学年福建省福州市闽侯县第八中学高一下学期第一次月考化学试题解析版Word文档格式.docx

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C.乙醇和丙三醇（C3H8O3）互为同系物

D.苯、四氯化碳、己烯、无水醋酸四种有机物可以只用一种试剂鉴别出来

【解析】A项，CH3-CH=CH2的分子式为C3H6，CH2=CH2的分子式为C2H4，二者最简式都是CH2，故A正确；

B项，CH≡CH和C6H6的最简式都是CH，所以二者含碳量相同，故B正确；

C项，结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，乙醇的分子式为C2H6O，丙三醇分子式为C3H8O3，所以二者不是同系物，故C错误；

D项，可以只用一种试剂鉴别苯、四氯化碳、己烯、无水醋酸四种有机物，例如分别取四种有机物，加入适量溴水，充分混合后静置，上层有颜色的为苯、下层有颜色的为四氯化碳、褪色的为己烯、不褪色也不分层的为无水醋酸，故D正确。

3.下列有关金属及其合金的说法不正确的是（）

A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的

B.所有合金材料那具有较强的执腐蚀能力

C.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于侧作照明弹

D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内那金属起保护作用

【答案】B

【解析】A、硬币材料是合金材料制造的，故A说法正确；

B、如生铁，生铁抗腐蚀性低，故B说法错误；

C、镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于照明弹，故C说法正确；

D、铝表面有一层致密的氧化薄膜，保护内部金属，故D说法正确。

4.下列关于氯元素的说法正确的是（）

A.HCl具有很强的酸性，且只有氧化性没有还原性

B.3517Cl、3717Cl为不同的核素，有完全不同的化学性质

C.1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA表示阿伏加德罗常数）

D.氯气可从KI溶液中置换出I2，说明氯的非金属性比碘强

【答案】D

5.下列图示中正确的实验操作是（）

A.海带灼烧成灰B.收集氧气C.稀释浓硫酸D.分离乙醇和氯化钠溶液

【解析】A、海带灼烧是在坩埚中进行，故A错误；

B、氧气的密度大于空气，因此采用向上排空气法收集，故B正确；

C、量筒不能作稀释、反应、溶解仪器，因为浓硫酸的密度大于水，且遇水放出大量的热，因此稀释浓硫酸时，应把浓硫酸加入到水中，故C错误；

D、乙醇易溶于水，乙醇和氯化钠溶液互溶，不能通过分液漏斗进行分离，故D错误。

6.下列说法中正确的是（）

A.Cl―和Cl2都有毒

B.液氯和氯水都有漂白性

C.将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中获奖氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀

D.含Cl―的溶液和氯水一样均呈黄绿色

【解析】A、Cl－无毒，Cl2有毒，故A错误；

B、液氯不具有漂白性，不能使干燥有色布条褪色，故B错误；

C、NaCl中滴入AgNO3发生Ag＋＋Cl－=AgCl↓，Cl2与水反应生成HCl和HClO，HCl和AgNO3反应生成AgCl，故C正确；

D、Cl－无色，氯水的主要成分是Cl2，氯水显黄绿色，故D错误。

7.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室可通过以下反应制得ClO2:

2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是（）

A.1molKClO3参加反应有2mol电子转移

B.ClO2是氧化产物，可以用于自来水消毒

C.H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性

D.KClO3在反应中得到电子，作氧化剂

【解析】A项，上述反应中Cl元素化合价由+5价降为+4价，所以1molKClO3参加反应有1mol电子转移，故A错误；

B项，KClO3中Cl元素化合价从+5价降为+4价，生成ClO2是还原产物，故B错误；

C项，H2C2O4中C元素化合价升高，所以H2C2O4是还原剂，还原性：

H2C2O4>

ClO2，故C错误；

D项，由上述分析知，KClO3中Cl元素化合价降低，所以KClO3在反应中得到电子，作氧化剂，故D正确。

点睛：

本题考查氧化还原反应，主要涉及氧化剂和还原剂的判断、物质氧化性及还原性比较、电子转移有关计算等，明确反应中有关元素化合价的变化是解题关键，首先根据反应化学方程式表示出元素的化合价，得出Cl元素的化合价由+5降为+4价，C元素的化合价由+3升为+4价，然后根据氧化还原反应相关规律判断各选项正误。

8.元素周期表是学习化学的重要工具，下列关于元素周期表的说法不正确的是（）

A.第七周期的最后一个元素为118号元素

B.元素周期表中第2纵行全部为金属元素

C.元素周期表中IA是包含元素种类最多的纵行

D.根据元素周期表可以预测元素的存在及其性质

【解析】A项，第六周期最右边的氡元素为86号，根据元素周期表的结构分析，第七周期排满应为32种元素，所以第七周期的最后一种元素为86+32=118号元素，故A正确；

B项，元素周期表中第2纵行为第IIA族，铍、镁、钙、锶、钡、镭全部为金属元素，故B正确；

C项，因为第IIIB族包括Sc、Y、La系（15种元素）、Ac系（15种元素），所以元素周期表中第IIIB是包含元素种类最多的纵行，故C错误；

D项，元素周期表是元素性质周期性变化规律的体现，根据元素周期表可以预测元素的存在及其性质，故D正确。

9.国外宇航员吃着“牙膏”和“砖块”时，中国宇航员己经在太空泡茶了，每个茶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了，但是插上吸管以防止水珠飘起来。

