高中化学说课稿电解质在水溶液中的反应Word文件下载.docx
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（一）知识与技能目标
1、掌握离子反应和离子方程式的含义;
2、掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，并能准确书写常见
的酸、碱、盐的电离方程式及简单的离子方程式;
3、了解常见离子Cl-、SO42-、CO32-的检验方法。
（二）过程与方法目标
通过大量的实验探究内容认识到离子反应是电解质溶液间的反应实质，体
会到离子反应发生的条件，并且锻炼了动手实验的能力，从现象中分析、归
纳的能力。
（三）情感态度与价值观目标
能够从新的角度认识溶液中的反应，从微观层面加深对反应实质的认识。
教学重点、难点：
离子反应发生的条件、离子反应方程式的意义、简单离
子方程式的书写。
三、教法、分析学法
教学目标能否达成必须建立在对学生情况深入了解的基础上。
学生在学习
本节课之前，对溶液的导电性、电解质、复分解反应的知识已有一定的认
识，知道了电解质在溶液中能电离出离子，知道复分解反应发生的条件。
因
此，本节课的任务主要是引导学生通过实验对电解质在溶液中的反应本质离
子反应及其条件进行探讨，并在分析过程中学会离子方程式的书写。
理论教
学一直是化学教学中的一个难题，那幺如何将枯燥的化学理论转化为学生的
知识并指导其学习呢?
古希腊生物学家普罗塔弋说过这样一句话：
头脑不是一
个要被填满的容器，而是一把需被点燃的火把。
根据这种情况，我主要采用
了以分组实验探究法和分组讨论法为主线，结合引导分析教学法、归纳分析
法以及多媒体辅助教学法，让学生能积极参与知识的形成过程，从而实现三
维教学目标。
对于难点问题的处理则采用了思维建模的方法，将难点分散到
各个环节中。
而学生主要采用实验探究、观察思考、交流研讨的方法进行学
习。
学生自己边实验，边观察、边记录、边思考，在教师的引导下，按科学
的方法处理所得的材料，得出结论。
这样既能强化学生的实验能力和观察能
力，又能养成良好的学习习惯和学习方法，同时还提高了学生对所得信息的
加工、处理能力。
四、过程分析
为了更好的完成本节课的教学任务，我为本节课的教学过程设计了四个教
学任务，同时根据具体需要编制了课堂导学案，这四个具体任务是：
（1）通过实验探究和实例分析，使学生建立离子反应的概念，初步认识到离
子反应的实质。
（2）通过实验探究，让学生分析出离子反应发生的条件，并在分析过程中逐
步体会到离子方程式的书写方法
（3）练习离子方程式的书写，能从反应实质中体会方法的使用。
（4）通过对比试验，学会简单离子的鉴别方法
下面我具体说一下教学过程的实施方法
教学设计：
【新课引入】
【创设情景】：
一位护士遇到了一个难题，她在给病人输液时发现一瓶氯
化钠注射液和一瓶葡萄糖注射液的标签脱落了，能否用一种简便的化学方法
帮她将这两瓶溶液分开呢?
【学生活动】讨论寻找答案，可提示上节课电解质的内容。
学生找到方法
后进行实验验证
【教师活动】在学生说出加入硝酸银溶液的方法后，可分析在氯化钠溶液
和硝酸银溶液中的电离情况，找到
反应的实质：
Ag++Cl-=AgCl&
darr;
（设计意图）问题情境的创设，引发了学生的求知欲望，让学生体会到化学
科学知识在生活中无处不在。
实现学化学用化学的情感态度与价值观目标。
同时，达到以下知识与技能目标：
①利用氯化钠和葡萄糖回顾电解质与非电
解质的知识②引出电解质在水溶液中的反应实质③为离子检验埋下伏笔。
同
时活跃课堂气氛，提高学生注意力，激发学习积极性和主动性。
讲：
在此环节之后，学生能够认识到电解质在水溶液中的反应肯定与离子
有关，由此进入本节课的主题内容---电解质在水溶液中的反应。
板书：
接下来我安排了第一组探究任务，进一步探究电解质在水溶液的反应
实质。
任务一：
【实验探究】先向Ba（OH）2溶液中加入酚酞溶液，接着按P43图
2-2-8所示装置连接，然后向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸（指导学生边观察实
验边做好下表实验记录）。
在学生认真观察了实验现象之后，我提出了四个问题让学生讨论。
【问题探究】
（1）灯泡亮度的变化说明了什幺问题?
（2）溶液颜色的变化是什
幺原因引起的?
（3）白色沉淀的成分是什幺?
如何形成的?
（4）稀硫酸与Ba（OH）2溶液中存在哪些离子?
混合后反应的实质是什幺?
