复习专题02离子共存离子方程式专题卷练习Word格式文档下载.docx
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2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D.醋酸除去水垢:
2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
A
3.(原创)将足量SO2通入下列各溶液中,所含离子还能大量共存的是( )
A.K+、Na+、Cl-、NO
B.NH、Al3+、SO、Br-
C.Na+、S2-、OH-、SO
D.Na+、Ba2+、CH3COO-、HCO
B
A中SO2与NO因发生氧化还原反应而不能共存,C中SO2与OH-会发生反应,D中SO2与HCO不能共存。
4.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.1.0mol·
L-1的KNO3溶液:
H+、Fe2+、Cl-、SO
B.c(H+)=1.0×
10-13mol·
L-1溶液中:
NH、Ba2+、AlO、Cl-
C.pH=12的溶液:
K+、Na+、SO、Br-
D.与铝反应产生大量氢气的溶液:
Na+、K+、C6H5O-、NO
C
A中H+、Fe2+、NO发生氧化还原反应不共存,B中c(H+)=1.0×
L-1溶液为碱性溶液,NH会与OH-结合生成弱电解质氨水,D中若是酸性则C6H5O-、NO均不满足要求。
5.下列离子方程式正确的是( )
电解
A.Cl2通入水中:
Cl2+H2O===2H++Cl—+ClO—
B.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液:
H2O2+2H++2I—===I2+2H2O
C.用铜作电极电解CuSO4溶液:
2Cu2++2H2O===2Cu+O2↑+4H+
D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:
2S2O32—+4H+===SO42—+3S↓+2H2O
【答案】B
6.下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是( )
常温常压下NH3、O2、H2、CO2
不能
共存
NH3为碱性气体、CO2为酸性气体,二者反应生成(NH4)2CO3
c(OH-)=1.0×
10-13mol/L溶液中,Fe2+、NO、SO、Na+
发生反应:
3Fe2++NO+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O
溶液中:
K+、Cu2+、Cl-、NH3·
H2O
Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓
Al3+、Na+、SO、HCO
可以
不能发生反应
B
常温常压下,A项中四种物质可以共存;
C项中NH3·
H2O是弱电解质,在离子方程式中应写成化学式,不能拆开;
D项中Al3+与HCO发生双水解反应生成氢氧化铝与二氧化碳而不能共存。
7.下表中评价合理的是( )
选项
化学反应及其离子方程式
评价
Fe3O4与稀硝酸反应:
2Fe3O4+18H+===6Fe3++H2↑+8H2O
正确
向碳酸镁中加入稀盐酸:
CO+2H+===CO2↑+H2O
错误,碳酸镁不应写成离子形式
向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:
Ba2++SO===BaSO4↓
FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应:
2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++4Cl-+Br2
错误,Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1∶2
A项不正确,NO应参与反应;
C项不正确,NH与OH-也能反应;
D项,评价不正确,FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应,Br-只能部分参与反应,Fe2+与Br-的化学计量数之比为1∶1。
8.某溶液中含有较大量的Cl-、SO、OH-三种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次沉淀出来,下列实验操作顺序正确的是( )
①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液
A.①②④②③B.④②①②③
C.①②③②④D.④②③②①
9.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.使甲基橙变红色的溶液:
Mg2+、K+、SO42-、NO3-
B.使酚酞变红色的溶液:
Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
C.0.1mol·
L-1AgNO3溶液:
H+、K+、SO42-、I-
D.0.1mol·
L-1NaAlO2溶液:
H+、Na+、Cl-、SO42-
【答案】A
【解析】A中甲基橙变红为酸性溶液可以共存,B酚酞变红为碱性溶液HCO3-不能存在,C中Ag+与I_不能共存,D中H+与AlO2-不能共存。
10.能正确表示下列反应的离子方程式是
A.浓盐酸与铁屑反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.钠与CuSO4溶液反应:
2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:
CO2-3+2H+=H2O+CO2↑
D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:
3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+
【答案】D
【解析】考察离子方程式正误判断。
A项错误,浓盐酸与铁屑反应生成Fe2+;
B项错误,.钠与CuSO4溶液反应,Na先与水反应,生成的NaOH再与硫酸铜反应;