下列说法正确的是（）

A.宇航员喝茶时注入的H2O的摩尔质量是18克

B.H2O+Cl2=HCl+HClO此反应属于氧化还原反应

C.氢的三种同位素1H、2D、3T与16O只能形成三种水分子

D.在标准状况下，lmol水的体积约是22.4L

【解析】A、摩尔质量的单位是g·

mol－1，故错误；

B、Cl的化合价由0价转变成－1价和＋1价，存在化合价的变化，属于氧化还原反应，故正确；

C、根据组合，形成六种水分子，故错误；

D、标准状况下，水不是气体，故错误。

10.实验室中，从海带中提取I2的实验流程如下图所示，下列说法不正确的是（）

A.操作①为过滤

B.操作②中需加入氧化剂

C.可以用四氯化碳或酒精代替苯作萃取剂

D.蒸馏I2的苯溶液可获取I2并回收苯

【解析】A项，由从海带中提取I2的实验流程图可知，干海带灼烧得到海带灰，加水溶解得到悬浊液，经过操作①得到含I-的水溶液和残渣，所以操作①为过滤，故A正确；

B项，含I-的水溶液经过操作②得到含I2的水溶液，所以操作②中需加入氧化剂，将I-氧化为I2，故B正确；

C项，酒精与水互溶，不能用酒精代替苯作萃取剂，故C错误；

D项，I2和苯二者沸点不同，则蒸馏I2的苯溶液可获取I2并回收苯，故D正确。

本题通过从海带中提取I2的实验，考查物质分离提纯方法和实验分析能力，注意明确实验目的和实验方法，结合流程图中的信息进行分析。

本题涉及过滤、萃取分液、蒸馏等混合物分离方法，注意：

过滤是固液分离方法、萃取分液是互不相溶的两种液体分离方法、蒸馏是根据沸点不同将混合物分离的方法，明确了这些方法才能对题中各步操作进行判断。

11.下列有关离子的检验方法和判断正确的是（）

A.向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不溶解，该溶液一定含有SO42―

B.向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液变为红色，该溶液一定含有Fe2＋

C.向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液含有Cl―

D.向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，该溶液一定含有CO32―

【解析】A、该溶液中可能含有Ag＋，加入BaCl2溶液，同样有沉淀产生，加入盐酸，沉淀不溶解，Ag＋对SO42－的检验产生干扰，故A错误；

B、Fe3＋对此实验产生干扰，因此应先加KSCN，溶液颜色不变红，再加新制氯水，溶液变红，说明含有Fe2＋，故B错误；

C、沉淀颜色是白色，再加入硝酸，沉淀不溶解，说明溶液中含有Cl－，故C正确；

D、HCO3－、SO32－、HSO3－对CO3－的检验产生干扰，故D错误。

12.下列试剂保持方法正确的是（）

A.氢氟酸存放在带有橡胶塞的棕色玻璃瓶中

B.溴水存放在代橡胶塞的试剂瓶中

C.新制氯水保存在磨口玻璃塞棕色试剂瓶中，并置于阴凉处

D.氢氧化钠溶液保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中

【解析】A、氢氟酸腐蚀玻璃，应盛放在塑料瓶中，故A错误；

B、溴水腐蚀橡胶，应用玻璃塞，故B错误；

C、新制氯水中含有HClO，见光分解，因此保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处，故C正确；

D、氢氧化钠溶液显碱性，应用橡胶塞，故D错误。

13.下列离子方程式书写正确的是（）

A.二氧化硅与氢氟酸反应：

SiO2+4H＋+4F―=SiF4↑+2H2O

B.SO2通入溴水中：

SO2+2H2O+Br2=4H＋+SO42―+2Br―

C.AlCl3溶液中加入足量的氨水：

Al3＋+4OH―=AlO2―+2H2O

D.漂白粉溶液在空气中使用：

2ClO―+CO2+H2O=2HClO+CO32―

【解析】A、氢氟酸是弱酸，不能拆写成离子，应是SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O，故A错误；

B、利用溴水的强氧化性，把SO2氧化成SO42－，离子方程式为Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Br－，故B正确；

C、氢氧化铝溶于强碱，不溶于弱碱，Al3＋＋3NH3·

H2O=Al（OH）3↓＋3NH4＋，故C错误；

D、缺少一个离子反应，Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO，故D错误。

14.0.1mol某种金属元素的单质在一定条件下直接与足量氯气反应后，质量增加7.1g，则这种元素是（）

A.NaB.H2C.FeD.Cu

【解析】试题分析：

，，金属与氯元素的原子原子个数比为1:

2，所以金属元素的化合价为+2价，故D正确。

考点：

本题考查氯气的性质。

15.在下列溶液中，通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是（）

A.硅酸钠溶液B.氯化钡溶液C.石灰水D.漂白粉溶液

考查物质的化学性质及反应现象的描述的知识。

16.某合作学习小组讨论辨析，下列说法中正确的有几个（）

①生活中使用的漂白粉和洁厕灵都是混合物

②硅的化学小组不活泼，在自然界中可以大量以游离态存在

③蔗糖、液氯和硫酸钡分别属于非电解质、非电解质和弱电解质

④二氧化硅常用于制造太阳能电池

⑤硬度：

纯铝>

铝合金

⑥漂白粉、铜、普通玻璃均属于混合物

⑦水玻璃可用作