河南安阳届高三一轮总复习第一次理科综合能力测试化学部分试题 Word版含答案Word文档格式.docx

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A．上述反应是放热反应

B．该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6∶5

C．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）

D．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol

4、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素．已知X、Y、Z是同周期的相邻元素，M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体．下列说法正确的是（　　）

A．原子半径：

M＞X＞Y＞Z

B．对应氢化物的沸点：

M＞Z＞Y＞X

C．对应氢化物的稳定性：

Z＞X＞Y＞M

D．XY2与MY2溶于水都能得到对应的酸

5、向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有（　　）

①钠浮于液面上　②熔化成小球　③发出嘶嘶的响声，放出气体　④有蓝色沉淀产生　⑤钠周围蓝色沉淀部分变黑　⑥析出大量红色的铜　⑦小球沉在溶液底部　⑧小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失．

A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤⑧

C．①②③⑥⑧D．②⑥⑦

6、下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

A．

表示0.001mol·

L一1盐酸滴定0.001mol·

L一1NaOH溶液的滴定曲线

B．

所示，石墨的熔点比金刚石低

C．

表示的是Al3+与OH一反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a区域的物质是Al（OH）3

D．

所示，图中的阴影部分面积的含义是

7、将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）．

在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如表所示：

金属

电子流动方向

电压/V

A

A→Fe

+0.76

B

Fe→b

﹣0.18

C

C→Fe

+1.32

D

D→Fe

+0.28

已知构成原电池两电极的金属活动性相差越大，电压表读数越大．则A、B、C、D四种金属中活泼性最强的是（　　）

A．AB．B

C．CD．D

第Ⅱ卷

三、非选择题：

包括必考题和选考题两部分。

第8题-第10题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第11题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（共53分）

8、如图为某套实验装置示意图，无法看到实验说明，加热装置已经省略．

（一）甲同学认为当D处盛放V2O5作催化剂时，此套装置可用于合成物质X，并预测E处冰水冷却的U型管中将有固体X出现．

（1）事实上此装置所附实验说明符合甲同学的推断，那么A中所发生的反应的化学反应方程式是，C装置中盛放的液体药品的名称是．

（2）甲同学方案中为了提高A装置产物的转化率，可以增大B装置产物的通入量，欲知A、B两装置中产物在D中的通入量，可通过观察得知．

（3）本实验在设计上有（填有、无）缺失之处？

若有请给出改进方案．（若无，此问可不答）．

（二）乙同学认为若D处盛放铂铑合金网作催化剂，则此套装置也可用于合成物质Y，并预测E处冰水冷却的U型管中将有红棕色气体生成，且越接近U型管底部颜色越浅．

（4）写出乙同学认为的D装置中发生反应的化学方程式．

（5）对于A处，乙认为不需加热装置．则A处仪器中分别放置的药品为：

分液漏斗中：

，圆底烧瓶中：

（6）若要用上述装置完成乙同学所认为的实验，且C处所起作用与合成X时所起作用基本一致，那么C处的广口瓶应改为所装药品为．

9、碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用．

已知：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol，这是目前使用最广泛的人工固氮的方法．请回答下列问题：

450℃时，往一个2L的密闭容器中充入2.6molH2和1molN2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如表所示

时间/min

5

10

15

20

25

30

c（NH3）/mol·

L﹣1

0.08

0.14

0.18

0.2

（1）5min内，消耗N2的平均反应速率为

此条件下该反应的化学平衡常数值为

（2）若改变某一条件，达新平衡时n（H2）=1.6mol，下列说法正确的是

A．平衡一定正向移动

B．可能是降低了容器的温度

C．可能是向容器中加入了一定量的H2气体

D．可能是缩小了容器的体积

（3）另一种人工固氮的新方法是在光照条件下，N2在催化剂表面与水蒸气发生反应生成NH3和O2．已知：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣489kJ/mol

请根据以上信息，写出人工固氮新方法的热化学方程式

工业上也可在碱性溶液中通过电解的方法实现上述反应，阳极的电极反应式为

（4）如图1表示500℃、60.0MPa条件下，合成氨原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系．根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：

．

（5）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如图2：

写出NiO电极的电极反应式：

（6）①2NH3（g）+CO2（g）NH2COONH4（s），此反应温度越低越容易自发进行，则该反应正向为热反应（填“吸”或“放”）．若将一定量NH2COONH4（s）置于恒温密闭容器中，其分解达到平衡状态，此时容器内压强为P1，混合气体的密度为ρ1．缩小容器的容积，再次达平衡时，容器内压强为P2，混合气体的密度为ρ2．则P1P2（填“＞”“=”或“＜”），ρ1ρ2（填“＞”“=”或“＜”）．

