金属非金属知识点总结Word格式.docx

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b与熔融盐反应这类反应多数为置换反应，常见于金属冶炼工业中，如4Na+TiCl4（熔融）=4NaCl+Ti（条件为高温）

　　Na+KCl=K+NaCl（条件为高温）★钠与熔融盐反应不能证明金属活动性的强弱

钠与有机物反应钠还能与某些有机物反应，如钠与乙醇反应：

2Na+2C2H5OH→2CH3CH2ONa+H2↑（生成物为氢气和乙醇钠）

⑵钠化学方程式

1与非金属单质:

2Na＋H2＝高温＝2NaH4Na＋O2＝2Na2O（白色固体）2Na＋O2=点燃=Na2O2（淡黄色粉末）

2与金属单质;

不反应⑶与水:

2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑⑷与酸:

⑸与碱;

不反应（与碱溶液反应）　⑹与盐;

①4Na+TiCl4=高温=4NaCl+Ti　6Na+2NaNo2=高温=N2↑+4Na2O

Na+KCl=高温=K↑+NaCl　②2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑　2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓

　或2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑　NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑＋H2O　⑺与氧化物:

4Na+CO2=点燃=2Na2O+C↓

⒉氧化钠⑴化学性质①与水的反应Na2O+H2O—→2NaOH②与二氧化碳反应Na2O+CO2--->

Na2CO3

③与酸反应Na2O+ＨＣｌ＝NaCl＋H2O

⑵合成方法Na2CO3（碳酸钠）—　△→Na2O＋CO2

⒊过氧化钠

①与最高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，放出氧气，例：

2Na₂O₂＋2CO₂══2Na₂CO₃＋O₂↑2Na₂O₂＋2SO₃══2Na₂SO₄+O₂↑

②与次高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，但不放出氧气，如：

Na₂O₂＋CO══Na₂CO₃Na₂O₂＋SO₂══Na₂SO₄

③与水反应，生成氧气：

2Na₂O₂+2H₂O══4NaOH+O₂↑，反应放热

制作Na2O+O2＝Na2O2

⒋碳酸钠①其水溶液呈碱性，能与酸产生一定反应。

　Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑（酸过量）Na2CO3+HCl====NaCl+NaHCO3（碳酸钠过

②Na2CO3与碱反应。

Na2CO3+Ca（OH）2====CaCO3↓+2NaOHNa2CO3与NaOH不反应。

③Na2CO3与盐反应。

Na2CO3+BaCl2====2NaCl+BaCO3↓

3Na2CO3+Al2（SO4）3+3H2O====2Al（OH）3↓+3Na2SO4+3CO2↑

④Na2CO3转化为NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

NaCl+CO2+NH3+H2O====NaHCO3↓+NH4Cl

⒌碳酸氢钠与酸NaHCO₃+HCl====NaCl+H₂O+CO₂↑与碱反应aNaHCO₃+NaOH====Na₂CO₃+H₂O

b与Ca（OH）₂反应：

要分过量和少量。

少量：

NaHCO₃+Ca（OH）₂====CaCO₃+NaOH+H₂O

过量：

2NaHCO₃+Ca（OH）₂====Na₂CO₃+CaCO₃+2H₂O

1双水解与AlCl₃双水解：

3NaHCO₃+AlCl₃====Al（OH）₃↓+3CO₂+3NaCl

与Al₂（SO4）₃双水解：

Al₂（SO4）₃+6NaHCO₃==3Na₂SO4+2Al（OH）₃↓+6CO₂↑

2与盐反应2NaHCO₃+CaCl₂====Ca（HCO₃）₂+2NaCl

3受热分解：

2NaHCO₃==△==Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

二．铝及其化合物

⒈铝⑴化学性质与氧气反应铝粉可燃铙4Al+3O2=2Al2O3（发强白光）（实验）和非金属反应：

2Al+3S＝Al2S3

和热水反应：

2Al+6H2O2Al（OH）3+3H2↑（反应缓慢）和较不活动金属氧化物反应：

3Fe3O4+8A＝l9Fe+4Al2O3

⑤和酸反应：

在常温下浓硫酸和浓硝酸可使铝钝化。

盐酸和稀硫酸可跟铝发生置换反应，生成盐并放出氢气。

2Al+6H2O=2AlCl3+3H2↑

2Al+3H2SO4（稀）=Al2（SO4）3+3H2↑和盐溶液反应：

2Al+3Hg（NO3）2=3Hg+2Al（NO3）3

⑥和碱溶液反应：

主要和NaOH、KOH强碱溶液反应，可看做是碱溶液先溶解掉铝表面氧化铝保护膜Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（实验）

