无机及分析化学期末考试卷及答案-C.doc

无机及分析化学期末考试卷及答案-C.doc

《无机及分析化学期末考试卷及答案-C.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《无机及分析化学期末考试卷及答案-C.doc（6页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

宁波大学科技学院2006/2007学年第二学期期末考试试卷

课程名称：

无机及分析化学A课号：

X01G10A试卷编号：

C

考试方式：

闭卷班级：

姓名：

学号：

成绩：

大题号

一

二

三

四

五

总分

得分

一、单项选择题（每题2分，共30分）

1.将压力为0.67kPa的氮气3.0dm3和压力为0.54kPa的氢气1.0dm3同时混合在2.0dm3密闭容器中,假定混合前后温度不变,则混合气体的总压力为（）

（A）0.61kPa（B）0.64kPa（C）1.2kPa（D）1.3kPa

2.下列溶质质量相同，体积相同的溶液，凝固点降低最多的是（）

A、C6H12O6B、C12H22O11C、CO（NH2）2D、C2H5OH

3.下列各组量子数中，合理的一组是（）

An=3l=1m=+1ms=+1/2

Bn=4l=5m=-1ms=+1/2

Cn=3l=3m=+1ms=-1/2

Dn=4l=2m=+3ms=-1/2

4.下列液体只需要克服色散力就能使之沸腾的物质是（）

AO2BSO2CHFDH2O

5.冰熔化时，在下列各性质中增大的是（）

A、（A）蒸气压 （B）熔化热 （C）熵 （D）吉布斯自由能

6.反应H2（g）+I2（g）=2HI（g）的质量作用定律的表达式为，则该反应一定为（）

A、一级B、二级C、三级D、不能确定

7.合成氨反应3H2（g）+N2（g）2NH3（g）在恒压下进行时，当体系中引入氩气后，氨的产率是（）

（A）减小（B）增加（C）不变 （D）无法判断

8.等温、等压只作体积功的条件下，化学反应自发进行的判据是（）

A、ΔrGθm<0B、ΔrGm<0

C、ΔrHm<0D、ΔrSm>0

9.下列等式正确的是（）

A、ΔrGθ＝－RTlnKθB、ΔG＝nFε

C、ΔfHm0（CO2,g）=ΔcHm0（C金刚石）D、Sm,2980（H2,g）=0

10.下述叙述中正确的是（）

（A）在恒压下，凡是自发的过程一定是放热的

（B）因为焓是状态函数，而恒压反应的焓变等于恒压反应热，所以热也是状态函数

（C）单质的和都为零

（D）在恒温恒压条件下，体系自由能减少的过程都是自发进行的

11.pH＝10的NH3－NH4+缓冲溶液c（NH4+）/c（NH3）的比值为[pKb（NH3）=4.75]（）

A、100.25B、100.75C、10－0.25D、10－0.75

12.Ag3PO4在水中的溶解度为Smol·L-1，则其Ksp等于（）

A、B、C、D、

13.Na3PO4的Kb1等于（）

A、KW/Ka1（H3PO4）B、KW/Ka2（H3PO4）

C、KW/Ka3（H3PO4）D、Ka3（H3PO4）/KW

14.下列物理量不为零的是（）

A、B、ΔcHmθ（CO2,g）C、ΔfHmθ（C，金刚石）D、ΔfHmθ（H+,aq）

15.透射比与吸光度的关系是（）

（A）（B）（C）lgT=A（D）

二、判断题（每题1分，共10分）

1、CuI（s）+SCN－＝CuSCN（s）+I－的竞争平衡常数Kj＝KSP（CuI）/KSP（CuSCN）

2、已知水的电离是吸热反应，由此可知100℃纯水的pH值小于20℃纯水的pH值

3、当pH>12时，EDTA的Y4－的分布系数等于1，酸效应系数等于零

4、K4[Fe（CN）6]的命名为六氰合铁（Ⅱ）酸钾

5、只考虑酸效应影响时，lgKMYˊ＝lgKMY－lgαY（H）

6、用吸收了二氧化碳的氢氧化钠标准溶液滴定盐酸，若用酚酞作指示剂，则将产生负误差

7、用EDTA测水中钙时，维持pH＝12的目的只是为了使水中的镁生成Mg（OH）2沉淀而不被滴定

8、准确称取分析纯KMnO4（分子量158.03g）3.1606g溶解定容于1.000L的容量瓶中，所得KMnO4标准溶液的浓度为0.02000mol/L

9、硫酸钠对由三氯化铁水解制备的氢氧化铁溶胶的聚沉值大于硝酸钾