②在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A（g）+B（g）2C（g）+D（s）反应，按如表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高．简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：

物质

起始投料/mol

2

1

10、黄铜矿是工业炼铜的主要原料，主要成分为CuFeS2，含少量脉石．为测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

用电子天平称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准碘溶液20.00mL．请回答下列问题：

（1）将样品研细后再进行反应，其目的是　　；

标准碘溶液应盛放在（填“碱式”或“酸式”）　　滴定管中．

（2）装置a的作用是　　（填序号）．

A．除去空气中的二氧化碳B．除去空气中的水蒸气

C．有利于气体混合D．有利于观察、控制空气流速

（3）若去掉c装置，会使测定结果（填“偏低”、“偏高”或“无影响”）　　，写出影响测定结果的化学方程式：

　　．

（4）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是　　．

（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为　　．

11．（15分）

黄酮类化合物具有抗肿瘤活性，6－羟基黄酮衍生物的合成路线如下：

请回答下列问题：

（1）化合物B中的含氧官能团为▲和▲（填名称）。

（2）反应③中涉及到的反应类型有水解反应、▲和▲。

（3）反应④中加入的试剂X的分子式为C7H5OCl，X的结构简式为▲。

（4）B的一种同分异构体满足下列条件：

Ⅰ．能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。

Ⅱ．分子中有4种不同化学环境的氢。

写出该同分异构体的结构简式：

▲。

（5）已知：

。

根据已有知识并结合相关信息，写出以和CH3COOH为原料制备

的合成路线流程图（无机试剂任选）。

合成路线流程图示例如下：

参考答案

1.【答案】C

【解析】解：

A．溶液体积未知，无法计算微粒个数，故A错误；

B．标况下三氯甲烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；

C．PH=2的盐酸和硫酸溶液中C（H+）=0.01mol/L，故氢离子的物质的量均为n（H+）=0.01mol/L×

1L=0.01mol，个数均为0.01NA，故C正确；

D.1mol羟基含有9mol电子，1mol氢氧根离子含有10mol电子，故D错误；

故选：

2．【答案】C

【解析】A．根据结构简式可知分子式为：

C13H10O4N2，故A错误；

B．CH3（CH2）2CH3与CH（CH3）3都有2种氢原子，有2种一氯代物，故B错误；

C．乙酸、氨基乙酸含有羧基、蛋白质含有肽键，均能与NaOH发生反应，故C正确；

D．煤的气化是将其转化为可燃气体的过程，主要反应为碳与水蒸气反应生成H2、CO等气体，属于化学变化；

煤液化，把固体炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，有新物质生成，属于化学变化，故D错误．

故选C．

3.【答案】B

A、“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，说明此反应是放热反应，故说法正确；

B、根据发生的化学方程式，Cl由＋5价→－1价，化合价降低，被还原，属于氧化剂，P由0→＋5价，化合价升高，被氧化，属于还原剂，因此两者的比值为5：

6，故说法错误；

C、P2O5能吸收水分，生成H3PO4液滴，产生白色烟雾，故说法正确；

D、根据反应方程式，消耗6molP转移电子30mole－，因此消耗3molP转移电子得到物质的量为3×

30/6mol=15mol，故说法正确。

4.【答案】A

X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体，则Y为氧，生成的气体为二氧化硫，所以X为氮元素，Z为氟元素，M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，则M为14号元素，硅元素，

A、电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，所以原子半径：

Si＞N＞O＞F，故A正确；

B、由于N、F、O都能形成氢键，所以Si、N、O、F的氢化物沸点，SiH4的最低，故B错误；

C、非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以Y的氢化物稳定性大于X，故C错误；

D、二氧化硅不溶于水，故D错误；

故选A．

5.【答案】B

①钠的密度小于水，所以钠会浮于液面上，故正确；

②钠的熔点较低，钠和水反应放出的热量而使钠熔化成小球，故正确；

③钠的性质很活泼，易和水剧烈反应生成氢气，所以发出嘶嘶的响声，放出气体，故正确；

④钠和水反应生成的氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，所以有蓝色沉淀产生，故正确；

⑤钠和水反应放出的大量热而