铝和水发生置换反应：

2Al+6H2O=2Al（OH）3+3H2↑

Al（OH）3溶解在强碱溶液中，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O

一般可用下列化学方程式或离子方程式表示这一反应

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

注：

1.铝和不活动金属氧化物（主要是难熔金属氧化物如Cr2O3、V2O5以及Fe2O3等）的混合物，都叫铝热剂，在反应中铝做还原剂。

反应过程放大量热，可将被还原的金属熔化成液态2.铝在加热时可以跟浓硫酸或硝酸反应，情况较复杂不做要求

⒉氧化铝与酸反应：

Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O（Al2O3是两性氧化物）与碱反应：

Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O

⒊氢氧化铝

1与酸反应：

Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O与碱反应:

Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O受热分解2Al（OH）3Al2O3+3H2O

⑵制作：

溶性铝盐和氨水反应来制备Al（OH）3

　　AlCl3＋3NH3·

H2O＝Al（OH）3↓＋3NH4Cl（AlCl3＋3NH3·

H2O＝Al（OH）3↓＋3NH4＋）

Al2（SO4）3＋6NH3·

H2O＝2Al（OH）3↓＋3（NH4）2SO4（Al3＋＋3NH3·

H2O＝Al（OH）3↓＋3NH4＋）　

二．铁及其化合物

①铁与非金属单质反应：

2Fe+3Cl22FeCl3Fe+SFeSFe+I2FeI23Fe+2O2Fe3O42Fe+3Br2＝2FeBr3②铁与水反应：

3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2③铁与酸反应：

Fe+H2S＝FeS+H2↑

2Fe+6H2SO4（浓）＝Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2OFe+H2SO4（稀）＝FeSO4+H2↑Fe+6HNO3（濃）＝Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O

Fe+4HNO3＝Fe（NO3）3+NO↑+2H2O8Fe+30HNO3＝8Fe（NO3）3+3N2O↑+15H2O10Fe+36HNO3＝10Fe（NO3）3+3N2↑+18H2O8Fe+30HNO3＝8Fe（NO3）3+3NH4NO3+9H2OFe+2HCl＝FeCl2+H2↑

2铁与盐反应：

2FeCl3+Fe＝3FeCl2（实验）Fe+CuCl2＝FeCl2+CuFe+SnCl4＝FeCl2+SnCl2

Fe+（CH3COO）2Cu＝Cu+（CH3COO）2Fe

⒉氧化亚铁

⑴化学性质：

①与氧气反应：

6FeO+O22Fe3O4②与活泼金属反应：

3FeO+2AlAl2O3+3Fe

③与氧化性酸反应：

FeO+4HNO3＝Fe（NO3）3+NO2↑+2H2O④与酸反应：

FeO+2HCl→FeCl2+H2O

FeO+H2SO4→FeSO4+H2O⑤分解：

FeO在低于575℃的条件下具有热不稳定性，可以歧化生成金属铁和Fe3O4：

4FeO→Fe+Fe3O4

⑥与非金属单质反应：

Si+2FeO→SiO2+2FeMn+FeO→MnO+Fe

2P+5FeO→P2O5+5Fe

在隔绝空气条件下加热草酸亚铁制得：

FeC2O4=FeO+CO+CO2

⒊氧化铁

1稳定，溶于盐酸、稀硫酸生成+3价铁盐：

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

2（高温下）被CO、H2、Al、C、Si等还原：

Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

①　4Fe+6H20+3O2=4Fe（OH）3

　2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O

③腐蚀：

在潮湿的空气中，钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜，这层水膜里含有少量的H+和OH-，还溶解了氧气，结果在钢铁表面形成了一层电解质溶液，它跟钢铁里的铁和少量的碳（因钢铁不纯）恰好形成无数微小的原电池。

在这些原电池里，铁是负极，碳是正极。

铁失去电子而被氧化：

　　负极：

2Fe-4e-=2Fe2+

　　正极：

2H2O+O2+4e-=4OH-

　　电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。

　　在此之后继续反应：

　　Fe2+2OH-=Fe（OH）2

　　4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

　　2Fe（OH）3+nH2O=2Fe2O3·

nH2O+3H2O

　　在初中的化学里，可用盐酸（HCl）来除铁锈。

方程式为：

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

⒋四氧化三铁

1氧化（与氧气反应）：

4Fe3O4+O2=6Fe2O3（条件是高温）

2在高温下可与还原剂H2、CO、Al,C等反应：

3Fe3O4+8Al=4Al2O3+9Fe

　　Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2

　　Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O

3二氧化氮和灼热的铁粉反应生成四氧化三铁和氮气：

2NO2+3Fe=Fe3O4+N2（条件是高温）

4水蒸汽和炽热的铁反应生成四氧化三铁：

4H2O（g）+3Fe=高温=Fe3O4+4H2

5和酸反应：

Fe3O4+8HCl（濃）=2FeCl3+FeCl2+4H2O

①铁丝在氧气中燃烧

②细铁丝在空气中加热到500℃也会燃烧生成四氧化三铁：

③铁在高温下与水蒸气反应：

3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2

3通过FeCl2与FeCl3加氨水共沉淀制的

⒌氢氧化亚铁

氧化

1：

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

2：

　4Fe（OH）2+O2===加热===2Fe2O3+4