10、用双指示剂测定混合碱时，若V1>V2>0，则该混合碱可能是NaHCO3和Na2CO3

三填空题（每空1分，共15分）

1.反应N2O4（g）2NO2（g）中，因为NO2是红褐色而N2O4是无色，NO2分压可利用光吸收来测定。

如果35℃平衡体系总压力为202kPa，=66kPa，则该温度下的为______。

2.系统误差产生的主要原因是：

误差、误差、误差、误差。

3.测量得到某溶液的pH为10.25，该pH的有效数字为2位，其氢离子活度为　　mol/L，氢氧根离子活度为mol/L。

4.根据（Fe2+/Fe）=-0.440V,（Sn4+/Sn2+）=0.154V;（Sn2+/Sn）=-0.136V,（Cu2+/Cu+）=0.159V;（Cu+/Cu）=0.522V判断在酸性溶液中用金属铁还原Sn4+时生成_,而还原Cu2+时则生成

5.为了降低测量误差,吸光光度分析中比较适宜的吸光值范围是___,吸光度值为_______时误差最小。

6.以下计算结果中各有几位有效数字（不必计算只说明几位）?

0.1000×（25.00-24.50）×246.47

（1）w（X）=───────────────×100%,_____

1.000×1000

0.1208×（25.00-1.52）×246.47

（2）w（X）=───────────────×100%,______

1.000×1000

7.符合朗伯-比尔定律的某有色溶液，在不同波长下测定得到的摩尔吸光系数（指相同与否）,在条件下,摩尔吸光系数的数值最大。

四简答题（共10分）

1.（4分）分子间作用力的主要类型。

2.（3分）热力学不稳定的溶胶能够稳定存在的主要原因。

3.（3分）核外电子排布规律。

五、计算题（共35分）

1、（15分）在298K时，反应CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△rGθ=130.0kJ·mol-1，△S°=160.0J·K-1·mol-1,计算标准状态下该反应自发进行的最低温度及1500K达平衡时，CO2的分压（kPa）（pθ=105Pa）。

2、（10分）测定铝盐中铝的含量，称取试样0.2500g，溶解后加入0.05000mo1·L-1EDTA25．00m1，煮沸后调节溶液pH值为5～6，加入二甲酚橙指示剂，用0.02000mol·L-1Zn（Ac）2标准溶液21.50m1滴定至终点，求铝的质量分数w（MAl＝27.00）：

3.（10分）将Cu片插入0.1mol/L的[Cu（NH3）4]2+和0.1mol/L的NH3的混合溶液中，298K时测得该电极的电极电势为φ=0.056V，求[Cu（NH3）4]2+的稳定常数Kfθ值。

C卷参考答案

一、单项选择题（每题2分）

DDAACBABADDACCB

二、判断题（每题1分）

1、2、3、4、5正确√；6、7、8、9、10错误×

三、填空题（每题1分）

1、0.32

2、方法仪器操作试剂

3、5.6×10-111.8×10－4

4、Sn2+Cu

5、0.2~0.80.43

6、二位四位

7、不同最大吸收波长（lmax）波长

四、简答题

1、取向力、诱导力、色散力、氢键。

（每个正确答案1分）

2、布朗运动、同种电荷的排斥作用、溶剂化作用。

（每个正确答案1分）

3、能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则及其特例。

（每个正确答案1分）

五、计算题

1、解依等温式得：

△rHθm＝△rGθm+T△rSθm=130.0×103+298×160.0=177.7（kJ·mol-1）（3分）

（3分）

△rG°m（1500）=△rH°m-1500△rS°m=177.7×103-1500×160.0=-62300（kJ/mol）（3分）

lnKpθ＝-△rGθm/RT＝62300÷（8.314×1500）＝5.0（3分）

Kpθ＝1.61，p=pθ×Kpθ=1.61×105Pa（3分）

2、解：

反应为Al3++Y4-＝AlY-Zn2++Y4-＝AlY2-

（1分）若计算结果正确，此步骤不是必须，仍可以给满分。

3、Cu2++2e==Cu；Cu2++4NH3==Cu（NH3）42+

（3分）

（3分）

0.056=0.342+（0.0592/2）lg（103/Kf）（2分）Kf=4.59*1012（2分）

6