【学生讨论并归纳】
（教师引导学生沿着如下路径分析归纳）硫酸与
Ba（OH）2分别属于酸、碱类电解质&
rarr;
从电离的角度分析，硫酸与Ba（OH）2
溶液中的所含微粒分别是H+、SO42-、Ba2+、OH-&
灯泡亮度由亮变暗
说明溶液导电能力减弱，自由移动离子浓度减小，离子有消耗，参加了化学
反应&
溶液由红色变浅至消失，即溶液碱性减弱，证明H+和OH-结合生
成了水&
不难推断，白色难溶物是Ba2+与SO42-结合生成的BaSO4沉淀
&
稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应的实质是溶液中的H+、SO42-、Ba2+、
OH-相互结合生成了水和BaSO4沉淀（难溶物）&
电解质溶液间的反应实质
是离子间的反应。
副板书：
H2SO4和Ba（OH）2的电离方程式，反应的实质Ba2++SO42-
+2H++2OH-=BaSO4&
+2H2O
（设计意图）利用思维建模的方法，在分析过程中渗透离子方程式的书写方
法，分散难点。
1、离子反应
在分析了离子反应的实质后，自动生成了两个问题：
【质疑】离子反应若要发生需要具备哪些条件?
电解质溶液中的离子是否全
部都参加了反应?
带着这些问题，学生开始了第二组探究实验任务：
探究离子反应发生
的条件
任务二：
【实验探究】分组实验探究离子反应发生的条件①向盛有CuSO4溶液的试
管中加入NaOH溶液
②向盛有滴入酚酞试剂的NaOH溶液的试管中滴加盐酸
③向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加盐酸
【分析】：
让学生使用上面实例的分析过程分析各组电解质的电离情况，
然后找到各组反应的实质，最后总结出离子反应发生的条件
【学生活动】利用实物投影仪展示各小组对反应实质的分析情况，由各组
代表互相评析，相互修改，找到反应实质。
（设计意图）认知理论研究表明，自主动手操作是认识新知的最重要的途经
之一，利用此达成过程与方法目标，同时增强学生的主动性和提高学生的学
习兴趣，促进课堂良好氛围的形成。
通过分组实验，锻炼了学生动手实验的
能力，对实验结果的分析既能让学生找到离子反应发生的条件，又能在分析
中认识到反应的实质，同时还能熟练离子方程式的书写，完成了思维建模的
建模过程。
在相互评析过程中既活跃了课堂气氛，又避免了教师机械的讲
解，很好的达成了三维目标的实现。
发生条件：
生成难溶物、水、气体
在任务二完成之后，我回顾了刚才提出的问题：
在离子反应中，是否
电解质溶液中所有的离子都参加了离子反应?
至此，学生已经能够很清晰的认
识到并非所有的离子都参加了反应，从而顺利的生成离子方程式的概念
【讲解】电解质溶液间的反应实质是离子间的反应，在以上的分析过程中
我们也看到，并非所有的离子都参加了反应，因此我们就用实际参加反应的
离子符号来表达离子反应，称之为离子反应方程式。
2、离子方程式
任务三
【练习】学案中离子方程式的书写
（设计意图）因为在分析、建模的过程中已经接触到离子方程式的书写方
法，此处离子方程式的书写就是解模的具体应用，学生有了水到渠成的感
觉。
鲁科版教材中介绍的离子方程式的书写方法不同于以往教材中出现的
写、拆、删、查四步法，它的优点在于学生是在真正认识了电解质溶液反应
实质的基础上用化学语言来描述离子反应，脱离了化学方程式的束缚，有助
于学生用离子反应的观点来分析问题。
【学生活动】书写完成后相互修改，发现存在的问题
【教师活动】根据学生暴露的问题适时进行强化，指出书写时的注意事
项，加深学生对方法的掌握
【讨论】结合四个离子方程式的书写，让学生分析发现的问题，并说出离
子方程式与化学方程式的区别，找到离子方程式的意义。
意义：
描述一类化学反应，揭示该类化学反应的实质
【举例】NaCl溶液、KCl溶液与AgNO3溶液反应的离子方程式都为
【转折】结合开始时的实例，提出疑问：
滴加AgNO3溶液产生沉淀就能
证明溶液中一定就有Cl-吗?
任务四
【实验探究】分别向NaCl、Na2CO3溶液中滴加AgNO3溶液，再加入硝
酸溶液，从而引出离子检验的问题。
【学生活动】自行总结出Cl-的检验方法，同时能够分析出SO42-、CO32-
的检验方法，认识到离子检验是离子反应的一项重要应用。
3、离子反应的应用
【概括总结】
【作业】
五、【板书设计】第二节电解质
二、电解质在水溶液中的反应
1、离子反应：
有离子参加
发生条件：
2、离子方程式
意义：
3、离子反应的应用：
离子检验
最后我来谈一下本节课的教学效果
六、教学效果
在本节课的教学设计中，我始终把关注学生的认识发展放在核心位置，自
始至终采用实验探究、分组讨论的教学方法，学生的思维在不断地思索、探
究中迸发出火花，使得原本比较枯燥的理论教学变得利于接受;
同时由于思维
建模方法的使用，将难点内容---离子方程式的书写分散在分析、建模、解模
的过程中，很好的解决了困扰学生的问题。
从整节课的实施效果来看，较好
的达成了三维目标的实现。
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