C项错误,是HCO3-与H+反应;
选择D。
11.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,下列说法正确的是()
操作
现象
结论
滴加盐酸酸化的BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO
滴加氯水和CCl4,振荡、静置
下层溶液显紫色
原溶液中有I-
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中不含K+
某钾盐溶于盐酸
产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
该钾盐是K2CO3
A中干扰离子为银离子,C中只能确定含有钠元素,钾要透过蓝色钴玻璃才能确定,D中干扰离子为HCO。
12.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A.铁与稀HNO3反应:
Fe+2H+=Fe2++H2↑
B.AlCl3溶液中加入过量的浓氨水:
Al3++4NH3·
H2OAlO2-+4NH4++2H2O
C.等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合:
Ba2++2OH-+NH4++HCO3-BaCO3↓+NH3·
H2O+H2O
D.在碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应制备Na2FeO4:
3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
A中硝酸有强氧化性不能生成氢气,B中氨水是弱碱和氢氧化铝不能反应,D碱性环境中不会产生H+
13.下列离子方程式正确的是
A.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气:
MnO2+2H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
B.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:
Ba2++OH-+H++SO42-BaSO4↓+H2O
C.氯化钙与碳酸氢钾溶液混合:
Ca2++CO32-=CaCO3↓
D.CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合:
Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
A中电荷不守恒,B中OH-和H+前系数为2,C中碳酸氢根离子不能拆开
14.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。
取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色衬垫;
顾虑,洗涤,灼烧,得到1.6g固体;
向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中
A.至少存在5种离子
B.Cl-一定存在,且c(Cl)≥0.4mol/L
C.SO42-、NH4+、一定存在,Cl-可能不存在
D.CO32-、Al3+一定不存在,K+可能存在
【答案】B
15.下列各选项中的两个反应,可用同一个离子方程式表示的是( )
Ⅰ
Ⅱ
Ba(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合
NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合
少量SO2通入Ba(OH)2溶液中
过量SO2通入Ba(OH)2溶液中
BaCl2溶液与Na2SO3溶液混合
Ba(NO3)2溶液与H2SO3溶液混合
少量氨水滴入AlCl3溶液中
少量AlCl3溶液滴入氨水中
各项反应的离子方程式如下:
Ba2++2OH-+2HCO===BaCO3↓+CO+2H2O
OH-+HCO===CO+H2O
Ba2++2OH-+SO2===BaSO3↓+H2O
OH-+SO2===HSO
Ba2++SO===BaSO3↓
3Ba2++2NO+3H2SO3===4H++3BaSO4↓+2NO↑+H2O
Al3++3NH3·
H2O===Al(OH)3↓+3NH
16.某溶液中大量存在如下五种离子:
NO、SO、Fe3+、H+、M,它们的物质的量之比依次为n(NO)∶n(SO)∶n(Fe3+)∶n(H+)∶n(M)=2∶3∶1∶3∶1,则M可能是( )
A.Al3+ B.Mg2+C.COD.Ba2+
因2×
(-1)+3×
(-2)-(3×
1+1×
3)=-2,所以M为二价阳离子;
而Ba2+与SO不能大量共存。
17.(2018辽宁部分重点中学联考,11)某溶液中只可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中含的较少的H+和OH-):
Na+、NH、SO、CO、NO。
取200mL该溶液,分为等体积的二等份做下列实验。
实验1:
第一份加入足量的烧碱并加热,产生的气体在标准状况下为224mL。
实验2:
第二份先加入足量的盐酸,无现象,再加足量的BaCl2溶液,得固体2.33g。
下列说法正确的是( )
A.该溶液中可能含有Na+
B.该溶液中肯定含有NH、SO、CO、NO
C.该溶液中一定不含NO
D.该溶液中一定含Na+,且c(Na+)≥0.1mol·
L-1
18.(2018·
孝感质检)甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。
它们所含离子如表所示:
阳离子
NH、Na+、Mg2+
阴离子
OH-、NO、SO
取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液,其溶质物质的量浓度:
c(甲)>
c(乙)>
c(丙),则乙物质可能是( )
①MgSO4 ②NaOH ③(NH4)2SO4 ④Mg(NO3)2⑤NH4NO3
A.①②B.③④
C.③⑤D.①⑤
根据均为可溶性强电解质可知OH-只能与Na+结合。
根据三种溶液浓度