黑龙江省哈尔滨市第六中学学年高一月考化学试题+Word版含答案Word文档下载推荐.docx

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的中子数与质子数之差为56

2．在浓硝酸和浓氢氧化钠溶液中均不能溶解的单质是（）

A.铁B.铝C.银D.硅

3．下列说法不正确的是（）

A.沸点:

H2O>

HFB.热稳定性:

HF>

H2O

C.NC13、SiC14分子中每个原子最外层均满足8电子结构

D.仅由N、H、O三种元素形成的化合物中不可能含离子键

4．下列各组离子在指定的环境中一定能大量共存的是（　　）

A.滴加石蕊试液显红色的溶液：

Fe3＋、NH4+、Cl－、SCN－

B.加入铝粉能产生H2的溶液：

NH4+、Fe2＋、SO42—、NO3—

C.含有HCO3—的溶液：

NH4+、Ca2＋、K＋、I－

D.含有大量ClO－的溶液：

H＋、Mg2＋、I－、SO42—

5．下列说法正确的是（）

A.铵盐不稳定，受热分解都产生氨气

B.N2是空气中的主要成分之一，雷雨时可直接转化为NO2

C.由于浓硫酸有强氧化性，因此不能用铁罐贮存浓硫酸

D.浓硝酸不稳定，实验室保存在棕色试剂瓶中

6．设NA为阿伏加德罗常数的数值。

下列有关叙述错误的是（）

A.28g由N2与CO组成的混合气体中所含的原子数为2NA

B.78gNa2O2中所含的阴离子数为NA

C.0.1molSO2与0.1molO2充分反应后生成的SO3分子数为0.1NA

D.0.1molCu溶于足量稀硝酸中，转移的电子数为0.2NA

7．下列有关卤族元素与0族元素的说法正确的是（）

A.卤族元素易与第ⅠA族元素形成盐B.0族元素可统称为稀有气体元素

C.XeF6中Xe的化合价为0，因为Xe是0族元素

D.砹（At）是第ⅦA元素，其固体单质的分子式为At

8．下列表示电子式的形成过程正确的是（）

A．

B．

C．

D．

9．五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）。

下列说法正确的是

（）

元素代号

X

W

Y

Z

Q

原子半径（×

10－12m）

37

66

70

154

主要化合价

＋1

－1

－2

＋5、－3

A.由Q与Y形成的化合物中只存在离子键B.Z与X之间形成的化合物具有还原性

C.由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性D.W的最高正价为＋7

10．甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。

甲和戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质。

下列判断正确的是（）

A.金属性：

甲>

乙>

丁B.原子半径：

辛>

己>

戊

C.丙和庚的原子核外电子数相差11D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

11．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。

下列叙述错误的是（）

A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1

B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物

C.c的原子半径是这些元素中最大的

D.d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性

12．已知短周期元素的四种离子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的电子层结构,则下列叙述中正确的是（）

A.原子序数：

D＞C＞B＞AB.原子半径：

B＞A＞C＞D

C.离子半径：

C3－＞D－＞A2＋＞B＋D.氧化性：

A2＋＞B＋，还原性：

C3－＜D－

13．某黑色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：

①取少量样品加入足量稀硝酸仍有部分黑色固体未溶解。

②另取少量样品在空气中充分灼烧后，再加入足量稀盐酸并微热全部溶解。

该黑色粉末可能为（）

A.FeO、CB.FeO、CuOC.Ag2O、MnO2D.CuO、Cu2S

14．RO3n?

中共有x个电子，R原子的质量数为A，则a克RO3n?

中含有质子的物质的量为（）

（x﹣n）molB.

（x﹣24﹣n）mol

C.（x﹣n）molD.

（x+n）mol

15．实验室制取氨气、收集、验证其还原性并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（）

A.用装置甲制取氨气

B.用装置乙收集氨气时气体应该从a口进b口出

C.装置丙中黑色固体变成红色时还原产物一定为铜

D.可以用装置丁吸收氨气，进行尾气处理

16．溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的产物与氯气与水反应的产物相似。

下列有关IBr的叙述中，不正确的是（）

A.IBr是双原子分子B.在很多反应中，IBr是强氧化剂

C.和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIOD.和水反应时，既是氧化剂又是述原剂

17．m、n、p、q为原子序数依次增大的短周期主族元素，四种原子最外层电子数之和为17，n3一与p2+具有相同的电子层结构。

A.氢化物的沸点：

q>

n>

mB.m、n、q一定是非金属元素

pD.m与q形成的二元化合物一定是共价化合物

18．已知A 

为常见温室气体，B 

为淡黄色氧化物，C 

为常见液体，D 

为黄绿色气体单质，相互反应的关系如右图所示，M 

的水溶液能杀菌消毒。

下列有关叙述正确的是（）

A.4.4gA 

含有4.4NA个质子

B.7.8g 

B 

与足量A 

发生反应①，共转移0.2NA 

电子

C.反应③的离子方程式为：

Cl2+H2O

2H++Cl-+ClO-

D.M 

的电子式为：

19．已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去），则下列有关物质的推断不正确的是（）

A.若A是铁，则E可能为稀硝酸

B.若A是CuO，E是碳，则B为CO

C.若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3

D.若A是AlCl3溶液，E不可能是NaOH溶液

20．将3.2g铜跟30mL1mol/L的硝酸充分反应，还原产物有NO和NO2，反应后的溶液中有amolH+，则此时溶液中含有NO3-的物质的量为（）

A.0.5amolB.（0.1+a）molC.0.1amolD.2amol

21．28g铜、银合金与足量的一定浓度的硝酸完全反应，放出的气体与2.24L的O2（标准状况）混合，通入水中，恰好完全吸收，则合金中Cu与Ag的物质的量之比为（）

A.1：

1B.1：

2C.2：

1D.3：

1

22．1.1L含有HNO3、Fe（NO3）3、Cu（NO3）2三种溶质的溶液，三者的物质的量浓度之比为4∶1∶1，慢慢向其中加入铁粉，以下图象正确的是（横坐标表示加入Fe的物质的量，单位：

mol；

纵坐标表示Fe2+的物质的量浓度，单位：

mol·

L-1）（）

B.

C.

D.

23.将m1g铜铝合金投入到1L含H2SO4和HNO3的混合溶液中，合金完全溶解后只生成VL—氧化氮气体（标准状况），向反应后的溶液中逐滴加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积的关系如下图所示。

下列说法中不正确的是（）

A.2c（H2SO4）+c（HNO3）=0.8mol·

L-1B.m2—m1=5.1

C.原合金中铝的质量分数为34.7%D.V=2.24

24．标准状况下，在三个干燥的烧瓶中，一瓶装入干燥纯净的氨气，一瓶装入含一半空气的氯化氢，一瓶装入二氧化氮和氧气（体积比为4:

1），然后分别以水作溶剂作喷泉实验。

实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为（　）

A.2:

1:

2　　　B.5:

5:

4　　C.1:

1　　　　D.无法确定5、标准状况下，在三个干燥的烧瓶中，一瓶装入干燥纯净的氨气，一瓶装入含一半空气的氯化氢，一瓶装入二氧化氮和氧气（体积比为4:

实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为（　　）

25．将12.8g铜片加入到100ml一定浓度的硝酸溶液中，铜片完全溶解，产生NO和NO2的混合气体4.48L（标准状况下）；

若向反应后的溶液中加入400ml2mol／LNaOH溶液，能使溶液中的Cu2－恰好完全沉淀。

下列说法不正确的是（）

A.混合气体中NO和NO2的体积之比为1︰1

B.原硝酸溶液的物质的量浓度为10mol／L

C.铜片与硝酸反应过程中转移电子0.4mol

D.反应后溶液中剩余NO3－的物质的量为0.4mol

第II卷（非选择题）

26．（10分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

Ⅰ.

（1）请画出元素⑧的离子结构示意图：

_______________。

（2）⑦和⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为______>

______（填化学式）。

（3）④⑤两种元素的原子按1∶1组成的常见化合物的电子式为________

Ⅱ.常见物质A、B、C均含有表中①～⑧中的一种或几种元素，可发生以下反应（副产物已略去），试回答：

（1）若X是强氧化性单质，则A可能是______（填序号）。

a．S　　b．Na　c．Al　　d．NH3　　e．CH4

（2）若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。

写出反应②的化学方程式：

____________________。

（3）若A、B、C为含有同一金属元素的化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，写出A与C两溶液反应的离子方程式：

_____________________。

27．（13分）甲同学利用下图所示装置进行硝酸、氮氧化物的相关实验：

实验1：

将铜片放入烧杯A后，立即用烧杯B盖住

（1）烧杯A液体上方出现大量红棕色气体，该反应的化学方程式为________

（2）一段时间后，红棕色气体消失，烧杯C中的液体变成蓝色，甲同学分析出现蓝色的原因，认为其中涉及到两个反应：

①红棕色气体消失，该化学方程式为_______________

②配平溶液出现蓝色的离子方程式，并用单线桥法标出电子转移方向和数目：

________I-+________

+________H+=________I2+________NO?

+________H2O

（3）打开烧杯B，A液体上方又出现淡棕色，该反应的化学方程式为________

实验Ⅱ：

因为有其他同学对淀粉KI溶液变蓝的原因提出异议，甲同学将铜片换成铁片放入烧杯A后，立即用烧杯B盖住。

（4）实验前甲同学认为换为铁片后不应出现红棕色气体，淀粉KI溶液不会变为蓝色，其理由是________________

（5）实验开始后，发现确实无红棕色气体生成，但过一段时间后，淀粉KI溶液仍然变为蓝色，请你帮忙分析其中的原因________________

28．